高中化學(xué)高考熱點(diǎn)電化學(xué)考查形式和主要考點(diǎn)分析

1、2010年高考化學(xué)熱點(diǎn)：電化學(xué)考查形式和主要考點(diǎn)分析一.考試說(shuō)明.理解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出常見(jiàn)的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。. 了解常見(jiàn)的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。.認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等 金屬腐蝕。二.近兩年高考試題分析.縱觀近兩年各省市的高考命題來(lái)看，由于電化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用四處可見(jiàn)，其相 應(yīng)知識(shí)的考查在考題中得到充分體現(xiàn)，考試頻率很高，但在知識(shí)點(diǎn)的考查上各有側(cè)重，主要 有以下形式：(1)以最新的原電池知識(shí)特別是燃料電池為背景考查原電池的相關(guān)知識(shí)，如09年江蘇卷、廣東卷、山東卷、天

2、津卷；(2)以電解原理的最新應(yīng)用為背景考查電解池的相關(guān)知識(shí)，如09年安徽卷和浙江卷；(3)考查兩池的應(yīng)用，如考查金屬的防腐、電解精煉、電鍍、電解飽和食鹽水、電解冶煉金屬等，09年廣東卷、北東卷、寧夏卷、全國(guó) I卷、重慶卷均涉及。.主要涉及知識(shí)點(diǎn).考查兩池的基本概念，如能量轉(zhuǎn)換關(guān)系、兩池的判別；.考查兩極的判斷；.考查兩極的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷；(4).考查兩極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型；.考查電子的移動(dòng)方向以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算；.考查電解池中放電順序；.考查電解池中陽(yáng)極材料的選擇；.考查兩極發(fā)生的現(xiàn)象；.考查電解質(zhì)中離子的移動(dòng)方向；.考查電解質(zhì)溶液的變化，如 pH的變化、離子濃度的變化等；.考

3、查電解質(zhì)的復(fù)原問(wèn)題.考查兩池的應(yīng)用。三.考試預(yù)測(cè)分析.從考試題型來(lái)看，08年大多數(shù)省份以選擇題的方式呈現(xiàn)，但在 09年考題中非選擇題的考 查明顯增多，說(shuō)明該部分知識(shí)的考查從基礎(chǔ)考查向能力考查轉(zhuǎn)化，不排除 2010年高考仍然以 大題的形式進(jìn)行考查。.從考試的知識(shí)點(diǎn)來(lái)看，著重考查電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、兩極的判斷及反應(yīng)的類(lèi)型、電子的轉(zhuǎn)移 方向和數(shù)目計(jì)算、離子的移動(dòng)方向和電解質(zhì)的變化，所以這部分知識(shí)點(diǎn)要重點(diǎn)突破。兩池的應(yīng)用從近兩年來(lái)看，主要涉及金屬的防腐、電解飽和食鹽水這兩個(gè)重要的應(yīng)用，而且08年和09年均以不同的方式進(jìn)行了考查，值得重視。當(dāng)然其他方面的應(yīng)用還是用關(guān)注的。.從考查學(xué)生的能力角度來(lái)看，兩池的混

4、合考查能有效將兩方面的知識(shí)高度結(jié)合考查，突出 考查學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。四.強(qiáng)化訓(xùn)練1.用惰性電極電解 250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩電極分別得到11.2L氣體(不考慮氣體溶解)。下列敘述中不正確的是()A.陰極上有Cu析出B.陰極上產(chǎn)生的氣體是氫氣C.陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體D.使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，需加入適量CuO并通適量HCl氣體.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書(shū)鹽酸，流程復(fù)雜且造 成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行， 下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸

5、做電解質(zhì)溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)D.通氯氣的電極反應(yīng)式這Cl2+2e-f 2Cl. 一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為下列說(shuō)法不正確的是()A.儲(chǔ)存H2的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陰極B.放電時(shí)負(fù)極附近 pH減小C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e =Ni(OH) 2+OH-D.放電時(shí)，電池反應(yīng)為 2H2+O2=2H2O.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是w.w.Aw.k.s.5.u.c.#om6mol - L1KOH 溶液,A.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅B.把銅

6、片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無(wú)氣泡C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快D .把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法不正確的是)w.w.Aw.k.s.5.u.c.#om甲乙丙 丁.如下圖所示的裝置，C D、E、F、X、丫都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚配試A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g (不考慮水的(1)負(fù)極 N2H用液 CuS。，溶液A.電源B極是負(fù)極B.甲、乙裝置的 C、D E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 ： 2 ： 2 ： 2C.欲用丙裝置名銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag,電鍍液是

7、AgNO3溶液D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷.按右圖裝置實(shí)驗(yàn)， A、B兩燒杯分別盛放 200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出；又測(cè)得蒸發(fā))。a、b、c為石墨電極，d為銅電極。電極P極為極a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為c極上析出固體的質(zhì)量為答案電極反應(yīng)式為 2H+2e- =H2 T標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為 2.8Lc極上析出固體的質(zhì)量為 16g7.取一張用飽和的 NaCl溶液浸濕的石蕊試紙， 平鋪在一塊金屬板上，按如下圖所示的方法連接電路。(1)若金屬板為一鉗片，B處為一直流電源，接通電源后，

8、若試紙為紅色石蕊試紙，用鉛筆在試紙上寫(xiě)字，出現(xiàn)藍(lán)色字跡。則a電極為電源的 TOC o 1-5 h z (填“正極”或“負(fù)極”)，鉛筆芯與試紙接觸的電極反應(yīng)為。若試紙為藍(lán)色石蕊試紙，將鉛筆芯放置在試紙上一段時(shí)間后，接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙 色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則a電極為電源的(填“正極”或“負(fù)極”),鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)為。(2)若試紙為紅色石蕊試紙，金屬板為一鋅片，B處為一靈敏電流計(jì)，接通電路，將鉛筆芯放置在試紙上一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則接觸處將(填“變白”、“變藍(lán)”或“不變色”)，鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)為。答案(1)負(fù)極 2H+2e-=H2 T (或 2H2O+2 e-=H2 T+2OH-)正極 2Cl-=C12T +2e-(或 2cl2e-=Cl2 T )(2)變藍(lán) O2+2H2O+4e-=4OH-8.下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液， 呈中性，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：w.w.Aw.k.s.5,u.c.#om甲池乙池通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為。若甲池可以充電，充電時(shí)A接電源的負(fù)極，此時(shí) B極發(fā)生生的電極反應(yīng)式為(2