化學(xué)選修四鹽類的水解全部課件

1、鹽類的水解根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液一、探究鹽溶液的酸堿性學(xué)生實驗：P54科學(xué)探究鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性堿性堿

2、性酸性中性堿性思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？強堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈 。強酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈 。強酸強堿所生成的鹽的水溶液呈 。強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽堿性酸性中性酸性強酸弱堿鹽探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液酸堿性鹽類型NaCl中性強酸強堿Na2SO4NaHCO3堿性弱酸強堿Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性強酸弱堿(NH4)2SO4誰強顯誰性探究鹽溶液的酸堿性二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：當(dāng)分別加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程

3、式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書 P55 表格CH3COONa溶液顯堿性的原因： CH3COONa溶液中存在哪些電離？ CH3COONa溶液中存在哪些離子？哪些微粒可能發(fā)生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移動Na+ +OH- +溶液中：C(OH-)C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：強堿弱酸鹽CH3COONa溶于水時， CH3COONa電離出的

4、CH3COO_和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH_ ，建立新平衡時，C(OH_) C(H+)，從而使溶液顯堿性。NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl平衡向右移動離子方程式：化學(xué)方程式：強酸弱堿鹽NH4ClNaCl結(jié)論：對水的電離平衡無影響 溶液顯中性NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+強酸強堿鹽鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流

5、鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+) c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成強酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)溶液呈 性堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 電離程度：溶液呈 性酸 NaH2PO4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液呈弱堿性1. 下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不

6、會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)】哪些因素會影響鹽類水解？同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？討論：五、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大(越弱越水解） 不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgC

7、l2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸HClO CH3COOH堿 性 不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3常見弱酸的酸性強弱H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2S HClOC6H5-OHHAlO21、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解） 同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿 性 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽： NaHCO3 、NaHS 水解趨勢 電離趨勢 ( NaH2PO4和NaHSO3 相反)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2

8、SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值 弱酸弱堿鹽：水解程度較大2、外因： 溫度：升溫，促進水解。 濃度：加水稀釋，促進水解。 加酸： 弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。抑制促進 加堿： 弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。促進抑制 加鹽：加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解，相同則抑制已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響-外因條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移

9、右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大減小減小減小減小增大增大紅褐色沉淀右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH2影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因外因溫度濃度外加酸堿外加鹽組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大升高溫度能夠促進水解鹽溶液濃度越小，水解程度越大水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加

10、酸會抑制水解，反之亦然加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強弱順序為 。HXHYHZ練習(xí)： 2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的順序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序為：NaOHNaClONa2CO3C

11、H3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 7: 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解程度微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 如：NH4Cl 溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。1、電荷守恒：溶液中陰離子和

12、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中陽離子： 陰離子： NH4+ H+Cl OH正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl ) + c ( OH )鹽溶液中的三大守恒【自我檢測1】 （1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH )（2）(NH4)2SO4c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42 ) + c ( OH )2書寫電荷守恒式必須注意：準確判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)?！咀晕覚z測1

13、】 （3）Na2CO3 c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)2、物料守恒：是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。如：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 根據(jù)c (Na) : c (C) 2 : 1c (Na+ ) = 2 mol / Lc (C ) = 1

14、mol / L根據(jù)碳守恒c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = 1 mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 書寫物料守恒式必須注意：準確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。含特定元素的微粒（離子或分子）守恒不同元素間形成的特定微粒比守恒如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+

15、) : c (S) 2 : 1【自我檢測2】 (1)CH3COONac(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) (2)NaHCO3c(Na+)= c( HCO3) + c( CO32 )+ c(H2CO3 ) 3、質(zhì)子守恒：水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等如:在Na2S溶液中： H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OHc(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)書寫質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的H和OH的存在形式；弄清被結(jié)合的H或OH離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.S

16、2HSH2S如：NH4HCO3 溶液中c(H+) +c(H2CO3) =c(NH3.H2O) +c(OH) +c(CO32)c(H+) -c(CO32)+ c(H2CO3) = c(NH3.H2O) + c(OH)如：NaHCO3 溶液中C (OH-)C (H+)+C (H2CO3) - C(CO32-) 【自我檢測3】 （1）NH4Cl c(H) = c ( OH ) + c(NH3H2O)（2）Na2CO3 c(OH)=c(H)+ c(HCO3) + 2c(H2CO3) 【經(jīng)驗交流】 鹽溶液中三大守恒等式有何特點？書寫或判斷時有哪些需要注意的事項？物料守恒溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它

17、在溶液中各種存在形式的濃度之和 電荷守恒溶液中正負電荷總數(shù)相等質(zhì)子守恒水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH存在形式各濃度之和相等【例1】寫出CH3COONa溶液中的三個守恒Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒CH3COO+CH3COOH=Na+CH3COO+OH=Na+H+OH=CH3COOH+H+Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH C

18、HCO3 CH+電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 試分析Na2CO3、 NaHCO3、 NaHSO3中離子濃度的大小關(guān)系Na+ CO32- OH- HCO3- H

19、2CO3 H+Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32- C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-) H2SO3混合溶液離子濃度大小的比較1、分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度2、分子的電離程度小于于相應(yīng)離子的水解程度0.1mol/L的NH4Cl 溶液和0.1mol/L的氨水的混合溶液中0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN溶液的混合液中大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)CD大展身手2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系 正確的是（ ） A、 C(Na)=C(H