高中化學(xué)11《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》教案蘇教版

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)知識點講解課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化 的主要原因。通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能 與熱能的相互轉(zhuǎn)化。能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化， 了解反應(yīng)熱和焓變的含義，能用蓋斯定律進(jìn) 行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實 質(zhì)學(xué)會從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。熱化學(xué)方程式及其書寫、燃燒熱及中和 熱的定義。掌握蓋斯定律及焓變的簡單計算。知識再現(xiàn) TOC o 1-5 h z 知識點1.化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化.物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成能量變化的實質(zhì)：破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵需

2、要放出能量，化學(xué)反應(yīng)過成中，在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然伴隨著能量變化如下圖：反應(yīng)物總磁能 生成物總鍵能t111I反應(yīng)物泊磁能 y，化學(xué)反應(yīng) 為放熱反應(yīng)；xQ的是2H 2 (g)+Q (g)= 2fO(g) ; H=-Q2Ha (g)+Q (g)= 2HO(l ) ; H=-QS( g )+ O2( g)= SO(g) ; H=- QS( s )+ O2(g)= SO(g) ; H=- QC (s)+ O.5O2(g) = CO(g);AH=- QC (s)+ Q(g) = CO(g); H=- QH2 ( g) + Cl 2(g) = 2HCl (g) H=- Q0.5H2 ( g) + 0.5

3、Cl 2(g) = HCl (g) H=- Q解析應(yīng)根據(jù)熱化學(xué)方程式特性來分析此問題。首先分析同一物質(zhì)不同狀態(tài)轉(zhuǎn)化的能量變化。例如：A中因 HO(g) HO(I )放熱、故Q 2Q； E 中 S( s ) S( g ) 影響，例如：D中 Q =2 Q2;再分析不同物質(zhì)在反應(yīng)中相互關(guān)系及反應(yīng)熱的影響。例如：吸熱，而且S在燃燒時必須由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)才能燃燒。故Q 2Q。答案：A C例4、 已知：Zn (s)+ S (斜方)=ZnS (s); H 1=- 206.0kJ/molZnS(s) + 2 02 = ZnS 04(s) ; H 2= 776.8kJ/mol試求由單質(zhì)反應(yīng)生成 ZnS 04(s)

4、的反應(yīng)熱，即 Zn (s) + S (斜方)+ 2 02= ZnS 04(s)的AH解析雖然這個反應(yīng)不能直接發(fā)生,但是將已知的兩個反應(yīng)式相加：即得：Zn (s)+ S (斜方)+ 2 02 ( g)= ZnS 04(s)根據(jù)蓋斯定律： H=AH 1 + AH 2= 206.0kJ/mol + ( 776.8kJ/mol ) = 982.8kJ/mol答案：由單質(zhì)生成 ZnS 04(s)的反應(yīng)熱厶H= 982.8kJ/mol變形題已知熱化學(xué)方程式：Fe2Q(s) + 3C0(s)= 2Fe (s)+ 3CQ (g) ; H= 25kJ/mol3Fe2Q(s) + C0 (s)= 2 Fe 304

5、(s) + CQ (g); H= 47kJ/mol3)Fe304(s) C0(s)= 4 Fe0(s) C02(g) H= +19kJ/mol寫出Fe0(s)被C0還原成Fe和C0的熱化學(xué)方程式。解析依據(jù)蓋斯定律： 不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。我們可 以從題目中的有關(guān)方程式分析：從方程式( 3)與方程式( 1)可看出有我們需要的物質(zhì)。但是方程式( 3)必須通過方程式( 2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式( 1 )結(jié)合起來。答案：將方程式(1)x 1/2 方程式(2)x 1/6 方程式(3 )x 1/3 ;可表示為(1 )X 1/2 ( 2 )X 1/6 ( 3)X 1/3 得：F

6、e0(s) + C0( s )= Fe(s) + CQ ; H= ( 25kJ/mol) x 1/2 ( 47kJ/mol )x 1/6 (+19kJ/mol )x 1/3 = 11kJ/mol夯實雙基已知下列三個熱化學(xué)方程式C(s) + H0(g)= C0( g) + H2(g) ; H=+ 131.5kJ/mol1/2H2 (g)+ 1/2Cl 2 (g)= HCl (g); H= 92.3kJ/molH2(g)1/202(g)= H20(g) H= 241.8kJ/mol則以上三個反應(yīng)的反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是() B. C.沁 D.下列過程中AH小于零的是()N02轉(zhuǎn)化為NkCh B.醋

