《物理化學(xué)(第五版)》下冊(cè)試題

1、第 頁，共16頁第4頁，共16頁第1頁，共16頁第 頁，共16頁20082009學(xué)年度第二期物理化學(xué)試題(A)考試命題人：劉勇審題人：付孝錦閉卷答題時(shí)間：120分鐘題號(hào)四五總分分?jǐn)?shù)得分一.選擇題(每小題2分，共40分，請(qǐng)將答案填入下表。)1234567891011121314151617181920氣體分子的平動(dòng)能為(式中m為分子的質(zhì)量，V為容器的體積，h是Planck常數(shù))，則其能4mV2/3級(jí)的簡(jiǎn)并度為()。(A)1(B)2(C)3(D)62水溶液中H+和OH-的電遷移率特別大，其原因是()。(A)發(fā)生電子傳導(dǎo)(B)發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)(C)離子荷質(zhì)比大(D)離子水化半徑小下列電解質(zhì)溶液的濃度都為

2、O.OlmoLkg-1,離子平均活度因子最小的是()。(A)ZnSO4(B)CaCl2(C)KCl(D)LaCl2下列電池中能測(cè)定AgCl的溶度積Ksp的是()。(A)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I2(B)Ag|Ag+|Cl|AgCl(s)|Ag(C)Ag|Ag+|Cl|Cl2|Pt(D)Ag|AgCl|Pt將金屬插入含該金屬離子的溶液中，由于金屬的溶解或溶液中金屬離子在金屬表面上沉積，可能使金屬表面帶上某種電荷，產(chǎn)生界面電勢(shì)。若已知Zn|ZnSO4電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為一0.763V，則金屬鋅表面上所帶的電荷一定是()。正電荷(B)負(fù)電荷(C)不帶電荷，因?yàn)槿芤菏冀K是電中性的(D)無

3、法判斷，正電荷和負(fù)電荷都有可能用對(duì)消法測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，下列電池中可作為標(biāo)準(zhǔn)電池的是()。(A)丹尼爾電池(B)伏打電池(C)韋斯登電池(D)伽法尼電池某一電池反應(yīng)，若算得其電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是()。(A)正向進(jìn)行(B)逆向進(jìn)行(C)不可能進(jìn)行(D)反應(yīng)方向不確定電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上()。(A)還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出9.某反應(yīng)速率常數(shù)為2.31X10-2mol-idm3s-i,反應(yīng)起始濃度為1.0moldm-3,則該反應(yīng)半衰期為：()。(A)43

4、.29s(B)15s(C)30s(D)21.65s10復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k2(k1/k4)1/2,則表觀活化能與各基元活化能E.間的關(guān)系為：()。i(A)Ea=E2+2(E1E4)(B)Ea=E2+(E1E4)/2(C)Ea=E2+(E1E4)1/2(D)Ea=E2(E1/E4)1/2下列關(guān)于平行反應(yīng)敘述不正確的是()。(A)平行反應(yīng)的總速率等于各平行反應(yīng)速率之和(B)可以改變溫度調(diào)節(jié)產(chǎn)物的相對(duì)含量(C)生成產(chǎn)物濃度之比等于速率常數(shù)之比(D)活化能高的反應(yīng),速率常數(shù)的變化率大已知某總包反應(yīng)2A+BD+E的反應(yīng)機(jī)理如下：(1)2A中匪G(2)G+BD+Ek-

5、1用穩(wěn)態(tài)近似法表示的反應(yīng)速率r=de；dt為()。(A)kGIb(B)姿A1b2k-1kkA2B(C)Tzhbt-12kkA2B(d)hb-2在簡(jiǎn)單硬球碰撞理論中,溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是()。(A)活化能降低(B)碰撞頻率提高(C)活化分子數(shù)增加(D)概率因子增大14.在酶催化反應(yīng)S+E冃牛1ESk2E+P中，當(dāng)?shù)孜餄舛萐很小時(shí)，該反應(yīng)對(duì)S來說就是()。(A)零級(jí)反應(yīng)(B)一級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)(D)分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)15.298K時(shí)兩反應(yīng)級(jí)數(shù)和活化能均相同的基元反應(yīng)，若速率常數(shù)k1=10k2,則兩反應(yīng)活化熵相差()。(A)0.6Jmol-1k-1(B)10JmoHk-1(C)19Jmolk

