酸和堿的應用

1、請你猜猜溶液中有什么？ NaOH溶液與稀硫酸反應，反應后所得溶液中溶質的成分可能有哪幾種情況？ 。 問題設置 我的結論猜想1、Na2SO4猜想2、Na2SO4、H2SO4猜想3、Na2SO4、NaOH（b點）(a點)（c點）專題復習 探究反應后溶液的成分學習目標：1、能對反應后溶液中的溶質組成作出猜 想2、能夠設計合理的實驗方案驗證猜想是否成立3、學會合作、交流、反思與評價一、對發(fā)生一個化學反應溶液中溶質成分的猜想研討釋疑例1、某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對反應后容器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣, 你的猜想？請設計實驗驗證其中一種猜想？猜想一、CaCl

2、2猜想二、CaCl2、HCl某同學向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液 ，有關化學方程式？反應后溶質的成分是什么？研討釋疑圖1中2.2g表示 的質量； 5.0g表示 的質量。生成氣體生成沉淀Na2CO3+2HCl =CO2 +H2O+2NaClNa2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl先后mnp某同學向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液 ，有關化學方程式？溶液的pH如何變化？研討釋疑二、對發(fā)生兩個化學反應溶液混合溶質成分的探究例2、將碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應后的物質倒入燒杯中，又將碳

3、酸鈉溶液與稀鹽酸反應后的物質倒入燒杯中，混合后發(fā)現白色沉淀增多。請回答反應后中的溶質是 中的溶質是 反應后溶液中一定不含有的陽離子是 。NaOH, Ca（OH）2 NaCl, Na2CO3 H+AB（1）反應后將A、B試管中上層清液全倒入燒杯中，發(fā)現有沉淀生成，則A中反應后溶質為_，B中反應后溶質為_，燒杯靜置后上層清液中溶質可能為_。NaCl、Na2CO3NaOH、Ca(OH)2NaCl,NaOHNaCl,NaOH,Na2CO3NaCl,NaOH,Ca(OH)2C【例 2】AB（2）反應后將A、B試管中上層清液全倒入燒杯中，有氣泡冒出，則A中反應后溶質為_，B中反應后溶質為_，產生氣泡后，所

4、得溶液中溶質可能為_。NaCl、HClNaOH、Na2CO3NaCl,HClNaClNaCl,Na2CO3C【例 2】 小結: 1、判斷反應后溶液的成分需要考慮 猜想反應后的溶質時：除了考慮生成的可溶物外，還要考慮兩種可溶反應物的剩余（只能剩余一種），固體剩余物不作考慮。 對于多個反應后溶液的混合則需要根據混合后的現象具體分析3、本節(jié)課你收獲了什么？2、設計方案檢驗時一定生成的可溶物不需檢驗1、某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如下圖所示的兩個實驗： (1)分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是 ，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液。寫出B試管

5、中發(fā)生反應的化學方程式： (2)實驗結束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現燒杯中的廢液變渾濁。寫出產生渾濁現象的化學方程式： 。 小組同學將燒杯中的物質進行了過濾，對過濾液中的溶質成分展開了探究，請你一起參與。產生氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCl2+NaCO3=2NaCl+CaCO3 課后練習實驗步驟預計實驗現象預計結論取少量濾液于試管中， 猜想 正確【提出猜想】猜想1：濾液中的溶質是氯化鈉； 猜想2：濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉； 猜想3：濾液中的溶質是 。【設計實驗】請你選擇一種猜想進行實驗。氯化鈉和氯化鈣加入稀鹽酸產生氣泡22、某同學在做NaOH溶液與CuSO4溶液反應，Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應，實驗結束后，將廢液都倒入一空燒杯中，同學們?yōu)榇_定燒杯中的物質組成，將燒杯中的物質進行過濾，發(fā)現濾渣為藍色，濾液為無色，回答： (1)藍色濾渣中一定有的物質的化學式是 ，寫出生成其中一種物質的化學方程式為 (2)取適量濾液，加足量稀H2