物理化學(xué)期中試卷

1、一、選擇題已知化學(xué)反應(yīng)：（）一把它設(shè)計(jì)成電池正確的是IIIIIIII2相已對于可逆電極來說，對于不可逆過程的原電池和電解池的電極電勢如何變化（）C原電池和電解池的陽極電勢都降低，陰極都升高。原電池的陽極電勢升高，而電解池的陽極電勢降低。原電池和電解池的陽極電勢都升高，陰極都降低。電解池的陽極電勢升高，而原電池的陽極電勢降低。已知溫度時(shí)，電池的電動(dòng)勢0電池電動(dòng)勢的溫度系數(shù)為3則可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)和厶分別為（C）C時(shí)，有溶液(p()少()當(dāng)金屬鋅放入溶液時(shí)，能否從溶液中置換出金屬鐵，且少（）和中（）的值（）A.能少（)(p()B.不能(Z2n+/Z)n=-612e/+F)C.能(Z2n+/Z)n=

2、-0(PV+/F)eD.不能(Z2n+/Z)n=-6(+/F)e5下.面關(guān)于金屬腐蝕的防護(hù)錯(cuò)誤的是（D）選擇合適的金屬或合金金屬的腐蝕與介質(zhì)的密度相關(guān)電化學(xué)保護(hù)D.電鍍不能使被保護(hù)金屬與腐蝕介質(zhì)分隔6、當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液時(shí)，通過電極的電荷量與發(fā)生電極反應(yīng)的（）成正比。濃度電極電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度摩爾電導(dǎo)率7正離子遷移數(shù)與負(fù)離子遷移數(shù)的和為（）8、在無限稀釋時(shí)，所有電解質(zhì)全部電離，而且忽略一切離子間的作用力，那么離子在一定電場作用下的遷移率與（）有關(guān)。離子的本性與之共存的其他離子的性質(zhì)與之共存的其他離子的濃度以上三項(xiàng)9對于硫酸來說，其值為（）0影響離子平均活度系數(shù)的主要因素是（）濃度和

3、離子價(jià)數(shù)濃度和溶解度離子價(jià)數(shù)和溶解度濃度和溫度二、填空題i當(dāng)離子強(qiáng)度變大時(shí)，離子的平均活度系數(shù)Y變小。（變大、變小、不變）2金屬腐蝕，就其反應(yīng)特征而論，一般可分為化學(xué)腐蝕、生物化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕。3當(dāng)發(fā)生極化時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng),電極電勢將升高;陰極的電勢將降低。1已知質(zhì)量摩爾濃度離子平均活度系數(shù)Y+則該溶液中的離子平均質(zhì)量摩爾濃度為0.0794，離子平均活度為0.0315。2電池（）一（）（）（）一在，時(shí)的電動(dòng)勢，貝U時(shí)的電動(dòng)勢1.1356將一恒定電流通過硫酸銅溶液，陰極上沉積出銅，串聯(lián)在電路中的毫安計(jì)讀數(shù)為，該毫安計(jì)刻度誤差為-1.23%。7可逆電極的類型：第一類電極金屬電極和氣體

4、電極,第二類電極微熔鹽電極和微溶氧化物電極，第二類電極氧化還原電極。8產(chǎn)生活化極化的因素電極材料、電流密度、溫度。9金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕、生物化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕。、時(shí)，測出飽和溶液及配制此溶液的高純水之電導(dǎo)率分別為X和x,5貝在時(shí)的溶解度為1.8810-3gdm-3,溶度積為1.72lO-i0mol-2dm-6。三、簡答題1、將下列化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池1、將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池（1）解：2分）負(fù)極（氧化反應(yīng)）：-s，正極（還原反應(yīng)）：f（分）（分）電池反應(yīng)：f（分）（）（）（）解：（.2分.）負(fù)極（氧化反應(yīng)）：j（1.分.）.正極（還原反應(yīng)）：j（.1.分.）電池反應(yīng)：（）j（分）2、簡答（1

