浙教版九年級下冊科學(xué) 第2章達標(biāo)檢測卷

1、 九上第2章達標(biāo)檢測卷(100分，90分鐘)題號一二三四總得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1C: 12O: 16S: 32Fe: 56Cu: 64Zn: 65一、選擇題(每題2分，共30分)1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A不銹鋼 B氧化汞 C黃銅 D生鐵2下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是()A硬鋁片比純鋁片硬度小B鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵C沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油3分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法，下列物質(zhì)分類正確的是()A有機物：甲烷、二氧化碳B鹽類：燒堿、純堿C混合物：自來水、冰水共存物D氧化物：水、二氧化錳4鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要

2、比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是()A查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動性順序B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗5用燃著的小木條不能鑒別的一組氣體是()A空氣、氮氣、氧氣B氫氣、氧氣、二氧化碳C二氧化碳、氮氣、空氣D氧氣、二氧化碳、空氣6下列各組離子在溶液中可以大量共存的是()ANa、Ba2、SO42、ClBH、Ag、Cl、NO3CK、H、CO32、ClDCu2、Fe3、Cl、NO37下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()ACa(OH)2NaOH BCO2Na2CO3CMgCl2Mg(OH)2 DCaCO

3、3Ca(OH)28下列除雜方法正確的是()A用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的NaOH溶液B用NaOH除去CO2中混有的HClC用CaCO3除去CaCl2溶液中的鹽酸D用點燃法除去CO2中混有的少量CO9 R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：RCuSO4=CuRSO4，下列說法錯誤的是()A該反應(yīng)為置換反應(yīng)BR的金屬活動性比Cu強C該金屬可以是ZnD若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會增大10根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq o(,sup7(鹽酸)乙eq o(,sup7(AgNO3溶液)丙eq o(,sup7(Fe)丁eq o(,sup7(O2)甲推斷物質(zhì)甲是()AFe2O3 BCaO CCuO DCu11已知：2A

4、lFe2O3eq o(=,sup7(高溫)2FeAl2O3；2Na2H2O=2NaOHH2。下表各選項中不能利用置換反應(yīng)通過X得到Y(jié)的一組物質(zhì)是()選項ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al2O3NaOHZnCl212氫氣、一氧化碳、炭粉分別與黑色的氧化銅反應(yīng)，下列敘述不正確的是()A都屬于置換反應(yīng)B氧化銅均被還原C反應(yīng)時都需要加熱D反應(yīng)中三者都作還原劑13下列各物質(zhì)中，不能滿足圖所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()AX：CuY：CuOZ：CuSO4BX：CO2Y：O2Z：COCX：CaCO3Y：CaOZ：Ca(OH)2DX：NaOHY：NaClZ：Na2CO314向AgNO3溶液中加入

5、一定質(zhì)量的Fe和Al，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是()A濾液中一定含有Al3、AgB濾液中一定含有Fe2、AgC濾渣中一定含有FeD濾渣中一定含有Ag15a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3 : 6 : 2。下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸)()Aa、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：cabBa、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率：bacCa、b、c的相對分子質(zhì)量：bacDa、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z二、填空題(每空2分，共30分)16在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之

6、一。對于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同。以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同。(1)依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于_。(2)依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于_。(3)依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于_。17隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。(1)在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的_性。(2)車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與_接觸而生銹。18A、B、C、D為金屬

7、活動性順序中常見的四種金屬。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D。請完成以下填空：(1)金屬C在金屬活動性順序中排在氫_(填“前面”或“后面”)。(2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性強弱，其金屬活動性由強到弱的順序是_(用字母填寫)。(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為_。19碳和碳的部分化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為_。(2)在物質(zhì)的分類中，CaCO3屬于_(填字母)。A氧化物B酸 C堿 D鹽(3)寫出該圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個化學(xué)

8、方程式_。20氯化鎂在化工、冶金、食品、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，是一種重要的原材料。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識以后，對生成氯化鎂的方法加以歸納和整理，如圖所示：請回答下列問題：(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)X、Y是常見的鹽類物質(zhì)，試推斷它們的化學(xué)式：X_、Y_。三、實驗探究題(每空2分，共20分)21小陽同學(xué)在廚房里，發(fā)現(xiàn)3包用相同塑料袋裝著的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇打(碳酸鈉、Na2CO3)和小蘇打(碳酸氫鈉、NaHCO3)。為了區(qū)分它們，把3種白色粉末分別標(biāo)號為A、B、C后，設(shè)計了如下探究過程：(1)各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一