7、酸的電離C. 硝酸銨的水解D.氯酸鉀分解制氧氣有如下三個反應(yīng)方程式：H2( g) 1/202( g)= H20( g) H= akJ/molH2 (g)+ 1/202 (g)= H20(l ); H= bkJ/mol 2HH (g) + Q (g)= 2H2O (I ) ; H= ckJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是它們都是吸熱反應(yīng)B. a、 b、c 均為正值C. a = bD. 2b= c下列說法正確的是 ( )需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生固體碘在受熱時發(fā)生升華

8、現(xiàn)象，有關(guān)敘述正確的是 ( )破壞的是分子間作用力，未破壞 I-I 共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應(yīng)碘受熱升華，未破壞共價鍵不供應(yīng)熱量也能發(fā)生碘受熱升華，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和 CO的體積比為1:2.已知：C (s)+ 1/202 ( g) =CO(g); Hi = 110.35kJ/molCO( g) + 1/2O2= CO2 (g); H 2= 282.57kJ/mol TOC o 1-5 h z 則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是。()392.93kJ B. 2489.42kJ C. 784.92kJ D. 3274.3

9、kJ已知 CH(g) + 2Q (g)= CO(g) + 2fO(l ); H= 890kJ/mol。當(dāng)一定量的 CH(g)完全燃燒生成 CO2(g) 和 H2O( l )所放出的熱量為 74kJ 時，所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為(空 氣中N2:O2體積比為4:1計算()A. 37.24LB. 18.62LC. 9.3LD. 20.50L含NaOH2O.Og的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )A.NaOH( aq) HCl( aq)= NaCl( aq) H2O( l)； H=28.7kJ/molB.NaOH( aq) HCl( aq)= NaC

10、l( aq) H2O( l)； H=28.7kJ/molC.NaOH( aq) HCl( aq)= NaCl( aq) H2O( l)； H=57.4kJ/molD.NaOH( aq) HCl( aq)= NaCl( aq) H2O( l)； H=57.4kJ/mol TOC o 1-5 h z 已知方程式 2H2 (g)+ Q (g)= 2fO (I )H1 = 571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式 2H2O(l )= 2H2(g) O2(g) ; H 2= ?的說法正確的是()方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)該反應(yīng)的AH 2大于零該反應(yīng)AH 2=- 571.6kJ/mol該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可

11、逆反應(yīng)在一定條件下CO CH4燃燒熱化學(xué)方程式分別為C0( g)+ 1/2O2(g) = CO(g) ; H=- 283kJ/molCH (g) + 20 (g)2(g) + H20 (l ); H=- 890kJ/mol現(xiàn)有標(biāo)況下的89.6LCO、CH組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為2953kJ , TOC o 1-5 h z 則CO CH的體積比為()A. 1 : 3 B. 3: 1 C. 1: 2 D. 2: 1下列說法中，正確的是()1molH 2SQ與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類的水解都是吸熱反應(yīng)在101kPa時，1mo

12、l碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱C O燃燒是吸熱反應(yīng)已知 2H2O (I )= 2H2 (g)+ Q (g); H=+ 571.6kJ/molCH (g) + 2O (g)C 2(g) + 2fO (l ); AH 2=- 890.3kJ/mol TOC o 1-5 h z 1gHa和1gCH分別燃燒后放出的熱量之比約是()A. 1 : 3.4 B. 1: 1.7 C. 2.3: 1 D. 4.6: 1在做中和熱的測定實驗時，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是()A.碎塑料泡沫B.環(huán)形玻璃棒 C. 底部墊紙條 D.兩個量筒紅磷(P)和白磷(P4)均為磷的同素異形體。已知：兩者在氯氣中燃燒

13、，均有白煙霧產(chǎn)生；P4(s) + 5Q = P40o(s) ; AH1 = - 2983.2kJ/molP(s) + 5/4O2= 1/4P4Oo(s) ; AH 1=- 738.5kJ/mol TOC o 1-5 h z 寫出紅磷在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：， 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：，由此可知，紅磷比白磷(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。寫出下列熱化學(xué)方程式 SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O (l ),已知 室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為。 沼氣是一種能源，它主要成分是CH。0.5mol CH 4完全燃燒生成 C

14、O和液態(tài)水時，放出 445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程為：。已知 2f (g) + Q (g)= 2fO (g); H=- 484kJ/mol2H2 (g) + Q (g)= 2fO(l ) ; H=- 572kJ/mol若在標(biāo)況下，將H2和O的混合氣體點燃爆炸后在恢復(fù)到標(biāo)況下，氣體體積減少33.6L ,求反應(yīng)放出的熱量。把溫度為13 C,濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合溶液密度均為1g/mL,生成的溶液的比熱容為c = 4.184J/(g C)輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t C終了溫度t1/ C中和熱HCl + NaOH1

