生產(chǎn)中原料的選擇

1、2019 氯堿工業(yè)專題 授課人：常瑜-多角度探究氯堿工業(yè)原料處理工藝課前：項目任務(wù)發(fā)布項目任務(wù):為小氯堿廠出謀劃策生產(chǎn)組能耗組產(chǎn)品研發(fā)組原理設(shè)備回顧2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解陽極 2Cl-2e-=Cl2陰極 2H+2e-=H2離子交換膜電解槽陽極鈦板陽離子交換膜2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解原理設(shè)備回顧接電源正極接電源負極離子交換膜電解槽示意圖 NaCl水溶液淡食鹽水稀氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液氯氣氫氣2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解Na+Na+循環(huán)利用原鹽+水陽離子交換膜原理設(shè)備回顧陽極 2Cl-2e-=C

2、l2陰極 2H+2e-=H2接電源正極接電源負極離子交換膜電解槽示意圖 NaCl水溶液淡食鹽水稀氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液氯氣氫氣循環(huán)利用原鹽+水粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+ 等Mg2+ Ca2+陽離子交換膜Na+食鹽水的精制研究2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解陽極 2Cl-2e-=Cl2陰極 2H+2e-=H2Na+螯合樹脂塔2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解食鹽水的精制研究 化 鹽一次精制 酸 化二次精制 重 飽 和 電 解接電源正極接電源負極離子交換膜電解槽示意圖 精制飽和食鹽水淡食鹽水稀氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液氯氣氫氣循環(huán)利用原鹽+

3、水陽離子交換膜Na+食鹽水的精制研究2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解陽極 2Cl-2e-=Cl2陰極 2H+2e-=H2Na+二次精制食鹽水的濃度研究2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解食鹽水的濃度研究2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解食鹽水的濃度研究現(xiàn)象：1.電解飽和食鹽水陰陽兩極產(chǎn)生的氣體一樣多2.無論食鹽水是否飽和，相同電壓、相同時間下陰極產(chǎn)生的氣體一樣多3.電解不飽和食鹽水陽極產(chǎn)生的氣體體積明顯小于陰極產(chǎn)生的氣體體積4.電解不飽和食鹽水與電解飽和食鹽水比陽極

4、氣體顏色要淺的多2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解食鹽水的濃度研究2NaCl 2NaOH + H2 + Cl2電解食鹽水的濃度研究2NaCl 2NaOH + H2 + Cl2電解食鹽水的濃度研究接電源正極接電源負極離子交換膜電解槽示意圖 精制飽和食鹽水淡食鹽水稀氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液氯氣氫氣循環(huán)利用原鹽+水陽離子交換膜Na+原料添加工藝2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解陽極 2Cl-2e-=Cl2陰極 2H+2e-=H2Na+二次精制2NaCl 2NaOH + H2 + Cl2電解原料添加工藝能耗的控制研究2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解能耗的控制研究2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電解氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出。能耗的控制2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 + Cl2電