新浙教版九年級科學上冊期中復習

1、第一(dy)、二章總復習共七十一頁一、物質(wzh)的變化1、什么是物理變化(wlbinhu)？什么是化學變化？物理變化：化學變化：沒有新的物質生成，只有顏色、狀態(tài)的變化。有新的物質生成共七十一頁一、物質(wzh)的變化2、物理變化(wlbinhu)和化學變化的區(qū)別？是否有新的物質生成3、化學變化的實質是什么？構成物質的分子重新組合成新的分子共七十一頁一、物質(wzh)的變化3、什么(shn me)是物理性質？什么(shn me)是化學性質？物理性質：化學性質：不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如：色、可溶性、味、密度、硬度、熔點、沸點等只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如：可燃性共七十一頁二、

2、酸堿鹽的溶解性鉀鈉銨硝和酸溶；鹽酸(yn sun)不溶氯化銀；硫酸不溶硫酸鋇；碳酸只溶鉀鈉銨；鉀鈉銨鋇鈣堿溶；鈣鎂銀鹽有微溶；以上未提皆下沉。共七十一頁三、常見(chn jin)元素的化合價鉀鈉氫銀正一價；鈣鎂鋇鋅正二價(r ji)；氟氯溴碘負一價；氧通常是負二價；銅正二，鋁正三；鐵有正二和正三；單質O價要記清。共七十一頁四、化學反應(huxu fnyng)類型1.分解(fnji)反應(一變多）2.化合反應（多變一）3.置換反應4.復分解反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CO2+H2O=H2CO3Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3共七十

3、一頁四、化學反應(huxu fnyng)類型5.復分解反應(fnyng)的條件同時滿足：（1）反應物：無酸皆可溶；（2）生成物：到少有一個是氣體、沉淀或水。共七十一頁五、酸1、什么(shn me)是酸？電離(dinl)生成的陽離子全部是H+的化合物2、你能寫出下面幾個酸的化學式嗎？鹽酸：硫酸：硝酸：碳酸：HClH2SO4HNO3H2CO3共七十一頁 用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙(shzh)不僅能顯示溶液的酸堿性,還能顯示溶液的酸堿性的強弱，五、酸3、可用什么(shn me)方法檢驗物質的酸堿性?紫色石蕊試劑、酚酞指示劑、 PH試紙紫色石蕊酸紅堿藍無色酚酞酸無堿紅共七十一頁五、酸

4、4、酸的個性(gxng) (1)鹽酸的個性HCl溶液，無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，濃鹽酸(yn sun)在空氣中會形成白霧，工業(yè)鹽酸(yn sun)因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。 可以與AgNO3反應生成白色沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3共七十一頁五、酸4、酸的個性(gxng) (2)硫酸的個性無色液體，吸水性強(可作干燥劑：可干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2等氣體)，水，(濃)脫水(tu shu)性(可使有機物碳化)和強氧化性(與金屬單質反應不產(chǎn)生H2)、腐蝕性共七十一頁五、酸4、酸的個性(gxng) (2)硫酸的個性稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入(zh r)水中，并

5、不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失注：皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液(NaHCO3)沖洗。共七十一頁五、酸4、酸的個性(gxng) (2)硫酸的個性可以與BaCl2反應生成白色(bis)沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl共七十一頁五、酸5、酸的通性(tn xn)性質(xngzh)1：酸能使指示劑變色。性質2： 酸 堿= 鹽水 如：HCl NaOHNaClH2OH2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O共七十一頁性質(xngzh)3：酸鹽 新鹽新酸五、酸5、酸的通性(tn xn)2HCl CaCO3CaCl2H2O+CO22 HCl N

6、a2CO32NaClH2O+CO2H2SO4Na2CO3Na2SO4H2O+CO2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。共七十一頁性質(xngzh)3：酸鹽 新鹽新酸五、酸5、酸的通性(tn xn)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。共七十一頁五、酸5、酸的通性(tn xn)性質4：鹽酸(yn sun)金屬氧化物鹽水6HCl Fe2O32FeCl33H2O3H2SO4 Fe2O3Fe2(SO4 ) 3 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變黃。共七十一頁五、酸5、酸的通性(tn xn)性質4：鹽酸(yn sun)金屬氧化物鹽水2HCl CuOCuCl2H