15、319.8 H1HCI+ NH 任。1319.3 H2(1 )試計算上述兩組實驗測出的中和熱：AH i = ;AHi。實驗中堿過量的目的是。兩組實驗果差異的原因是。能力提高 TOC o 1-5 h z “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動 即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是()A.氯化鈉 B.固體硝酸銨C.固體氫氧化鈉D.生石灰下列屬于放熱反應(yīng)的是()A. Al +稀鹽酸B. Ba(OH) 2 NHCI ( s) C. KClO 3 受熱分解 D. CaO + HO天然氣(CH),液化石油氣(GH0燃燒的化學(xué)方程式為CH+ 2OC+ 2fOGH+ 5Q = 3 C

16、O2+ 4H.O,現(xiàn)在有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量，或減少石油氣進(jìn)入量已知葡萄糖的燃燒熱是 2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是()A. 26.0kJ B. 51.9kJ C. 155.8kJ D. 567.3kJ在25 C 101kPa下，1g甲醇燃燒生成 CO和液態(tài)水放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的()CH3OH(l) + 3/202= CQ(g) + 2H2O(I ); H=+725.8kJ/mol2CH3

17、OHQ) + 3Q = 2CO(g)+ 4H2O (I ); H=-1452kJ/mol2CH3OH(l) + 3Q = 2CO(g) + 4f0 (l ); H=-725.8kJ/mol2CH3OH(l) + 3Q = 2CO(g)+ 4f0 (I ); H=+1452kJ/mol已知 H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl (g)A H=- 184.6kJ/mol,則反應(yīng)：HCl (g)= 1/2H2 (g) + 1/2Cl 2(g)的厶 H=?+ 92.3 kJ/molA. + 184.6 kJ/mol B. 92.3 kJ/mol C. 369.2 kJ/mol D.由氫氣和氧

18、氣反應(yīng)生成 1mol 水蒸氣放熱 241.8kJ 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若 1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 2.44kJ ，則反應(yīng) H2(g)+ 1/202 (g)= H0( l )的厶 H= kJ/mol,氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是GH5OH(I) + 30 = 2C0 ( g)+ 3H2O (l ) ; H =-1370.3kJ/mol現(xiàn)燃燒0.1g酒精，生成CQ (g)和HO (I ),放出的燃料能使100g水溫度升 高多少度？已知水的比熱容為 c= 4.18 4J/(g C)高考聚焦氫氣(H2)、一氧化碳(CQ、辛烷(GHw)、甲烷(CH)的熱化學(xué)

19、方程式分別為：H 2 (g) + 1/20 2(g) = H 20 (l) ；H = - 285.8 KJ/molC0(g) + 1/20 2(g) = C0 2(g) ；H = - 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/202(g) = 8C0 2(g) + 9H 20 (l) ；H = - 5518 KJ/molCH4 (g) + 20 2(g) = C0 2(g) + 2H 20 (l) ；H = - 890.3 KJ/mol相同質(zhì)量的Hb、CQ C8H8、CH完全燃燒時，放出熱量最少的是A . Hb (g) B . CO(g) C . CeHis (l)D. CH (g)答

20、案： B已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成imol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A 2C 2H2(g) + 5Q(g) = 4C0(g) + 2fO(l) ; H=- 2bkJ/molB C 2Hb(g) + 5/2O2(g) = 2CQ(g) + 出0(1) ; H= 2bkJ/molC 2C2H2(g)+ 5Q(g)= 4C0(g) + 2fO(l) ;H=- 4bkJ/molD 2C2H2(g)+ 5Q(g)= 4C0(g) + 2fO(l) ;H=bkJ/mol答案： A磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧

21、氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。 通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為。已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 Y kJ/mol，則1mol P與Q反應(yīng)生成固態(tài)P2O的反應(yīng)熱 H=o寫出1mol P與Q反應(yīng)生成固態(tài) P2Q的熱化學(xué)方程式：。答案：( 1 ) P2O3 P 2O5 2.75 3.55-(20X-Y)kJ/mol P(s) O2(g) =P2O2(s) ;H=- (20X-Y)kJ/mol通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。 鍵能的大小可以衡量 化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱( H)，化學(xué)反應(yīng)的AH等于反應(yīng)中斷裂舊化 學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si O