山東省費縣2022年高三下學期一模考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不需要的操作是（ ）A溶解B過濾C分液D蒸發(fā)2、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是ABCD3、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A該裝置可以在高溫

2、下工作BX、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD該裝置工作時，電能轉化為化學能4、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率100%，下列說法不正確的是A采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存C生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%，則參加反應的苯為0.8mol5、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光熱電”能量轉換形式的是A光致(互變異構)儲能B生產甲醇燃料C太陽能熔鹽發(fā)電D太陽能空間發(fā)電6、某一

3、化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A化學催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應的能耗C反應物的總能量低于生成物的總能量D使用不同催化劑可以改變反應的熱效應7、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質的轉化關系，CCO2；CH4CO2；COCO2，比較歸納正確的是A三種轉化關系中發(fā)生的反應都屬于化合反應B三種轉化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體C三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳D三種物質都能在點燃條件下轉化為二氧化碳8、探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（ ）A裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C裝置丙稀釋

4、反應后的混合液D裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物9、有機物 X 的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是AX 的分子式為 C13H10O5BX 分子中有五種官能團CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中所有碳原子可能共平面10、下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO11、下列有關說法正確的是( )A催化劑活性B,

5、在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應速率隨時間變化C，t時刻改變某一條件，則D向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應速率的變化情況12、在25時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH-)與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是A圖中點所示溶液的導電能力弱于點B點處水電離出的c(H+)=110-8molL-1C圖中點所示溶液中，c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D25時氨水的Kb約為510-5.6mo1L-113、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，Y和W、Y和Z分別

6、相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數之和為19，x原子的電子層數與最外層電子數相等。下列說法錯誤的是A單質的沸點：YWZB離子半徑：XYDW與X可形成離子化合物14、常溫下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A常溫下，0.1 mol/L氨水中，c (OH)1105 mol/LBb點代表溶液呈中性Cc點溶液中c(NH4+)c(Cl)Dd點溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)15、短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃

7、色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是AW與Z形成的化合物為離子化合物B戊一定為有毒氣體C離子半徑大?。篩ZWD相同條件下，乙的沸點高于丁16、下列說法不正確的是A乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比較實驗現象B可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質的溶液（必要時可加熱）C牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出D分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法二、非選擇題（

8、本題包括5小題）17、已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：已知：步驟中消耗KI0.15mol請回答：（1）X的化學式是_，黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是_。（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式：_。18、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結構簡式為_。（2）反應的反應類型_，在之前設計這一步的目的是_。（3）F 中含氧官能團的名稱_。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_

9、。（5）符合下列條件的 E 的同分異構體有_種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結構簡式：_（只寫一種）。a含OH b能發(fā)生水解反應 c能發(fā)生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。_19、硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的

10、NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_。III

11、氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_，樣品中氨的質量分數的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是_。A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B讀數時，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外

12、壁。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11時液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為_。以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5

13、 mgL1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001molL1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_。測得自來水中Cl-的含量為_ mgL1。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的

14、應用。請回答下列問題： 基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_。鎳與CO生成的配合物，中含有的鍵數目為_；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學式_。研究發(fā)現，在低壓合成甲醇反應中，Co氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。元素Co與O中，第一電離能較大的是_。生成物與中，沸點較高的是_，原因是_。用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色的，寫出該反應的離子方程式_。鐵有、三種同素異形體如圖，、兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為_。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數的值，則單質的密度為_列出算式即

15、可。在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_個。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結晶，不需要分液，故選C。2、A【解析】A升高溫度，反應速率加快，產生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；B中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色AgI沉淀，B不符合；CFeCl3+3H2OFe(OH

16、)3(膠體)+3HClH0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；D醋酸是弱電解質，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產生一定的H+，稀釋10倍，pH2.9+1，D不符合。答案選A?！军c睛】pH=m的強酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pHm+n7。3、C【解析】A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)

17、生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解析】A. 多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B. 該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；C. 儲氫是將苯轉化為環(huán)己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+=C6H12，故C正確；D. 根據圖示，苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷，裝置中左側電極為陽極，根據放電順序，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據陰陽得失

18、電子守恒，陰極得到電子總數為6.4mol，若=75%，則生成苯消耗的電子數為6.4mol75=4.8mol，苯發(fā)生的反應C6H6+6e-+6H+=C6H12，參加反應的苯的物質的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。5、C【解析】A、光能轉變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉變成化學能，故B不符；C、采用“光熱電”能量轉換形式，故C符合；D、光能轉換為電能，故D不符；故選C。6、C【解析】A酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；B使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；C由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能