5、）簡述強(qiáng)、弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率與濃度關(guān)系產(chǎn)生差別的原因。（1）答：根據(jù)摩爾電導(dǎo)率的定義,溶液在稀釋過程中兩電極之間的電解質(zhì)數(shù)量并沒有減少,仍為1摩爾,只不過是溶液體積增大了而已。（.1.分.）強(qiáng)電解質(zhì)在稀釋過程中摩爾電導(dǎo)率變化不大,因?yàn)閰⒓訉?dǎo)電的離子數(shù)目并沒有變化,僅僅是隨著濃度的下降,離子間引力變小,離子遷移速率略有增加,導(dǎo)致摩爾電導(dǎo)率略有增加而已。（.2.分.）.而.弱.電解質(zhì)溶液在稀釋過程中,雖然電極之間的電解質(zhì)數(shù)量未變,但電離度卻大為增加,致使參加導(dǎo)電的離子數(shù)目大為增加,因此摩爾電導(dǎo)率隨濃度的降低而顯著增大。（.2.分.）（2）請簡述電化學(xué)裝置的電極命名原則？（2）答：（1）電化學(xué)裝置

6、的兩電極中,電勢高者稱為正極,電勢低者稱為負(fù)極分.)(1(2)電化學(xué)裝置的兩電極中，發(fā)生氧化反應(yīng)者稱為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)者稱為陰極分()一般在習(xí)慣上對原電池常用正極和負(fù)極命名，對電解池常用陰極和陽極命名(.2.分.)四、計(jì)算題、在5時(shí)，電池()反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)中所能產(chǎn)生的平衡分的電動(dòng)勢，試求:平衡常數(shù)；(2)金屬銀在Y的壓。、解：()(-)H2H+2e-(+)2AgCl+2e-2Ag+2Cl-電池反應(yīng)：H2(p)+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl(m)分E=E+RT/nFlnQaQ=Ag2HCl2/H2AgCl2=HCl2aHCl=(m/m)2=(0.1/1)x0.798)2=6.361x10

7、-3(.:.分.)E=E+RT/nFlnQHClnFE=RTlnkInk=nFE/RTk=e17.32=3.33x107.:.分.)k=HCl/(p/p)HCl=(m7m)2=(0.1/1.0)x0.809)2=0.6p=HC12/(p/p)=0.65452/(3.33x107/105)pa=1.28xl0-3pa(.4分.)5時(shí)，電池（）的電動(dòng)勢，（5/V）i試寫出電池的反應(yīng)，并p求出該溫度下的G、S、H及可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)Q。rmrmrmr2、解：負(fù)極Ag+Cl-AgCl+e-1正極2Hg2Cl2+e-Hg+Cl-電池反應(yīng)Ag(s)+2Hg2Cl2(s)AgCl(s)+Hg(l)由pm=-

8、nFE=(-1x96.5x103x0.0455)J.mol-1=-4391J.mol-1Srm=(1x96.5x103x3.38x10-4)J.K-1.mol-1=32.62J.K-1.mol-1=(298x32.62)J.mol-1rHm=pm+Fm=(-4391+9720)J.mol-1.2分.).2分.).2分.).(.2.分.)(.2.分.)(s)Z+nC2+u(的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（5時(shí)0()30O、試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)求算2/5時(shí)反應(yīng))7、解：該反應(yīng)對應(yīng)的電池是Zn(s)|Z2n+(2a)|2+(C2au)|Cu(s)(.4.分.)e00()00()代入已知條件：.3.分.)“.nFE.296.5103l.lOOlnK85.69RT8.3142980(.3.分.)、在C時(shí)，電池(S)|ZnY的電動(dòng)勢()已知0e(),求03V、/OP)b；：()已知C時(shí)的10(PbS/OP)b=求0e()b、解：()負(fù)極：()-正極：O)+-2Peb電池反應(yīng)：()-.分.).根據(jù)能斯特方程：eRTaln還原態(tài)得nFa氧化態(tài)RTaan(ZnSQ)Pb：e：nFa(Zn)(PbSO4)(.1.分.).把8.314298lna代入上式得:Ee=0.2H96500(ZnSO4)m2X()土m0e正bSO)4.(.1.分.)0e(PbSO+eE=0+)/Zn-0e)4/