高三化學突破七大題突破化工生產

1、三、突破化工生產1、某工廠用軟鎰礦（含 MnO2約70%及Al 2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產 MnO2和Zn （干電池原料）：已知 A 是 MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al 2（SO4）3 的混合液。 IV 中的電解反應式為 MnSO4+ZnSO4+2H2O 電解 * MnO 2+ Zn+2H 2SO4。（1 ） A 中屬于還 原產物 的是 。（ 1分）MnCO3、Zn2（OH）2CO3 的作用是 ； （1 分）II 需要加 熱的原因是 （1分）；C的化學式是 。（1分）（3）該生產中除得到 “門。2和Zn以外，還可得到的副產品是 。（3分）（4）如果不

2、考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是 。（2分）（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2s04 10H2。），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、足量KDH固體90%Fe（NO3）籍液J辭去kci it K0H溶液竺三巴|堿性KC10濃溶液|一|反應液Il|焚化|過濾 ,加5晶體|點一成晶 1 已知： 2KOH + Cl 2 一 KCl + KClO + H 2O （條件：溫度較低）6KOH + 3Cl 2 - 5KCl + KClO 3 + 3H2O （條件：溫度較高）2Fe（NO3）3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO 3 + 3KCl + 5H 2O回答下列

3、問題：（1）該生產工藝應在 （填溫度較高”或溫度較低”）的情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取 Cl2的化學方程式 ；（3） K2FeO4具有強氧化性的原因 ;（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL）,它的物質的量濃度為 ;在 反應液I”中加KOH固體的目的是 :A.與 反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的 KClOKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C.為下一步反應提供反應物D.使副產物KClO 3轉化為KClO（6）從 反應液II 中分離出K2FeO4后，會有副產品 （寫化學式），它們都是重要的化工產

4、品，具體說出其中一種物質的用途 。2、答案.（1）溫度較低（2分）_電解.一2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2T + Cl2 T （ 2 分）Fe元素的化合價顯+6價，易得電子（2分）10 mol/L （2 分）AC （2 分）KNO3 KCl,KNO 3可用于化肥，炸藥等（合理就給分）（2分）3、現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si0 2）,現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進人有機層的過程）和反萃?。ㄣ~從有 機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要

5、工藝手段。有機畢取荊已知：Cu2O+2H + =Cu2+Cu + H2O;當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：CU2O+2H = Cu +Cu + H 2O、 (寫其中2個各2分)(2)循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層 1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體 若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式 。 2分 (3)循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為兩類的有機化合物，如 N 510、N - 530等。某兩類化合物

6、 A的分子結構中僅含 n1個一CH3、作個-OH和必個三種基團,無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n3=。 2分若A的相對分子質量為116,上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則 A的結構簡式是 1分 (4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式 1分 (5)該工藝最大亮點是它符合下列原理 。 1分A.化學平衡B .綠色化學C.質量守恒D.能量守恒E.相似相溶 F.酸堿中和G.氧化還原反應(6)銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小 組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計

7、了如下方案：鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出； 鐵、銅和氯氣反應分別生成 FeCl3和CuCl2；足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯 中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生， 而銅片上有氣泡產生；把鐵片和銅片置于盛有濃 硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。以上設計合理的有。 1分A.兩種方案B.三種方案C.四種方案 D.五種方案3、答案.(1)CuO+2H+=Cu2+H2O, Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O, Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+(2)4Fe 2+Q+4H+

8、=4Fe3+2HO- , ；, l：l 二(3)n 3=n1+n2-21 ,一,、？一(4)4OH- -4e -=2HO+O (5)B (6) A4、二甲醛(CH3OCH)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川 是利用天然氣生產二甲醛的重要基地之一。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)相同條件下，二甲醍與乙醇的燃燒熱 (填“相同”或“不同”)，理由(2)二甲醛可由合成氣(CO+ H2)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醛時，還產生了一 種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：(3)制備二甲醛的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醛外，還可

9、用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：在催化反應室中進行的反應均為可逆反應，增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是（填“增大”、“減小”或“不變”）。在上述煉鐵過程的某時間段內，若有xn3（標準X況）的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5y kg（即上 x 103 mol）鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全 11.2部進入催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣 m3（標準X犬況）。4、（1）不同，1 mol二甲醛與乙醇燃燒所需要的 Q、生成的CO、H2O的量完全相同。但二 甲醛與乙醇結構不同，1 mol二甲醛與乙醇中所含的化學鍵的數目相同，種類不同，導致化 學鍵斷裂

10、所需能量不同。（2） 3CO+ 3H = CHOCH+ CO 或2CO+ 4H2= CHOC卅HQ（3）減??；12（x+y）o設問方式多角度5、碳酸鎰（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等鎰的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產流程如下圖所示。已知生成氫氧化物的 pH和有關硫化物的Ksp如下表: p物質Fe(OH)3Fe(OH) 2Mn(OH) 2開始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物質MnSCuSPbSKsp-132.5X 10一366.3 X 10一288.0X10軟鎰礦主要成分為 MnO2,其中

11、含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質， SO2 來自工業(yè)廢氣。流程中主要發(fā)生的反應有：MnO2+ SO2=MnSO 4 2Fe3+ SO2 +2H2O=2Fe2+ + SO42 +4H+。（1）流程中所得 MnSO4溶液的pH比軟鎰礦漿的pH （填“大”或“小”），該流程 可與 （填寫工業(yè)生產名稱）聯合，生產效益更高。（2）反應的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應方程式為 ,這樣設計的目的和原理是 。（3）反應中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是。（4）反應發(fā)生的化學反應為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO 3 J+（NH 4）2S

12、O4 + CO2 T + HO。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ,且控制溶液的 pH為6.87.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是, 溶液的 pH 不能過低的原因（5）軟鎰礦中鎰的浸出有兩種工藝：工藝A :軟鎰礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應工藝B:軟鎰礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點是 。（答對1個即可）5、（1）小，工業(yè)制備硫酸。（2） MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ 2Fe3+ + 2H2O。使Fe2+轉變?yōu)镕e3+, Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。（3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。

13、（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。（或MnCOs、NH4HCO3 與酸反應溶解）（5）節(jié)約能源、治理含 SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）6、重銘酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用銘鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用銘鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO Cr2O3+24NaOH+7KClO 3=12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H 2O, 試回答下列問題：在反應器中，有 Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2,雜質SiO?、A2O3與純 堿反

14、應轉變?yōu)榭扇苄喳}， 寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式： 。 操作的目的是什么，用簡要的文字說明： 。操作中，酸化時，CrO42一轉化為Cr2O72，寫出平衡轉化的離子方程式： 。稱取重需酸鉀試樣 2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入 10mL2mol/LH 2SO4和足量碘化鉀（銘的還原產物為Cr3+）,放于日處5min ,然后加入100mL水， 加入 3mL 淀粉指示劑，用 0.1200mol/LNa 2s2O3標準溶液滴定（12+2S2O32 =2I +S4O62 ） 判斷達到滴定終點的依據是：;若實驗中共用去 Na2s2O3標準溶液40.00mL,則所得

15、產品的中重銘酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應) 。6、(1) Al 2O3 + Na2CO3-2NaAlO2 +CO2 T； SiO2 +NazCOq Na2SiO3 + CO2 T由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32 +H 2O HSiO3 +OH ,HSiO 3+H2O=H2SiO3+OH ,AlO2 +H2O=Al(OH) 3+OH ,降低 pH 值有利于平衡向正反應 方向移動，當pH調到78時，使它們水解完全。2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去 94.08%、過濾、洗滌、干燥等。（1分）（6）從生產MnO?和Zn的