19、量，C錯誤；D使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應的焓變，D錯誤；故選C。7、D【解析】分析：CCO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳；CH4CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；COCO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳。詳解：A甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，不是化合反應，A錯誤；B甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；C碳、一氧化碳與氧化銅反應能夠生成二氧化碳，C錯誤；D碳、一氧化碳

20、、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；答案選D。8、C【解析】ACu和濃硫酸反應需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應，故A錯誤；B二氧化硫比空氣密度大，應該采用向上排空氣法收集，即導管采用長進短出的方式，故B錯誤；C反應后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應后溶液沿著燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法合理，故C正確；D固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；故答案為C。9、B【解析】A. 由結構簡式，X的分子式為 C13H10O5，故A正確；BX分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；CX分子中有碳碳雙鍵，X 能使溴的四氯化碳溶液褪

21、色，故C正確；DX分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360，易錯點B，苯環(huán)不是官能團。10、C【解析】A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4

22、+2NO+4H+，故B錯誤；C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OHCa2+HCO=CaCO3H2O，故C正確；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項?！军c睛】離子方程式過量不足的問題出現時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。11、C【解析】A. 使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比

23、催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性cd，故A錯誤；B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；C.該反應的正反應為氣體分子數減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a c(H+)，那么c(

24、NH4+) c(Cl-)，C錯誤；D.V(HCl)=0時，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3H2ONH4+OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8mol/L，點鹽酸和氨水恰好反應，因而c(NH3H2O)=200.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH3H2O=10-2.810-2.80.2=510-5.6mo1L-1，D正確。故答案選D。13、A【解析】X原子的電子層數與最外層電子數相等，X應為Al，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素?！?/p>

25、詳解】A氯氣的相對分子質量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；BX為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；C非金屬性OS，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，故C正確；DO的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導電，故D正確。故選A。14、B【解析】A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）1011mol/L，則c （OH）1103mol/L，故A錯誤；B、b點為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子濃度為107mol/L，

26、溶液呈中性，故B正確；C、c點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以c點溶液中c（NH4+）c（Cl），故C錯誤；D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以d點溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D錯誤；故選：B。15、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據轉化

27、變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na，據此分析。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據轉化變系可知乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na。A. W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；B. 戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B

28、錯誤；C. W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結構，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑大小：YZW，選項C正確；D. 相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于丁（氨氣或甲烷），選項D正確。答案選B。16、C【解析】A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醚形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快慢進行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現象的為乙醛，出現沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現絳藍色溶液，將兩溶液加熱，出現磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水

29、解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，故錯誤；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進行萃取分離，故正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KIO32HIO3 I2+2H2O+SO2=2I-+SO42+4H+ 3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3 【解析】由反應可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）

30、=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應與KOH發(fā)生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n（I）=0.03mol，應發(fā)生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對分子質量為 ，應為KIO32HIO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知X為KIO32HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，故答案為：KIO32HIO3；I2+2H2O+

31、SO2=2I+SO42+4H+；（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，化學方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。18、 取代反應 保護酚羥基，防止酚羥基被氧化 羧基和酚羥基 17種 或 【解析】根據流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據

32、此分析?！驹斀狻扛鶕鞒虉D，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據上述分析，C為；（2）反應是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在之前設計可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a含

33、OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的OH；b能發(fā)生水解反應說明含有酯基； c能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為

34、 1：2：2：2：1 的結構簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據題干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。19、坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 BD 【解析】（1）灼燒固體，應在坩堝中進行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃u

35、SO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據原子守恒可知反應的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反

36、應的n(HCl)=10-3V1L0.5mol/L-10-3V2L0.5mol/L=0.510-3(V1-V2)mol，根據氨氣和HCl的關系式可知：n(NH3)=n(HCl)= 0.510-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質量分數為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測定結果偏高，則V2偏小，A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需

37、要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD?！军c睛】在分析滴定實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則測定結果偏大，標準液的體積變小，則測定結果偏小。20、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體） 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分層，下層為紫紅色 用AgNO3標準溶液進行潤洗 3.55 偏低 【解析】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)； 氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，結合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應

38、的化學方程式；(2)反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據滴定操作中消耗的AgNO3的物質的量計算溶液中含有的Cl-的物質的量，再計算濃度即可?！驹斀狻?1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產物NaCl和氧化產物NaClO的物質的量之比為1:1，則該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為1:1；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+