7、2OH2SO4 CuOCuSO4H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅消失，溶液變藍。共七十一頁五、酸5、酸的通性(tn xn)性質5：鹽酸+ 某些金屬(jnsh) =鹽 + 氫氣2HCl FeFeCl2H2H2SO4 FeFeSO4H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。共七十一頁五、酸5、酸的通性(tn xn)性質5：鹽酸+ 某些金屬(jnsh) =鹽 + 氫氣2HCl ZnZnCl2H2H2SO4 ZnZnSO4H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。共七十一頁五、酸6、為什么酸具有相似(xin s)的性質（通性）？因為(yn wi)酸可以電離出相同的離子H7、為什么酸具有不同的性質（個性）？因為酸電離出的陰離子不同。共七十

8、一頁五、酸8、SO42、Cl CO32的檢驗(jinyn)？（1）SO42：BaCl2或Ba（NO3）2（2）Cl ：AgNO3（3）CO32 ：稀鹽酸HCl現(xiàn)象：白色沉淀(chndin)生成現(xiàn)象：白色沉淀生成現(xiàn)象：有氣泡生成共七十一頁五、堿1、什么(shn me)是堿？電離(dinl)生成的陰離子全部是OH的化合物2、你能寫出下面幾個酸的化學式嗎？氫氧化鈉：氫氧化鈣：氫氧化鐵：氫氧化銅：NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2共七十一頁五、堿3、堿的個性(gxng)NaOH的個性(gxng)：火堿、燒堿、苛性鈉，白色固體，易潮解，溶于水時放熱Ca(OH)2的個性：熟石灰、消石灰，白

9、色粉末狀固體，微溶于水。水溶液俗稱石灰水共七十一頁五、堿3、堿的通性(tn xn)性質(xngzh)1：堿能使指示劑變色。性質2：堿 酸= 鹽水 如：NaOH HCl NaClH2OCa(OH) 2 H2SO4 CaSO4 2H2O性質2適用于所有的堿共七十一頁性質(xngzh)3：堿非金屬氧化物 鹽水2NaOHCO2Na2CO3 H2O2NaOHSO2Na2SO3 H2O現(xiàn)象(xinxing)：有白色沉淀產(chǎn)生。五、堿3、堿的通性Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O共七十一頁性質(xngzh)4：堿某些鹽 新鹽新堿五、堿3、堿的通性(tn xn)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+N

10、a2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH共七十一頁五、堿3、如何(rh)鑒別NaOH和Ca(OH)2通入CO2或加入Na2CO3，有白色(bis)沉淀的是Ca(OH)2共七十一頁(Cu2+)-藍色, Cu(OH)2 -藍色沉淀 (Fe3+)-黃色, Fe(OH)3-紅褐色沉淀 ; 其它(qt)沉淀都是白色沉淀六、常見有色離子(lz)或物質1、氧化鈣(CaO), 2、濃硫酸 ：可干燥除氨氣外多數(shù)氣體, 3、氫氧化鈉固體：可干燥氫氣(H2)氧氣(O2)等,但不能干燥CO2 SO2七、常用干燥劑共七十一頁八、鹽1、常見(ch

11、n jin)的鹽NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 （2）CaCO3:石灰石，白色(bis)固體，不溶于水，可用于制CO2。（1）NaCl:食鹽，白色固體，易溶于水，可與AgNO3反應。CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 受熱分解： CaCO3 CaO + CO2 共七十一頁八、鹽（3）Na2CO3:純堿，蘇打(sd)。白色固體，易溶于水，可與酸反應。還可與可溶鋇鹽(含Ba2+), 鈣鹽或澄清石灰水(含Ca2+)反應生成白色沉淀Na2 CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOHNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+ CO2共七十一頁八、鹽（4）Cu

