原子結(jié)構(gòu)習(xí)題解答課件

1、原子結(jié)構(gòu)習(xí)題解答1.所謂原子軌道是指 ( C ) (A)一定的電子云； (B)核外電子的幾率； (C)一定的波函數(shù)； (D)某個(gè)徑向分布函數(shù)。2.下列各組量子數(shù)中是氫原子薛定鍔方程合理解的一組是 ( D )(A)3,0,-1,+1/2 (B)2,-1,0,+1/2 (C)2,0,-1,-1/2 (D)3,2,+1,-1/2一.選擇題3.下列各組量子數(shù)中錯(cuò)誤的是 ( B ) (A) n=3, l=2, m=0, s=+1/2 (B) n=2, l=2, m= -1, s= -1/2 (C) n=4, l=1, m=0, s= -1/2 (D) n=3, l=1, m= -1, s=+1/24.

2、在一個(gè)多電子原子中,具有下列各套量子數(shù)的電子,能量最大的一組是 ( C )(A)2,1,+1,+1/2 (B)3,1,0,-1/2 (C)3,2,+1,+1/2 (D)3,1,-1,+1/25.將氫原子的1s電子分別激發(fā)到4s和4p軌道，所需能量的關(guān)系是 （ C ）（A）前者后者 （B）后者前者（C）兩者相同 （D）無(wú)法判斷6. 下列哪一軌道上的電子,在YZ平面上的電子云密度為零 ( A )(A)3px (B)3dz2 (C)3py (D)3s 7. Li2+基態(tài)電子能量可以表示為(R=13.6ev) ( C )(A)-R (B)-R/2 (C)-9R (D)-3R 8.對(duì)于角量子數(shù)l=2的一

3、個(gè)電子，其磁量子數(shù)m的取值是 ( C )(A)只可以有一個(gè)數(shù)值；(B)只可以取某三個(gè)值中的任何一個(gè)；(C)只可以取某五個(gè)值中的任何一個(gè)；( D )只可以取某七個(gè)值中的任何一個(gè)；9.對(duì)于主量子數(shù)n=3的電子層，可以容納的軌道數(shù)和電子數(shù)是 ( C ) (A)3和6； (B)3和9； (C)9和18； (D)3和1810下列各種電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是 (C)（A）1s22s22p63s1（B）1s22s22p63s2（C）1s22s22p63s13p1（D）1s22s22p511、元素A、B、C、D均為主族元素，元素A、B的正離子 與C、D的負(fù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A離子半徑大于B離子

4、半徑，C離子半徑大于D離子半徑，則它們的原子序數(shù) 大小順序 （D） (A) ABCD (B) DCBA (C) CDAB (D) BADC12、4d電子的徑向分布圖有 ( A )(A)2個(gè)峰 (B)3個(gè)峰 (C)1個(gè)峰 (D)4 個(gè)峰13. 下列元素中,各基態(tài)的第一電離勢(shì)最大的是 ( D )(A)Be (B)C (C)B (D)N14.原子最外層電子是4s1的元素有 ( C )（A）1個(gè)； (B) 2個(gè)；（C） 3個(gè)； (D) 4個(gè)。 （19號(hào)鉀；24號(hào)鉻；29號(hào)銅）15、在第四周期元素基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)（ D ） （A）2個(gè)（B）3個(gè) （C）5個(gè)（D）6個(gè)二.填空題n=3 ,

5、l=1的軌道名稱(符號(hào))是( 3p ),軌道的形狀為( 啞鈴 )形.它有（ 3 ）種空間取向, 因而有( 3 )個(gè)軌道, 總共最多可容納( 6 )個(gè)電子。n=4的原子軌道有( 4 )種, 共可包含( 16個(gè) )軌道, 最多可容納( 32 )個(gè)電子。2. 氫原子的基態(tài)1S電子在距核53pm處 (殼層中)出現(xiàn)的(幾率)最大, 是因?yàn)殡x核越近時(shí),(幾率密度)雖大, (殼層體積)卻較小, 因而(幾率)較??；離核遠(yuǎn)時(shí)( 殼層體積 )雖較大(幾率密度)卻較小, 因而(幾率)也較小之故。（注：在幾率密度、幾率、殼層體積、殼層中選擇適當(dāng)?shù)脑~填空） 3. 已知A元素位于周期表的第三周期第A主族, B元素位于周期

6、表的第四周期第B主族, 則A2-核外電子排布:1S22S22P63S23P6 S2-B 2+離子的核外電子排布: 1S22S22P63S23P63d5 Mn2+4.每一個(gè)原子軌道要用_3_個(gè)量子數(shù)描述，其符號(hào)分別是 n、l、m_；描述一個(gè)運(yùn)動(dòng)的電子需要_4_個(gè)量子數(shù)。原子序數(shù)核外電子排布（或原子實(shí)表示）周期區(qū)族26 Ar3d64s24dVIII 35 Ar3d104s24p5 4pVIIA42 Kr4d55s1 5dVIB5.6、對(duì)下列各組電子，給出相應(yīng)的量子數(shù)：（1） n=1 l=0 m=0 ms= +1/2 (2) n=3 l=0 m= 0 ms= +1/2 (3) n=2 l= 1 m=

7、1 ms= -1/2 (4) n=3 l= 2 m=2 ms=+1/27、周期表中，各區(qū)的價(jià)層電子構(gòu)型分別為：s區(qū)ns1-2，p區(qū)ns2np1-6，d區(qū)(n-1) d1-9 ns1-2 ,ds區(qū) (n-1) d10 ns1-2 ，f區(qū)(n-2)f1-14(n-1) d 0-1 ns2。三、簡(jiǎn)答題1K+和Ar的核外電子構(gòu)型完全相同，為什么Ar的第一電離能（1520kJ/mol）比K+的第一電離能（3051kJ/mol）小得多？ 答: 因?yàn)镵的核電荷數(shù)大于Ar，對(duì)外層電子 的吸引力強(qiáng)，所以第一電離能的值較大。2.什么是元素的電負(fù)性？電負(fù)性在同周期及同族元素中各有怎樣的變化規(guī)律？指出周期表中電負(fù)性最大和最小的