上海市楊浦高中2022年高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在8090下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

2、于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行C裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D裝置A中可采用油浴或沙浴加熱2、四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是Ab的同分異構(gòu)體只有t和c兩種Bt和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能Ct、b、c的二氯代物均只有三種Db中所有原子定不在同個(gè)平面上3、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B正極反應(yīng)方程式為N26e8H=2NH4+C放電時(shí)溶液中Cl移向電源正極D放電時(shí)

3、負(fù)極附近溶液的pH增大4、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)n(Y)n(Z)，n(X)n(Z)n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑：YZXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YZCX和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)DY3Z4是共價(jià)化合物5、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OBFeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中通入過量的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2

4、SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2OD飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-6、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是A氣體X中含有SO2B為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低7、某溶

5、液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A至少存在4種離子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一種DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在8、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是()ANaOH的電

6、子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶9、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是ANaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中，先增加后減少CH3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存DKa3( H3AsO 4) 的數(shù)量級(jí)為10-1210、25時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A25時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離K(H2C

7、O3)=1.010-6.4B圖中a=2.6C25時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)11、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實(shí)在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A屬于芳香族化合物B分子中所有原子在同一平面上C分子式為C9H6NCl2D可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)12、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性

8、學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探 究。下列說法不正確的是（ ）A途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B途徑2中200時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClCX氣體是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解DCuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O13、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是AAl和O2化合放出熱量B硝酸汞是催化劑C涉及了：2Al+3Hg2+2Al3+3HgD

9、“白毛”是氧化鋁14、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為ASiO2、明礬BBaCO3、無水CuSO4CMgCO3、Na2S2O3DKCl、Ag2CO315、下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池AABBCCDD16、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制備氫氧化鐵膠體C利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨

10、停D證明氯氣具有漂白性17、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好B左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2 I2CU形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)AABBCCDD18、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A中子數(shù)為16的硫原子：SBCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3D氫氧化鈉的電子式：19、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，

11、過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相20、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、O2、NO3等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)均為還原反應(yīng)B1mol三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3molC的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e=NH4+3H2OD修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

12、21、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：322、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是Am、n、p互為同系物Bn能使酸性KMnO4溶液褪色Cn和p的二氯代物均有2種Dm生成1molC6H14需要3molH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為11），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體

13、。（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_。（3）寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式_。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。原因_，證明方法_。24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)R1CHO+R2C

14、H2CHO回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為_，G的化學(xué)名稱為_。（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_；若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為_(填標(biāo)號(hào))。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))；能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀 b

15、.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀25、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_。（選填編號(hào)）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號(hào)）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲

16、裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比較，方案的明顯缺點(diǎn)是_。26、（10分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物

17、和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮餓和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_，CO2的電子式為_，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_。(2)B-C的反應(yīng)條件為_，CAl的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(3)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))_。a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_，分離后含鉻元素

18、的粒子是_；陰極室生成的物質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。27、（12分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_。（3）過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是_。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是_。某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%，其原因可能是_

19、。（5）已知：CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，_。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，11 molL1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。28、（14分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和S

20、nCl4并放出H2S氣體若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和HCl的物質(zhì)的量之比為_。寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S310H+10NO32H3AsO43S10NO22H2O若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在_(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。29、（10分）環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：氫化反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol副反應(yīng)：

21、(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol解聚反應(yīng)：2(g) H0回答下列問題：(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)的H=_ kJ/mol。(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：04 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_。最佳的反應(yīng)時(shí)間為_h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有_(寫一條即可)。一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_。(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)

22、化率的是_（填標(biāo)號(hào)）。A增大雙環(huán)戊二烯的用量 B使用催化劑 C及時(shí)分離產(chǎn)物 D適當(dāng)提高溫度實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則 p(H2O)=_kPa，平衡常數(shù)Kp=_kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；B多孔球泡可以增大氣體與液

23、體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；C裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；D反應(yīng)溫度為8090，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、B【解析】Ab苯乙烯分子式為C8H8，符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；C根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼b苯乙烯分子式為C8H8，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀烴，故A錯(cuò)誤；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物

24、t和e均有3種，b有14種，故C錯(cuò)誤；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。故選B。3、B【解析】A通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+2NH4+，選項(xiàng)B正確；C. 放電時(shí)溶液中陰離子Cl移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解

25、質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。4、C【解析】根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NH3，則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素?！驹斀狻緼同一周期從左至右，原子

26、半徑逐漸減小，故原子半徑：CN，H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原子半徑大小關(guān)系為：CNH，A項(xiàng)正確；B同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，B項(xiàng)正確；CC、H組成的烴類化合物中，常溫下苯等烴類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DC3N4類似于Si3N4，同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。5、B【解析】A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. FeBr2中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br-氧化時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-、C

27、l2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C. 所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；D. 飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，D錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確；D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。7、B【解析】向溶液中加過量的并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)?/p>

28、潤的紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以原溶液中一定有；又因?yàn)橥瑫r(shí)產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉(zhuǎn)化為了；由于向?yàn)V液中通入的是過量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。【詳解】A溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BAl3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項(xiàng)正確；C一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D一定不存在的離

