高三一輪復習測試卷：化學計量在試驗中的應用化學物質(zhì)及其變化

1、輪復習測試卷（二）相關元素原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.化學與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關，下列說法錯誤的是（）A.家庭用的“ 84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故B.在牙膏中添入 NkPOF、NaF能防治齦齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齦齒的 作用是相同的C.侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質(zhì)熔沸點的差異D.可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣.下列說法不正確的是（）將BaSO放入水中其溶液不能導電，所以BaSO是非電解質(zhì)氨溶于水得到

2、的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電固態(tài)離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A.僅B,僅 C .僅 D .下列情況不能用膠體知識加以解釋的是（）A.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體B.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染D.牛油與燒堿溶液共熱，向反應所得溶液中加入食鹽，則有固體析出4.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A.化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應B.陽離子只能得到電子被還原，陰離子

3、只能失去電子被氧化C.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性D.在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原5.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH+、Cl IB. pH 值為 1 的溶液：Cu2+、Na+、M、NOC.水電離出來的 c （K） =10 12mol/L 的溶液：/、HCO、Br、Ba2+D.所含溶質(zhì)為 N&SO的溶液：K、HCO、NO，Al3+Sg,此時測得飽和溶液的密度為p g cm.相對分子質(zhì)量為 M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.g mol L

4、- b.產(chǎn)生 mol L1 C. 10SpM100 + S)嚕 mOl I D.M100 + S). 1mol - L1 000 S TOC o 1-5 h z .設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，2.24 L H 2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2 NA. 0.1 mol L-NHCl溶液中含有N甘的數(shù)目小于0.1 NA. 100 mL 12 mol L_1的濃HNOf過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6 ND.標準狀況下，11.2 L由CH和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2M8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.向 FeBr2溶液中通入

5、過量的Cl2： 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2=2Fei+ + Br2+4ClB.C.D.9.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO+2H+ = Ca2+COT +HOKHCOW 足量澄清石灰水反應：HCGT+Ca2+OH =CaCO J +H2O在強堿性溶液中，次氯酸鈉將MrT氧化成MnO: Mr2+ClO +HO= MnOj +Cl +2HI+某溶液中可能存在 MgT、Fe2+、Fe,加入NaOH液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是A.B.定有Fe2+, 一定沒有Fe3+、Mg+定有Fe3+, 一定沒有 Fe、M一定有Fe3+,可能有Fe,

6、 一定沒有 Mcj+一定有Fe2+,可能有 Mg+, 一定沒有 Fe3+10.鉛丹（Pb3。）可作防銹用涂料，已知鉛丹中+4價白P Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Pb元素的化合價只有+2、+4,且+2價穩(wěn)定,Cl2。則下列說法不正確的是（）A.B.C.PhQ可表示為2PbO-PbO可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其 n 0.1mol Pb 3Q與足量的濃鹽酸反應，生成（氧化劑）：n （還原劑）=1:6Cl2 0.1 molD.a mol Pb 3Q加強熱分解生成 PbO則加熱過程中車t移電子數(shù)為2a Na11. 3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無

7、水硫酸鹽17.4 g ,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為A/I, 1A. 1 mol L一 一 . -1B. 1.5 mol - L)2 mol L 1 D , 2.5 mol - L 112.卜列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項AB陳述鋁可以分別和INaOH溶液、鹽酸反應C D 13.Na2CO3可以制胃藥硬鋁是合金具有強氧化性卜列有關實驗的選項正確的是（）陳述II鋁既有金屬性又有非金屬性Na2CO3可以和鹽酸反應其熔點比金屬鋁的熔點高Na2O2可以作為漂白劑t4aOH溶液工植物灌/ FeSOs溶液Fe（OH）2的生成CC14 中的 Br2NallCOj包和溶液NaOR惠港A.裝置I :觀察

8、C.裝置出：除去 14.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、,裝置n ：除去Cl2中的hci.裝置IV:加熱分解 NaHCOfl體丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如右圖所示轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）O下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是選項假設結婚A甲為AKOHJj丁可能是鹽觸H甲為NCO3溶事戊可能是CO*C甲為以丁可能是玷酸)甲為總戊可能是轅氣下列實驗操作過程能引起結果偏高的是（）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH液時，酸式滴定管未用標準液潤洗用量筒量取5.0 mL溶液時，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分數(shù)為10%F口 90%勺兩種硫酸等

9、體積混合配制50%勺硫酸溶液A.B . C . D .填空題（本題包括5道題，共55分）（12分）化合物 A B是中學常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇。陽離子WWTK、Na+、Fe2+、Ba2+、NH+、Ca2+OH、NO、I 、HCO、AIO2、HSO（1）若A、B的水溶液均為無色，且 A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。B的化學式為。A、B溶液混合加熱反應的離子方程式 。（2）若A的水溶液呈淺綠色， B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向 A的水溶液中加入 稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 B后溶液變黃，但 A B的水溶液混

10、合亦無明顯變化。A的化學式為。經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種:I .n . 。（用離子方程式表木 ）請用_簡易方法證明上述溶液變黃的原因 （12分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是 （填寫字母代號）。A.鋁的表面生成致密的薄膜B .大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞C.食物腐敗D.燃放煙花（2）過氧化氫水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水， 回答下列問題：A. N&Q+ 2HCl=2NaCl + H2Q B . A&O+ H2Q=2Ag+ Q T + H2OC. 2屋Q=2H2O+QT D

11、. 3屋Q+Cr2（SQ） 3+10KOH=22CrQ+3&SQ+8H2O上述反應中，H2Q僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）,既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是。H2Q有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氧化物（如KCN）,經(jīng)以下反應實現(xiàn)： KCW H2Q+H2O = A+NHT,試指出生成物 A的化學式為O氯化錢常用于焊接金屬。如：在焊接銅器時用氯化俊除去銅器表面的氧化銅以便焊接， 其反應為八C 八 CuONHClCu+CuCl2 +N2 T +H2O。配平此氧化還原反應方程式。反應中若產(chǎn)生 0.2 mol的氣體，則有 mol的電子轉移。（8分）某化學研究

12、性學習小組需配制含有 NHL Cl，K SO的植物培養(yǎng)液450 mL, 且要求該培養(yǎng)液中 c（Cl ） = c（K + ） = c（SO4 ） = 0.4 mol - L 1o實驗室提供的藥品有： NHCl、 KCl、（NH4）2SO、&SO和蒸儲水；提供的實驗儀器有：藥匙托盤天平 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管量筒。請回答下列問題：(1)該植物培養(yǎng)液中，n的物質(zhì)的量濃度為 。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是 (填字母)。A. 450 mL容量瓶 B . 500 mL容量瓶 C .兩個250 mL容量瓶(3)甲同學用 KCl和(NH4)2SQ兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl

13、) =g , m(NH4)2SO=g o(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是 ( 填選項)A.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線(13分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3Q、FeaQ、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe 2(OH)n(SO4) 3 n/2 m的流程I刑、別明神叫蠢而、過濾和洗滌。圖：讖粕趣柵底就嗯滋瑞X “操作出”系列操作名稱依次為吧四_沖水鼾“酸溶”過程中Fe3Q溶解的化學方程式： (3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。實驗室檢驗“反應I”已經(jīng)完全的試劑是 ,現(xiàn)象是(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化 Fe,寫出H2O2氧化Fe為Fe”的離子方程式：(10分)M是一種重要的有機高分子材料，結構簡式為：0 O合成M的一種途徑如下：OCHKH上CH廠。一 CT-NBS BNaOHHjO/AHzNi傕化劑te-iKMnO4 -G H-H 已知：煌 A在標準狀況下的密度