高考化學 原電池 化學電源專題習題

1、高考化學 原電池 化學電源專題習題1(2017婁底模擬)有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是( )AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE解析：選B金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應，作負極，較不活潑的金屬作正極。H在正極電極

2、表面得到電子生成H2，電子運動方向由負極正極，電流方向則由正極負極。在題述原電池中，AB原電池，A為負極； CD原電池，C為負極；AC原電池，A為負極；BD原電池，D為負極；E先析出，E不活潑。綜上可知，金屬活動性ACDBE。2(2017吉林模擬)原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )AA是Zn，B是Cu，C為稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液解析：選C在原電池中，一般活潑金屬作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(金屬被氧化)而逐漸溶解(或質(zhì)量減輕)；不活潑金屬(或

3、導電的非金屬)作正極，發(fā)生還原反應有金屬析出(質(zhì)量增加)或有氣體放出；依據(jù)題意可知A為負極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。所以，只有C選項符合題意。3(2017廈門模擬)將反應2Fe32I 2Fe2I2設計成如圖所示的原電池。下列說法不正確的是( )A鹽橋中的K移向FeCl3溶液B反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極解析：選DA項，甲池中石墨電極為正極，乙池中石墨電極為負極，鹽橋中陽離子向正極移動，所以向FeCl3溶液遷移，正確；B項，反應開始時，乙中I失

4、去電子，發(fā)生氧化反應，正確；C項，當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應達到平衡，正確；D項，當加入Fe2，導致平衡逆向移動，則Fe2失去電子生成Fe3，作為負極，而乙中石墨成為正極，錯誤。4(2017長春模擬)鎂次氯酸鹽燃料電池，具有比能量高、安全方便等優(yōu)點。該電池的正極反應式為ClOH2O2e=Cl2OH，關(guān)于該電池的敘述正確的是( )A該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應B電池工作時，OH向正極移動C該電池的總反應為MgClOH2O=Mg(OH)2ClD電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小解析：選C次氯酸鹽在正極發(fā)生反應，則Mg為負極，發(fā)生氧化反應，A項錯誤；電池工作時，陰離子向負極移

5、動，B項錯誤；負極反應式為Mg2e2OH=Mg(OH)2，將正、負極反應式相加可得總反應，C項正確；根據(jù)正極反應式可知，電池工作時，正極周圍溶液的c(OH)增大，pH將增大，D項錯誤。5(2017滄州模擬)某蓄電池反應式為FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列推斷中正確的是( )放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極充電時，陰極上的電極反應式是Fe(OH)22e=Fe2OH充電時，Ni(OH)2為陽極蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中A BC D解析：選D由放電時的反應可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應，Ni2O3發(fā)生還原反應，即正極為Ni2O3，負極為Fe，錯誤；充電可以看作是放電的逆

6、過程，即陰極為原來的負極，放電時負極反應為Fe2OH2e=Fe(OH)2，充電過程中陰極反應為Fe(OH)22e=Fe2OH，正確；充電是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，陽極為原來的正極，因此充電時，Ni(OH)2為陽極，正確；Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下與H反應，正確。6可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應都為O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應為Al3OH3e=Al(OH)3C

7、以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極解析：選A正極O2得電子，溶液顯堿性或中性時，正極反應都為O22H2O4e=4OH，A項正確；鋁作負極，在堿性溶液(NaOH)中的負極反應為Al4OH3e=AlO2H2O，B項錯誤；在堿性電解質(zhì)溶液中總的電池反應式為4Al3O24OH=4AlO2H2O，溶液pH降低，C項錯誤；電池工作時，電子從負極流向正極，D項錯誤。7(2017鹽城模擬)一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )AB極中填充多孔的炭或石墨氈，目的是為了增加導電性B電池放電時，A極電極反應為2

8、NaxS2e=Na2SxC電池放電時，Na向電極A極移動D電池放電的總反應為2NaxS=Na2Sx，每消耗1 mol Na 轉(zhuǎn)移2 mol電子解析：選A根據(jù)圖可知，放電時，Na發(fā)生氧化反應，所以A作負極，B作正極，負極反應式為2Na2e=2Na，正極反應式為xS2e=S，充電時A為陰極，B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；B極中填充多孔的炭或石墨氈，目的是為了增加導電性，A正確；放電時，A為負極，電極反應為2Na2e=2Na，B錯誤；放電時，Na向正極移動，即由A向B移動，C錯誤；由電池放電的總反應知，每消耗1 mol

9、Na轉(zhuǎn)移1 mol電子，D錯誤。8(2017襄陽模擬)瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是( )A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2由電極a流向電極bC電極a的反應式為CH44O28e=CO22H2OD當固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol解析：選C電子不能在電池內(nèi)電路流動，只能在外電路中流動，A錯誤；O2是陰離子，應向負

10、極移動，即O2由正極(電極b)流向負極(電極a)，B錯誤；甲烷所在電極a為負極，電極反應為CH44O28e=CO22H2O，C正確；1 mol O2得4 mol 電子生成2 mol O2，故當固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時，電子轉(zhuǎn)移2 mol，D錯誤。9.(2017紹興模擬)利用反應6NO28NH3=7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是( )A電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C電極A極反應式為2NH36e=N26HD當有4.48 L NO2被處理

11、時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA解析：選B該反應中，NO2發(fā)生還原反應，NH3發(fā)生氧化反應，通入NO2的電極是正極，通入NH3的電極是負極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，A錯誤；電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止NO2反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致電池不能正常工作，B正確；電解質(zhì)溶液呈堿性，負極電極反應式為2NH36e6OH=N26H2O，C錯誤；溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算，D錯誤。10(2017廈門模擬)一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是( )Aa電極發(fā)生還原反應，作電池的正極Bb電極反應式為2NO10e12H=N26H2OCH由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室D標準狀況下，電路中產(chǎn)生6 mol CO2同時產(chǎn)生22.4 L的N2解析：選BA項，在