12、SO4和CuSO45H2OCuSO4：白色固體，可用于檢驗(jinyn)水的存在CuSO45H2O ：藍色固體。受熱易分解CuSO45H2O= CuSO45H2OCuSO45H2O = CuSO45H2O 都易溶于水，成藍色溶液(rngy)。共七十一頁八、鹽2、鹽的化學性質(huxu xngzh)性質(xngzh)1：鹽金屬新鹽+新金屬性質2：酸鹽新酸+新鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 共七十一頁性質(xngzh)3：堿鹽新堿+新鹽八、鹽2、鹽的化學性質

13、(huxu xngzh)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH共七十一頁八、鹽2、鹽的化學性質(huxu xngzh)性質(xngzh)4：鹽鹽兩種新鹽CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl共七十一頁九、金屬(jnsh)1、金屬(jnsh)的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au減弱K、Ca、Na寫化學方程式時不能用K、Ca、Na去置換其它的金屬氫以前的金

14、屬可與酸置換出氫氣排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來共七十一頁九、金屬(jnsh)2、金屬(jnsh)的化學性質2Mg+O2=2MgO點燃3Fe+2O2=Fe3O4點燃性質1：金屬+氧氣=金屬氧化物（1）K Ca Na在常溫下（2）Mg Al Zn Fe在點燃的條件下（3）Cu在加熱的條件下（4）Pt Au不與氧氣反應。共七十一頁九、金屬(jnsh)2、金屬(jnsh)的化學性質性質2：金屬+酸=鹽氫氣2HCl FeFeCl2H2H2SO4 FeFeSO4H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。你能寫出Mg、Zn、Al與酸的反應方程式嗎？共七十一頁九、金屬(jnsh)2、金屬(

15、jnsh)的化學性質性質3：金屬+鹽=新金屬新鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag請你判斷在常溫下Cu能把AgCl中的鐵置換出來嗎？共七十一頁十、化肥(hufi)1、植物缺乏營養(yǎng)元素可能出現(xiàn)(chxin)的病癥：N黃P紅K褐2、NH4的檢驗：用堿?？陕劦接写碳ば詺馕?。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3共七十一頁十一(ShY)、有機物通常(tngchng)將含 碳 的化合物（除了碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽）叫有機化合物2、通常有機物大多哪些元素？1、什么是有機物？CHONSP等。共七十一頁十一(ShY)、有機物3、最簡單(jindn)的有機物

16、是什么？你能說出幾種常見有機物？最簡單的有機物是甲烷。家里常見的有機物：糖、醋、食用油、汽油、葡萄糖 共七十一頁物質純凈(chnjng)物混合物：單質(dnzh)化合物金屬非金屬無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物十二、物質的分類共七十一頁十二、物質(wzh)的分類1、如何區(qū)別(qbi)純凈物和混合物？由一種物質組成的是純凈物由兩種以上物質組成的是混合物2、如何區(qū)別單質和化合物？由一種元素組成的純凈物是單質由兩種以上元素組成的純凈物是化合物共七十一頁3、什么(shn me)是氧化物？分為幾類？由兩種元素(yun s)組成，其種一種是氧元素的化合物氧化物金屬氧化物非金屬氧化物十

17、二、物質的分類共七十一頁材料(cilio)金屬材料非金屬材料純金屬(jnsh)：合金：無機非金屬材料：有機合成材料純金鋼、生鐵、鋁合金陶瓷水泥玻璃合成塑料合成橡膠合成纖維4、生活中的材料分為幾種？十二、物質的分類共七十一頁1、用還原劑：C、CO、H2奪取(duq)金屬氧化物中的氧C+2CuO=2Cu+CO2高溫3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫H2+CuO=Cu+H2O高溫十二、冶煉(ylin)金屬共七十一頁2、操作(cozu)注意事項：先通氣后加熱（為防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂），實驗停止后，要先斷熱至冷后斷氣（以防銅再次氧化）十二、冶煉(ylin)金屬H2還原CuO黑色CuO變

18、紅，試管口壁附近有小水珠附著共七十一頁十二(sh r)、冶煉金屬CO還原Fe2O34、操作注意事項：先通氣后加熱，以防止CO與空氣(kngq)混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣(kngq)中，應對著火焰燒掉。（尾氣要進行處理）共七十一頁一、不同(b tn)形式的能1、機械能動能(dngnng)重力勢能彈性勢能與質量和運動速度有關與質量和被舉高的高度有關與形變程度有關共七十一頁一、不同(b tn)形式的能2、內能(ni nn)物體內分子無規(guī)則運動而具有的能（1）所有物體都有內能（2）物體內能與溫度有關：溫度越高，內能越大（3）改變內能的兩種方式：做功和熱傳遞共七十一頁一、不同(b