9、段時間后，發(fā)現(xiàn)A、C試管內(nèi)為無色溶液，B試管內(nèi)出現(xiàn)明顯分層現(xiàn)象。可判斷白色粉末B為_。(2)查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不易分解。(3)取少量A、C兩種白色粉末，用如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)加熱A時，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時無上述現(xiàn)象?？膳袛喟咨勰〢為_。 (第21題)圖1 (4)小陽用碳酸鈉粉末又做了以下實驗： (第21題)圖2根據(jù)上述現(xiàn)象，可判斷甲溶液是_。22某市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B。請回答下列有關(guān)問題：(1)關(guān)于濾液A所含

10、溶質(zhì)的猜想中，不合理的是_(填序號)。猜想一：只有硫酸鋅猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅猜想四：硫酸鋅、硫酸銅(2)設(shè)計簡單實驗，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分：_。23氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：請回答下列問題：(1)步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2和_。(2)濾渣的成分有_，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。24小敏用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去)：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的

11、玻璃管)；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查，該狀況下該氣體密度為 g/L)；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。(1)如何檢驗該裝置的氣密性：_。(2)通常實驗前需估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗，并說明理由：_。四、解答題(25題6分，26題、27題各7分，共20分)25將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800 ，得到一種鋅和銅的合金黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅硬。(提示：ZnCO3eq o(=,sup7(高溫)ZnO CO

12、2)(1)黃銅是金屬材料嗎？_(填“是”或“不是”)。(2)寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若原料中含25 t ZnCO3，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_t。26現(xiàn)有一塊銅合金，可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅銅、鎳(Ni)合金中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成2價的金屬離子；.相對原子質(zhì)量Zn65，Sn119，Ni59。【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取5 g合金粉碎后放入燒杯中，將20 g 15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0剩

13、余固體質(zhì)量/g4.543.53.2試求：(1)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)通過計算判斷合金中另一金屬為何種金屬。27陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計并進行如下探究過程：步驟(1)：取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)：取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟(3)：取步驟(2)中的濾液，加入足

14、量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。答案一、1.B2.D3.D4.A5.C6.D7.D8.C9.D10C點撥：由丁與氧氣反應(yīng)可得到甲，可推測甲為氧化物；由氧化物甲能與鹽酸反應(yīng)，可猜想氧化物甲為金屬氧化物；再由丙與鐵反應(yīng)可生成丁，可判斷金屬氧化物甲中金屬的活動性比鐵的活動性弱；綜合以上分析，結(jié)合選項中的物質(zhì)，利用金屬活動性鈣鐵銅，可推斷物質(zhì)甲為

15、氧化銅。11A點撥：鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵。12A點撥：木炭、氫氣分別與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳、銅和水，均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于置換反應(yīng)；一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)。13D14D點撥：在金屬活動性順序中排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。15D點撥：2HXMg=MgX2H2，H2YMg=MgYH2，2H3Z3Mg=Mg3Z23H2，生成氫氣質(zhì)量相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫分子的個數(shù)都是3個，則消耗HX分子6個，消耗H2Y分子3個，消耗H3Z的分子個數(shù)為2個，因

16、反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3 : 6 : 2，故a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z。二、16.(1)液體(2)純凈物(3)氧化物17(1)導(dǎo)電(2)氧氣和水18(1)前面(2)ABD (3)Zn19(1)CO2(2)D(3)CO2eq o(=,sup7(點燃)CO2(合理即可)20(1)Mg2HCl=MgCl2H2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(2)MgCO3; BaCl2三、21.(1)淀粉 (3)小蘇打(碳酸氫鈉、NaHCO3) (4)稀鹽酸22(1)(2)取一定量固體B于試管中，加入適量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則固體B是銅，若有氣泡產(chǎn)生，則固體B的成分是銅和鐵23

17、(1)FeCuCl2=FeCl2Cu(2)鐵和銅；2HClFe=FeCl2H224(1)在C管中加水，提高D管，靜置片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好(2)重新實驗，中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量四、25.(1)是(2)2Cu2O Ceq o(=,sup7(高溫)4CuCO2(3)1326解：(1)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) eq f(3.2 g,5 g)100%64%(2)設(shè)該金屬的化學(xué)式為R，其相對原子質(zhì)量為x，則：5.0 g 15%的稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.0 g15%0.75 g，再根據(jù)表格知，當(dāng)加入酸的質(zhì)量為5.0 g時，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為5.0 g4.5 g0.5 gRH2SO4 =RSO4H2x980.5 g0.75 geq f(x,0.5 g)eq f(98,0.75 g)x65故另一種金屬為鋅。答：(1)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。(2)合金中另一金屬為鋅。27解：(1)由題意可知，1.2 g固體是活性炭，8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量為8.0 g1.2 g6.8 g；(2)Fe元素的質(zhì)量