化學(xué)式和化合價2

1、“學(xué) 程 導(dǎo) 航”課 時 教 學(xué) 計 劃教學(xué)內(nèi)容化學(xué)式和化合價共幾課時 課型新授第幾課時2 教學(xué)目標(biāo)了解化合價的含義，并熟記常見元素以及原子團(tuán)的化學(xué)價能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計算技巧從定量角度對物質(zhì)進(jìn)行討論，讓學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：常見元素及原子團(tuán)的化合價 會根據(jù)化合價書寫化學(xué)式難點(diǎn)：根據(jù)化合價書寫化學(xué)式教學(xué)資源通過排比句子將常見的化合價歸類在一起，使得學(xué)生更加容易記住化學(xué)式，并能運(yùn)用到實(shí)際的計算上。預(yù)習(xí)設(shè)計化合價的概念： 化合價的規(guī)則：在化合物中，其正負(fù)化合價的代數(shù)和均為 化合價的規(guī)律1、氧元素通常顯 價，氫元素通常顯 價2

2、、金屬元素常顯 價，非金屬元素與氫元素化合價顯 3、許多元素存在 價4、單質(zhì)中元素的化合價 5、常見原子團(tuán)的化合價其正負(fù)化合價代數(shù)和 6、化合價與離子之間的關(guān)系 執(zhí)教者 施教日期 年 月 日 學(xué)程預(yù)設(shè)導(dǎo)學(xué)策略調(diào)整與反思 化合價是表示原子之間相互化合的數(shù)目。HCl H2O NaCl原子個數(shù)比分別為1：1 2:1 1:1觀察表格，熟記常見原子或原子團(tuán)的化合價需注意氧元素通常顯2價氫元素通常顯+1價金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價一些元素在不同化合物質(zhì)中可顯不同的化合價在化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為0元素的化合價是元素在原子鐘形成化合物時所表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)中，元素的化合價為0 硫酸鉀硝酸鉀 氫氧化鈉化合價的含義： 物質(zhì)中原子的個數(shù)比：常見元素的化合價：根據(jù)化合價書寫化學(xué)式：學(xué)程預(yù)設(shè)導(dǎo)學(xué)策略調(diào)整與反思氯化銨 氯化鉀碳酸鈉求Cl的化合價CaCl2 Cl2HClOHClO2HClO3HClO4求S的化合價H2SSH2S2O4H2SO3H2SO4 求N元素化合價NH3N2NH4NO3 計算化合價： 學(xué)程預(yù)設(shè)導(dǎo)學(xué)策略調(diào)整與反思在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為0單質(zhì)的化合價為0化學(xué)式書寫，左正右負(fù)，十字交叉，能約就約課堂小結(jié)： 作業(yè)設(shè)計