化學(xué)：2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件新人教版選修4廣東專用

1、化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)提問：1.什么叫反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學(xué)反應(yīng)速率？單位時間反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的減少或增加來描述化學(xué)反應(yīng)速率3.反應(yīng)速率的單位是什么？mol/lh mol/lmin mol/ls練習(xí) 反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率Vx為（ ）A.VNO =0. 12mol/（L.min）B.VH2O=0.18mol/（L.min）C.VNO=0.002mol/（L.s）D.VO2=0.0025mol/（L.s）ABCD 影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：（1）

2、內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程舊鍵斷裂，新鍵生成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：濃度：壓強：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 1、濃度n活=n總活%濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活增大有效碰撞V應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為

3、了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？因為反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合

4、適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活=n總活%2、壓強壓強增大 體積減小 其他條件不變VC增大 壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減小發(fā)散思考：壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對C的影響）其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。例2、在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么

5、變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強對反應(yīng)速率的影響例3、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應(yīng)速率的影響DE碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活=n總活% 一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。T普

6、通分子變?yōu)榛罨肿踊? n活V3、溫度2、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快友情提醒： 溫度對任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對吸熱反應(yīng)影響程度較大。例1、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時間為( ) A.2min B.3min C.

7、6min D.9minV倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活=n總活%正催化劑降低反應(yīng)的活化能V4、催化劑 n活改變反應(yīng)的途徑活%n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑友情提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化

8、分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量 解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？ 取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g無水CuSO4。首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次是加膽礬的；最難反應(yīng)的是加無水CuSO4的那堆。1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：_2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到_3）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_催化劑對反應(yīng)速率的影響小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見表。對反應(yīng)速率的影響：一般是:催化劑溫度濃度。(正)增.(負(fù))減。減增減增減增反應(yīng)速

9、率改變活化能使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)降低溫度活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強（氣體）活化分子總數(shù)增大壓強（氣體）活化分子總數(shù)減小反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)增大反應(yīng)物濃度原因條件 影響 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D外在條件對反應(yīng)速率的影響綜

10、合理論分析類1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合實踐應(yīng)用類BG2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對反應(yīng)速率的影響綜合實踐應(yīng)用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）

11、10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（4） 20 時0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量合適的取向類比法：借鑒投籃獲得靈感 +有關(guān)“活化分子” 定義：具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子

12、。 特點：有比反應(yīng)物分子平均動能高的能量 圖形表示“爬山坡”能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反應(yīng)物平均能量單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快單位體積內(nèi)活化分子數(shù)(n活) 反應(yīng)物分子總數(shù)(n總) = 活化分子百分?jǐn)?shù)(活%) 解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間知識滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具通過計算和推理解決化學(xué)問題”的能力。因每升高10反應(yīng)速率增加為原來3倍，如升高的溫度為t，則反應(yīng)速率增加為原來的3 倍，反應(yīng)由10升至40，反應(yīng)速率增加為原來的3 =33倍，完成反應(yīng)的10%所需時間為54min/33=2min。設(shè)10時反應(yīng)速度為v，則由題意4

13、0時反應(yīng)速率為27v，故 v54min=27vt t=2min再見； www.yakutv.cc 雅酷視頻 bgk495utb 陸塵還是淡然一笑“那很好”?；丶抑笏o白荌苒打“荌苒，他今天都牽我的手了！ ”白荌苒尖叫道“啥，第二次見面就敢牽你的手，那你讓他牽了沒？”鐘思將手機那遠些的回道“嗯”白荌苒憤憤然的表示“傻思思，你怎么能由著他來呢，萬一他只是跟你玩玩呢？”鐘思聽及那樣的話、忽然陷入了一種前所未有的焦灼中，她咬了咬唇悶聲道“可是我覺得我真的是很喜歡他的，我覺得應(yīng)該不會再遇上像他這樣的人了?！卑浊I苒幽幽然的嘆道“那你得問問他、他對你是什么樣的感覺啊，不要就你一個人傻傻的深陷其中，然后人家新鮮勁過了就把你甩了?！辩娝己鋈婚_始很抵觸這樣的話題，她心煩意亂的表示“好吧、好吧，我