29、子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】判斷溶液中是否存在某離子時(shí)，一方面依據(jù)檢驗(yàn)過程中的現(xiàn)象進(jìn)行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進(jìn)行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進(jìn)行判斷；此外，在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，也要注意檢驗(yàn)過程中，前面所加的試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。8、B【解析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼

30、書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來，NaOH的電子式，故A正確；B在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42，故C正確；D將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B。9、B【解析】A. 由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，逐漸減少，故B錯(cuò)誤；C. 由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，

31、在堿性條件下HAsO42-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存，故C正確；D. 由圖知，pH=11.5時(shí)，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正確；故選B。10、D【解析】A25時(shí)，在N點(diǎn)，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10， H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=10-7.410=1.010-6.4，A正確；B圖中M點(diǎn)，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)=1.010-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正確；C25時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= =1.010-7.6，C正確；DM點(diǎn)溶

32、液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此時(shí)溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；故選D。11、C【解析】A由4，7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；B根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項(xiàng)正確；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠

33、發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。12、D【解析】A. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl，可以回收循環(huán)利用，A正確；B. 從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2CuO，配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，B正確；C. CuCl22H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D. 2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。故選D。13、B【解析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼. 實(shí)驗(yàn)

34、中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項(xiàng)正確；B. 硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+2Al3+3Hg，C項(xiàng)正確；D. 鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。本題選B。14、D【解析】A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽， A錯(cuò)誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯(cuò)誤；C、N

35、a2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體， C錯(cuò)誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】A選項(xiàng)，鋅錳電池，鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鎳鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯(cuò)誤；綜上所述，

36、答案為B。16、A【解析】A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明(煤油)(鈉)(水)，A項(xiàng)正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A。【點(diǎn)睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過長。17、A【解析】A等量同濃度

37、的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；B氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明氧化性：Cl2Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應(yīng)置換出了I2，所以無法說明Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；CNH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)

38、壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯(cuò)誤；D甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KI，所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性：Cl2Br2，不能確定Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。18、C【解析】A. S原子的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)

39、為16的硫原子：S，故A錯(cuò)誤；B. Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯(cuò)誤；C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3，故C正確；D. 氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯(cuò)誤。19、C【解析】A過濾分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；B蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2S會(huì)生成SO2，污染環(huán)境，同時(shí)生成的Ag會(huì)被氧化成Ag2O，B不正確；CKMnO4與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cl2，C正確；D分液時(shí)，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機(jī)相，D不正確；故選C。20、B【解析】A. 由修復(fù)

40、過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 molC2H4時(shí)，得到6 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3- + 8e- NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以 的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O，C項(xiàng)正確；D. ZVI 失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3，D項(xiàng)正確；答案選B

41、。21、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣?！驹斀狻坑?Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。22、B【解析】A.同系物必須滿足兩個(gè)條件：結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2，故A錯(cuò)誤； B. n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C. n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯(cuò)誤； D.應(yīng)該是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C易忽略兩個(gè)氯原子取代同

42、一個(gè)碳上的氫原子。二、非選擇題(共84分)23、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白

43、色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。24、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反應(yīng) 3羥基丙醛(或羥基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，由=510，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)

44、環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為， C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故

45、答案為：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應(yīng)；3-羥基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O ，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足：能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH，D中共5個(gè)C，則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OO

46、CH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是，D及同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；c。25、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物 Na2SO3 先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗 【解析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)

47、物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催

48、化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸

49、出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì)；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。26、第三周期第VIIA族 離子鍵和極性（共價(jià)）鍵 加熱(或煅

50、燒) 2Al2O34Al+3O2 a c 在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)， 脫離漿液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 【解析】（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵；（2）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；（3）題中涉及因素有溫度和濃度；（4）電解時(shí)，通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，陰極發(fā)

51、生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題?！驹斀狻浚?）Cl為17號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，CO2的電子式為，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性（共價(jià)）鍵，故答案為第三周期第VIIA族；離子鍵與極性（共價(jià)）鍵；（2）B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2故答案為；加熱（或煅燒）；2Al2O34Al+3O2；（3）反應(yīng)涉及的條件為加熱，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān)；當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2，說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度

52、有關(guān)，故答案為ac；（4）依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知，在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來，其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH，故答案為在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)；脫離漿液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。27、CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S除去溶液中的Fe3，提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全

53、排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61 左右,向?yàn)V液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過濾得到固體為CuCl和S，進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過濾后加乳酸得到乳

54、酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵CH3CH(OH)COO2Fe，據(jù)此解答?！驹斀狻?1) 由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S。因此，本題正確答案是：CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S； (2) 溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3，提高產(chǎn)品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3，提高產(chǎn)品的純度；(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的C

55、l-，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則洗滌完全；(4)亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2被氧化；乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于111%，因此，本題正確答案是：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響的曲線，應(yīng)選擇溫度61 左右，控制溶液的pH為2.12.5左右，具體的操作為：過濾，控制溫度61 左右，向?yàn)V液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度61 左右，向?yàn)V液中滴加1.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH為2.12.5