高中化學(xué)2鈉、鎂及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇教版必修1

1、專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉、鎂及其化合物鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉的化學(xué)性質(zhì)：1.鈉與水反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚Mt溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：（1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?）鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）（3）鈉在水面上四處 游動(dòng)（有氣體生成）（4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈）（5）事先滴有酚5試液的水變紅（有堿生成）反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2.鈉與氧氣反應(yīng)在常溫時(shí)：4Na+O2=2N

2、a2O （白色粉末）在點(diǎn)/:2Na+O2H=Na2O2 （淡黃色粉末 ）.鈉與鈦、錯(cuò)、鋁等金屬氯化物反應(yīng)4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti （條件為高溫且需要僦氣做保護(hù)氣） 補(bǔ)充.與酸溶液反應(yīng)鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。.與鹽溶液反應(yīng)將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+

3、CuSO4=Na2SO4+Cu（Q H）2鈉的制取：電解熔融氯化鈉2NaCl （熔融）=電解=2Na+C12 T鈉的化合物1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較NkCONaHCO1.物理性質(zhì)俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體溶解性（水）溶解度 NaaCONaHCO溶液酸堿性（PH）堿性 N&CONaHCO2.化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)NaCO+CaCl2=CaCOJ +NaCl2不反應(yīng)與堿反應(yīng)NaCO+Ca(OH片CaCOj +NaOH2NaHC3Ca(OH)2=CaCOj+NaCO+2H2O (少量 Ca(OH) NaHC吩Ca(OH片CaCOj +NaOH+H (過量 Ca(OH)2)與酸反應(yīng)NaCO

4、+2HCl=2NaCl+COT +H2ONaHC0HCl=NaCl+COT +HO注：NaHCOW酸反應(yīng)生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性2NaHCM NaCO+HO+COT相互轉(zhuǎn)化NaCO+HO+C22NaHCO飽和2NaHC色 N&CO+HO+COT3.用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。_發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 J 在固體中加入相同濃度的鹽酸，

5、反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。侯氏制堿法反應(yīng)原理NaCl+NH+CG+HO=NaHCONHCl2NaHCO NaCO+WO+COT離子反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸） 、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中 完全電離的一類電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和俊）在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。CHQOOH。- CHQOO + IVNH-NH； + OH-離子方程式書寫用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示 同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于

6、水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等海水中提取鎂的方法從海水中提取錢的步驟是先將海邊大鼠存在:的貝克燃燒成石灰，并將石灰制成石灰 孔，將石灰乳加入到海水沉淀池中（如圖15）.得到氧輒化鎂沉淀，將氫輒化鎂與鹽酸 反應(yīng)t蒸發(fā)結(jié)晶可獲得六求合筑化鎂晶體（MgC）: - 6HQ L將六水合氯化鐵晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂,電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂。 化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2 + Ca（OH）3 - Mg（OH）J + CaCl2Mg（OH）2 + 2HC1 MgCI2 + 2H2OMgCI2= Mg + Cl21鎂的化學(xué)性質(zhì)：1、與空氣的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg + O 2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg2N3點(diǎn)燃2Mg + CO 2 = 2MgO + C2、與水的反應(yīng)Mg+2HO = Mg（OH）2+H2 T3、與酸的反應(yīng)Mg + H2SO = MgSO4 + H 2T鎂的用途：1）鎂合金的密度較小，但硬度和強(qiáng)度都較大，因此被用于