19、 tn)形式的能3、核能(hnng)發(fā)電4、電能核能內能機械能電能電能機械能：如電吹風內能：如電飯煲共七十一頁二、能量轉化(zhunhu)的量度1、功（1）做功的兩個必要(byo)因素：力作用在物體上，在力的方向上通過一定的距離。（2）功的計算公式：WFs單位：焦（J）或牛米（N m)（3）功的意義：表示能量轉化的多少共七十一頁二、能量轉化(zhunhu)的量度2、功率(gngl)（1）物體在單位時間內所做的功單位：瓦特W或焦/秒J/s（3）意義：表示物體做功的快慢（2）功率的計算公式：PWt共七十一頁二、能量轉化(zhunhu)的量度3、電功（1）電流(dinli)做的功（2）電功的計算公式

20、：WUIt （3）意義：表示電流做功的多少單位：焦（J）或伏安秒（V A s)（4）測量：電能表W大數(shù)小數(shù)或W實際轉數(shù)銘牌轉數(shù)共七十一頁二、能量(nngling)轉化的量度4、電功率（1）電流在單位(dnwi)時間內所做的功（2）電功率的計算公式：PUI單位：瓦特W或伏安V A（3）意義：表示電流做功的快慢（4）測量：伏安法測電功率共七十一頁二、能量轉化(zhunhu)的裝置1、杠桿(gnggn)（1）在力的作用下圍繞一個固定點轉動的硬棒（2）五要素：支點動力動力臂阻力阻力臂（3）力臂的畫法：一點二線三垂直四標記（4）杠桿的平衡F1l1=F2l2共七十一頁當l1l2時, F1F2,省力杠桿(g

21、nggn)，費距離開瓶器、羊角(yngjio)鍾、道釘撬、當l1F2,費力杠桿，省距離筷子、釣魚桿、鑷子、掃把、船漿、屈肘當l1=l2時, F1=F2,等臂杠桿，不費不省天平（5）杠桿的應用二、能量轉化的裝置1、杠桿共七十一頁FGssF=f , s= sF=G物 , s=hFGhs二、能量轉化(zhunhu)的裝置2、定滑輪共七十一頁二、能量(nngling)轉化的裝置3、動滑輪 F= G總= （G物+G動）1212s=2hFGhsFGsss=2sF=1/2f共七十一頁FGshs=1/2hF=2G物G滑二、能量轉化(zhunhu)的裝置3、動滑輪共七十一頁（1）由定滑輪(huln)和動滑輪組合

22、而成。優(yōu)點：省力可以改變(gibin)力的方向；（2）繩子自由端的拉力n1FG總（3）繩子自由端移動距離s=nh（4）繩子的繞法:“奇動偶定”“要省力先綁動”二、能量轉化的裝置4、滑輪組共七十一頁二、能量轉化(zhunhu)的裝置5、機械效率(jxi xiol)W有：W額 ：W總：使用機械時，對人們有用的功人們不需要但又不 得不做的功有用功與額外功的總和，即W總=W有+W額機械效率：100%共七十一頁二、能量轉化(zhunhu)的裝置5、機械效率(jxi xiol)（1）滑輪的機械效率(物體豎直移動）W有GhW總= Fs100%100%共七十一頁二、能量(nngling)轉化的裝置5、機械效率(jxi xiol)（1）滑輪的機械效率(物體水平移動）W有fsW總= Fs100%100%共七十一頁二、能量轉化(zhunhu)的裝置5、機械效率(jxi xiol)（2）電流做功的機械效率100%W有?W總= UIt共七十一頁練習：下表是某種電動車的相關數(shù)據(jù)，若騎車人質量為80kg，在2h內連續(xù)勻速行駛36km。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求：（1）這臺電動自行車在2h內克服(k