浙教版九年級(jí)下冊(cè)科學(xué)課件 第2單元2.5.1 非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

1、第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第1課時(shí) 非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 浙教版 九年級(jí)上第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用1234567提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案顯示習(xí)題鏈接BBCAB910D8B1112131415161某些物質(zhì)在空氣中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并伴隨顏色變化。下列現(xiàn)象中，主要是因?yàn)榭諝庵械亩趸家痤伾兓氖?)A切開(kāi)的蘋果變成咖啡色B紫色石蕊試液變成紅色C銀白色的鐵釘變成紅棕色D白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色B2(中考鄂州)甲、乙、丙、丁都是含碳的物質(zhì)，它們有如下關(guān)系：甲與丙在高溫的條件下反應(yīng)生成乙；乙與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成丙；常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是()AC、

2、CO、CO2、CaCO3 BC、CO、CO2、H2CO3CCO、C、CO2、CaCO3 DCO2、C、CO、H2CO3【答案】B【點(diǎn)撥】甲與丙反應(yīng)：CCO2=2CO，乙與氧氣反應(yīng)：2COO2=2CO2，常溫下丁能分解生成丙：H2CO3=CO2H2O，可以判斷甲為C，乙為CO，丙為CO2，丁為H2CO3。故選B。高溫點(diǎn)燃3(中考沈陽(yáng))酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：(1)正常雨水略顯酸性，主要原因是_。(2)pH5.6的降水稱為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量_可改良酸性土壤。二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性熟石灰(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)會(huì)生成硫酸(H2SO4

3、)和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來(lái)測(cè)定空氣中SO2的含量。SO2的變化過(guò)程可表示為：SO2 H2SO4。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(I2，H2O) SO22H2OI2=H2SO42HI4一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)食用，內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)內(nèi)層食品進(jìn)行加熱。這兩包化學(xué)物質(zhì)的最佳選擇是()A濃硫酸和水 B生石灰和水 C石灰石和水 D氯化鈉和水B5某物質(zhì) X 可發(fā)生如下反應(yīng)，則 X 可能是()X酸鹽水 X水堿ASO2 BFe2O3 CCaO DKOHC6(中考蘇州)

4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是( )ASSO3H2SO4BCaCO3CO2COCCu Cu(NO3)2CuSO4DNa2SO4Na2CO3NaOHO2點(diǎn)燃H2O高溫C高溫AgNO3溶液稀H2SO4 K2CO3溶液Ca(OH)2溶液B7為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的生石灰樣品變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列分析和結(jié)論不正確的是()A該樣品已完全變質(zhì) B液體丙呈紅色或無(wú)色C該樣品中一定含有碳酸鈣D白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物A8(中考嘉興)如圖所示是某同學(xué)對(duì)“鐵粉和硫反應(yīng)”所作的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。用燒紅的玻璃棒接觸紙筒后混合物劇烈反應(yīng)，玻璃棒移開(kāi)后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行直至底部，由此可

5、知該反應(yīng)是一個(gè)_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 為確保冷卻后的生成物不能被磁鐵吸引， 實(shí)驗(yàn)中的硫粉要稍微過(guò)量，目的是_?！军c(diǎn)撥】題中描述“玻璃棒移開(kāi)后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行直至底部”，可以判斷反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)后的物質(zhì)不被磁鐵吸引，說(shuō)明鐵粉已經(jīng)完全參與反應(yīng)，因此硫粉可稍過(guò)量。【答案】放熱；確保鐵粉完全參加反應(yīng)9元素M的氧化物化學(xué)式為MO，在此氧化物的水溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后變紅，則元素M可能是()A銅元素 B鈉元素 C硫元素 D鈣元素【點(diǎn)撥】可溶性堿可以由金屬氧化物與水反應(yīng)制取，如氫氧化鈉、氫氧化鋇等。學(xué)生由于對(duì)堿溶解性不了解，誤認(rèn)為只要是堿都可以由金屬氧化物和水反應(yīng)制取，如氫氧化銅是不溶性堿，它不能

6、由氧化銅與水反應(yīng)制取。【答案】D10SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有相似之處，例如：SO2H2O= H2SO3(亞硫酸)，亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)，小明同學(xué)想探究SO2與紫色石蕊試液反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(提供的實(shí)驗(yàn)試劑與用品有：2瓶干燥的SO2氣體；將紫色石蕊試液噴灑在白色濾紙上，干燥后做成3朵紫色石蕊花；一個(gè)裝有水的噴瓶)請(qǐng)與小明同學(xué)一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。問(wèn)題假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論H2O不能使紫色石蕊變紅色將一朵干燥紫色石蕊花放入一瓶SO2氣體中，石蕊花不變色H2SO3能使紫色石蕊變紅色假設(shè)成立假設(shè)成立假設(shè)不成立(或假設(shè)成立)取一朵干燥的石蕊花噴灑水，不變色將噴灑水的石蕊花放入一瓶SO2氣體中，

