2015物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考真題

1、1.(2015江蘇高考)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O2-+3CH3CH2OH+16H+13電0-4Cr(H2O)63+3CH3COOHTOC o 1-5 h zCr3+基態(tài)核外電子排布式為;配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是傾元素符號(hào))。CH3COOH中C原子軌道雜化類型為；1molCH3COOH分子含有o鍵的數(shù)目為。與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?2015福建高考)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順

2、序?yàn)?。下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。TOC o 1-5 h z基態(tài)Ni原子的電子排布式為，該元素位于元素周期表中的第族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有molo鍵。(2015新課標(biāo)I卷)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是

3、最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為。單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為?；衔顳2A的立體構(gòu)型為一一，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為。A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(gcm_3)。4.(2015海南高考)

4、1.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A.乙醚的沸點(diǎn)C氫化鎂的晶格能乙醇在水中的溶解度D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)II釩是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：TOC o 1-5 h z釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為。釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為、。V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為16

5、0pm,較短的鍵為傾圖2中字母)，該分子中含有個(gè)G鍵。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為(2015山東高考)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是(填序號(hào))。a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是(用離子方程式表示)，已

6、知AlF3-在溶液中可穩(wěn)定存在。F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為。F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClI3(g)AH=-313kJmo卜1,FF鍵的鍵能為159kJmo卜1,ClCl鍵的鍵能為242kJmo卜1,則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為-kJmol-1oClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。(2015新課標(biāo)II卷)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存

7、在對(duì)自旋相反的電子。碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。7.(2015福建福州質(zhì)檢)I.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):2Mg+O2=QMgO3

8、Mg+N2=Mg3N22Mg+CO2=QMgO+CTOC o 1-5 h z(1)基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為。上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序(3)MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，若MgO晶體密度為pg/cm3，圖示中a=cm。II.Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)J+2NH3H2O氨水中各種微粒間不涉及的作用力是(填選項(xiàng)序號(hào))。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵F.范德華力在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素CO(NH2)2，個(gè)尿素分子中o鍵的數(shù)目為。向硫酸銅溶液中逐漸通入過(guò)量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出

9、深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是。加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使Cu(NH3)4SO4晶體析出該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成8.(2015河南洛陽(yáng)統(tǒng)考)已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，R+核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為，其基態(tài)原子有種能量

10、不同的電子。元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為(寫出一種即可)，XYZ-的中心原子的雜化方式為R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對(duì)電子的原子是。已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為，乙的化學(xué)式為；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?。若甲晶體中個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則甲晶體的密度為g/cm3(寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。9.(2015江西六校3月聯(lián)考)前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，

11、E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和FAsH3空間構(gòu)型為。已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是。(5)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bgmol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式為gcm-3。11.已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大。A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)的一半；C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍；F的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請(qǐng)回

12、答下列問題：(1)基態(tài)F原子的電子排布式為。F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式：。B、C兩種元素第一電離能較大的是(用元素符號(hào)表示)。任寫一種與AB-離子互為等電子體的離子：。B與C形成的四核陰離子的立體構(gòu)型為，其中B原子的雜化方式為_同主族元素的氫化物中,C的氫化物沸點(diǎn)較高，其原因是D和E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為,ZEDE=；已知該晶體的密度為pgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=_含p、NA的計(jì)算式表示)cm。、+兩種離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素電負(fù)性：DE(填“”“”“”或“=”);AE4中A原子雜化軌道方式為雜化，其固態(tài)晶體類型

13、為晶體；F的核外電子排布式為；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為；氫化物的沸點(diǎn)B比D高的原因是；元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CX晶體的最n小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為，晶體中每個(gè)Xn-被個(gè)等距離的C+包圍。10.1.鉻位于第四周期MB族，主要化合價(jià)+2,+3,+6,單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖：，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是(填“極性”或“非極性”)分子。(2)C

14、rCl36H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6,其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式：。II.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，；E的配位數(shù)為(用砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700C下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為附參考答案：(2015江蘇高考)(I)ls22s22p63s23p63d3或Ar3d3O(2)sp3和sp27NA(或7x6.02x1023)A(3)h2f+h2o與ch3ch2oh之間可以形成氫鍵(2015福建高考)答案：(1)H、C、O(2)a、d1s22s22p63s23p6

15、3d84s2或Ar3d84s2W83.(2015新課標(biāo)I卷)(1)O1s22s22p63s23p3晶體(3)三角錐形sp3(4)V形4Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)(5)Na2O(2)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子2Cl2+2Na2CO3+H2O=CO+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+4x62gmol-1(0.566x10-7cm)3x6.02x1023mo卜1=2.27gcm33d4e(4)NCuOCu2OCu2O中Cu的3d能級(jí)為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)80 x4貯2?？趹{(1)(3)sp3分子晶體3d4sI.(1)三衛(wèi)巨三丄I(4)Ar3d104s1配位鍵(5)水分子間存在氫鍵(6)3:16700C(2)Cr(H2O)5Cl2+I.(3)(CH3)3Ga+AsH3=3CH4+GaAs(4)三角錐形sp2(5)3、16a3NA4.(2015海南高考)I.AC11.(1)第4周期VB族|(2)42(3)3V形sp2sp3a12(4)正四面體NavO3(2015山東高考)(1)b、d(2)3CaF2+Al3+=3CR+A1F63-(3)V形sp3(4)172低(2015新課標(biāo)II卷)(1)電子云2(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(3)g鍵和n鍵spCO2、SCN-(或COS等)分子(5)3