6、-1(D)190JmoHk-1有一稀溶液反應(yīng)NH4+CNOCO(NH2)2，根據(jù)原鹽效應(yīng)，當(dāng)溶液總的離子強(qiáng)度增加時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k值將()。(A)變大(B)變小(C)不變(D)無確定關(guān)系在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程，以下性質(zhì)保持不變的是()。(A)總表面能(B)比表面(C)液面下的附加壓力(D)表面張力第 頁，共16頁第6頁，共16頁18.298K時(shí)，苯蒸氣在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等溫式，在苯蒸氣壓為40Pa時(shí)，覆蓋率為0.05,當(dāng)覆蓋率為0.5時(shí)，苯蒸氣的平衡壓力為()。(A)400Pa(B)760Pa(C)1000Pa(D)200Pa由

7、等體積的1moldm-3KI溶液與0.8moldm-3AgNO3溶液制備的AgI溶膠，分別加入下列電解質(zhì)時(shí),其聚沉能力最強(qiáng)的是()。(A)K3Fe(CN)6(B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液用半透膜和水隔開，達(dá)到Donnan平衡時(shí)，膜外水的pH()。(A)大于7(B)等于7(C)小于7(D)不能確定在原電池中，陰極是正極；在電解池中，陰極是負(fù)極。當(dāng)濃度降低時(shí)，溶液的摩爾電導(dǎo)率必定升高。恒溫、恒壓下，AG0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt電池電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無關(guān)。5用Pt電極電解(NH4)2CO3水溶液，陽極

8、上放出NH3。6.反應(yīng)級(jí)數(shù)可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)、整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零，有的甚至無法用簡(jiǎn)單的數(shù)字來表示級(jí)數(shù)。7某定容基元反應(yīng)的熱效應(yīng)為100kJ.moH,貝I該正反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能的數(shù)值將小于100kJmol-1o閾能是活化分子相對(duì)平動(dòng)能的平均值。光化反應(yīng)平衡常數(shù)與入射光強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。某液體在一定溫度下，由微小液滴聚集成的大液滴時(shí)，表面自由能降低，蒸汽壓降低。得分三.填空題(每小題2分，共10分)1.298K時(shí)，NH4C1、NaOH、NaCl無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為1.499x10-2Sm2mol-1、_h26i=2.4那1/9心黑2口01-1、1.265x10-2Sm2mol-1，貝INHO的

9、無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為Sm2mol-1。2.在298.15K時(shí)，已知Cu2+2efCu標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0.337V,Cu+eCu標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0.522V，則Cu2+e-Cu+標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為V。第 頁，共16頁第8頁，共16頁3.某反應(yīng)完成5/9的時(shí)間是完成1/3所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是級(jí)反應(yīng)。一般來說，物理吸附的吸附量隨溫度增高而，而化學(xué)吸附的吸附量隨溫度增高。5.已知在二氧化硅溶膠的形成過程中，存在反應(yīng)SiO2+H2OH2SiO3SiO32-+2H+，可以確定其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為。得分四.簡(jiǎn)答題（每小題4分，共16分）1.試證明雙原子氣體分子U=NkT。r2.金屬防腐主要有哪些方法?這些防腐

10、方法的原理有何不同?第 頁，共16頁第10頁，共16頁3.社會(huì)上曾經(jīng)流傳有“水變油”的說話，其實(shí)質(zhì)就是在油中加入一定量的水，請(qǐng)問其有何科學(xué)依據(jù)？加入的水量最多為多少？得分為什么生活中人們看到的朝霞和晚霞色彩多為紅色？五.計(jì)算題(第1題5分，第2題9分，第3題10分，共24分)1用石墨作電極在Hittorf管中電解HC1溶液，在陰極上放出H2(g),在陽極上放出Cl2(g)。陰極區(qū)一定量的溶液中，在通電前后含Cl-的質(zhì)量分別為0.177g和0.163g。在串聯(lián)的銀庫侖計(jì)中有0.250g銀析出，試求H+和Cl-的遷移數(shù)。(已知Cl和Ag的摩爾質(zhì)量分別為35.5gmol-1和108gmol-1)第 頁，共16頁第14頁，共16頁第11頁，共16頁第 頁，共16頁2.已知電池反應(yīng)，AglAgAc(s)ICu(Ac)2(0.1molkg-i)ICu(s)在298K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)為一0.372V,在308K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)為一0.374V,在該溫度區(qū)間內(nèi)電動(dòng)勢(shì)隨溫度的變化時(shí)均勻的。寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3分)(2)計(jì)算該電池在298K時(shí)的G，S和厶H。(6分)rmrmrm3.已知反應(yīng)ATB在一定溫度范圍內(nèi)，速率常數(shù)與溫度的關(guān)系式為lgk二4000+7.0。k單位為min