山東省東明縣2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁

2、箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍(lán)原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性AABBCCDD2、由于氯化銨的市場價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是()AX 可以是石灰乳B氨氣循環(huán)使用C原料是食鹽、NH3、CO2和水D產(chǎn)品是純堿和氯化鈣3、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)

3、加熱C使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化4、室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A表示的是滴定醋酸的曲線B時(shí)，滴定醋酸消耗的小于C時(shí)，兩份溶液中D時(shí)，醋酸溶液中5、下列表示不正確的是()ACO2的電子式BCl2的結(jié)構(gòu)式ClClCCH4的球棍模型DCl的結(jié)構(gòu)示意圖6、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A用裝置制取NH3B用裝置干燥NH3C用裝置還原CuOD用裝置處理尾氣7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含

4、PP鍵數(shù)目為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA8、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是AB瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO

5、4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑9、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液（有效成分為 NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是A“84”消毒液為混合物B“84”消毒液具有漂白性C“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用10、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C每生成0.2 mol O

6、2，則被Fe2還原的氧化劑為0.4 molD反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀11、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H212、紀(jì)錄片我在故宮修文物表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（ ）AABBCCDD13、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下：已知：SO2+2Na

7、ClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4下列說法正確的是A裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eC裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D可選用裝置A利用1molL1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl214、已知：SO32I2H2O=SO422H2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I15、常溫下，用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA（Ka1.0105）溶

8、液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液的pH約為3B水的電離程度：d點(diǎn)c點(diǎn)Cb點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）De點(diǎn)溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）16、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀

9、硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B.時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；C.時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯(cuò)誤；D.時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結(jié)合電荷守恒得，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛

10、】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大。5、C【解析】A. CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為，A正確； B. Cl2分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為ClCl，B正確；C. CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為，C不正確； D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。故選C。6、C【解析】A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯(cuò)誤；C、2NH33CuO3CuN23H2O ，用氨

11、氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】AP4中所含PP鍵數(shù)目為6，則124 g P4即1molP4中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；DH2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的

12、常見問題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。8、C【解析】A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項(xiàng)A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)題給信息可知

13、，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D正確；答案選C。9、D【解析】A“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl，為混合物，A正確；B“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正確；C“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；D若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，D錯(cuò)誤；故選D。10、C【解析】A該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化

14、合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和的過氧化鈉作還原劑，F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中有4mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有的過氧化鈉作氧化劑，因此4molNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式，生成0.2 mol O2，反應(yīng)的Fe2+為0.8mol，被0.8mol Fe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量=0.4mol，故C正確；D該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C，要

15、注意該反應(yīng)中有2種還原劑Fe2+和的Na2O2，氧化劑是的Na2O2，不能根據(jù)方程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。11、D【解析】硝酸銨（NH4NO3）中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5?！驹斀狻緼.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，部分-2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)猓侠?，故C不選；

16、D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價(jià)的降低，沒有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。故選D。12、A【解析】A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解析】利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，ClO2的沸點(diǎn)為11，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放

17、置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2。【詳解】A、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應(yīng)該裝有NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到ClO2，導(dǎo)管口c應(yīng)接e，B正確；C、ClO2的沸點(diǎn)11，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng)，1molL1并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-I。其溶液呈無色，則Cu2一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，

18、首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會(huì)繼續(xù)氧化I生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。15、D【解析】A由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，解得x110-3mol/L，因此a點(diǎn)溶液的pH約為3，故A不符合題意；Bd點(diǎn)溶質(zhì)為KA，c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA，HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)c點(diǎn)，故B不符合題意；Cb點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA，HA的電離程度大于

19、A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。海蔆不符合題意；De點(diǎn)物料守恒為：，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度：（1）弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OCH3COOHOH

20、-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。16、A【解析】A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的Cu(OH)2，加熱，但淀粉水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化Fe2+；D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小?！驹斀狻緼、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑

21、，故A正確；B、淀粉若部分水解，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時(shí)過量，所以再加入CuSO4時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4 =CuS+ Na2SO4，不能說明Ksp(CuS)AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對(duì)比方法，根據(jù)控

22、制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析問題、總結(jié)歸納能力。28、C K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正v逆，故答案為：；溫度為 T時(shí)，某理想氣體反應(yīng) A(g)B(g)C(g)M(g)，設(shè)A、B的起始量為n，A的理論轉(zhuǎn)化x，建立三段式有：平衡常數(shù)，A的轉(zhuǎn)化率為33.3%，故答案為33.3；(2)富勒烯的生成時(shí)間很快，典型的是毫秒級(jí)，在所有的合成技術(shù)中得到的C60的量比C180的量大得多，這句話的完整理解是“單位時(shí)間內(nèi)生成C60的量多速率快”，即活化能小得多，同時(shí)生成物能量不會(huì)一樣B選項(xiàng)正確，故答案為：B；(3)甲醇脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH(g)=

23、 HCHO(g)+H2(g)，屬于分解反應(yīng)，吸熱，隨著溫度升高，平衡常數(shù)K增大，則曲線表示的是甲醇脫氫反應(yīng)，反應(yīng)表示的是甲醇氧化制取甲醛，由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，已知O2氧化法不可避免地會(huì)深度氧化成CO，則反應(yīng)是2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)，故答案為：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)；CH3OH(g)= HCHO(g)+H2(g)；放熱。29、5s1 S2- O2- Na+ sp3 AgBr+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+Br- 配位鍵 3 V形 根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2和水反應(yīng) 【解析】（1）根據(jù)銅的最外層電子排布式確定基態(tài)銀原子的最外層電子排布式