7、石蕊花變紅色 SO2能使紫色石蕊變紅色(或SO2不能使紫色石蕊變紅色)11. (中考金華)小亮在做家庭小實(shí)驗(yàn)時(shí)，欲探究從資料上獲知的：家用發(fā)酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕點(diǎn)時(shí)，受熱分解成Na2CO3、CO2和水而使糕點(diǎn)發(fā)酵的原理。請(qǐng)你結(jié)合他的探究過(guò)程回答下列問(wèn)題：(1)小亮設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，還備了一瓶石灰水。你認(rèn)為裝置_(填序號(hào))比較合理，在實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)壁上可看到的現(xiàn)象是_。B有水珠生成(2)證明燒杯內(nèi)有CO2氣體的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)干粉滅火劑的主要成分也是NaHCO3，其滅火原理是_。(4)如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，欲除去其中的NaHCO3，應(yīng)采取的方法

8、是_。把燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象NaHCO3受熱后分解生成大量可以滅火的CO2加熱12(中考寧波)課外小科約老師繼續(xù)探究鐵粉和硫粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后堆放在石棉網(wǎng)上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應(yīng)立即發(fā)生。拿掉玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中有少量刺激性氣味的氣體X產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，都得到了黑色固體。老師得到的黑色固體不會(huì)被磁鐵吸引，而小科的卻會(huì)被磁鐵吸引。(1)鐵和硫的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)氣體X的化學(xué)式為_(kāi)。放熱SO2(3)對(duì)比老師的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵。小科

9、想驗(yàn)證是否有鐵剩余。老師啟發(fā)小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是，小科認(rèn)為正確連接如圖所示的三個(gè)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如果a處有水壓出，就能驗(yàn)證有鐵剩余。小科依次連接各裝置的導(dǎo)管口：e_(填“cd” 或“dc”)ba。老師指出設(shè)計(jì)不夠合理，不能就此驗(yàn)證猜想。請(qǐng)你幫小科說(shuō)出不夠合理的原因：_。于是小科改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，繼續(xù)進(jìn)行探究cd反應(yīng)前錐形瓶中含有空氣13(推斷題)將金屬銅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：(1)CuA 的化學(xué)方程式 _。(2)寫出C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

10、_。【點(diǎn)撥】由圖可知，向C溶液中滴加Ba(OH)2溶液并沒(méi)有馬上產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)除銅鹽外還含有過(guò)量的稀酸B，且生成的Cu(OH)2沉淀能溶于稀酸B。因此稀酸B為鹽酸或HNO3等，但不會(huì)是H2SO4，因?yàn)镠2SO4與Ba(OH)2生成BaSO4沉淀，不溶于酸?！敬鸢浮?1)2CuO2=2CuO(2)HCl、CuCl2(合理均可)14炭粉和銅粉的混合物在空氣中加強(qiáng)熱，炭粉和銅粉都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒(méi)有變化，計(jì)算原混合物中炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：炭粉和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明炭粉的質(zhì)量等于和銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；設(shè)銅的質(zhì)量為x，與銅反

11、應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y；2CuO2=2CuO12832 x y答：略。15將一定質(zhì)量的銅與碳酸鈣的混合物在空氣中充分煅燒，反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，求原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比。解：設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，2CuO2=2CuO，CaCO3=CaOCO212832 100 44答：略。高溫16(中考連云港)以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下：注：SiO2難溶于水和常見(jiàn)的酸；“沉鎂”過(guò)程中有Mg(OH)2生成。(1)濾渣X的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室中用圖甲所示裝置進(jìn)行過(guò)濾。該裝置中儀器A的名稱為_(kāi)；若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是_

12、(填字母)。a濾紙已破損b漏斗中液面低于濾紙邊緣c濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3)“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖乙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖丙所示?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350 ，原因是_?！军c(diǎn)撥】(1)依據(jù)題中工藝流程及題給信息，可以判斷酸浸時(shí)，硫酸將碳酸鎂溶解，二氧化硅不溶于硫酸，因此濾渣X主要為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2。(2)過(guò)濾裝置中儀器A的名稱為燒杯；若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是濾紙已破損，導(dǎo)致固體通過(guò)濾紙進(jìn)入濾液中而使濾液渾濁。(3)“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3H2O發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：MgSO42NH3H2O=Mg(OH)2(NH4)2SO4