高二培優(yōu)-0物質(zhì)的量

1、內(nèi)容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)2012年高考化學(xué)試題分類解析匯編物質(zhì)的量2012 江蘇化學(xué)卷8設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為 3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH20H中含有分子的數(shù)目為 0.5NaD.常溫常壓下，2.24LCO和C02混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na2012 海南化學(xué)卷6將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)， 則還原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+

2、C. M3+D. MO2+2012 海南化學(xué)卷7 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A ,在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為Na一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1Na1.0L的0.1 mol L-1Na2s溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為Na2012 福建理綜化學(xué)卷 10下列說法正確的是A . 0.5molO 3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B. 25c與60c時(shí)，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋

3、酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g)和 4SO2 (g) +2O2 (g) =4SO3 (g)的 4H 相等2012 浙江理綜化學(xué)卷 9 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、 戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由 Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 +乙=丁 +己, 甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶液的pH為13 (25C)。下列說法正確的是A ,原子半徑：WZYXY元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊

4、溶液中陰離子總白物質(zhì)的量小于0.1 mol2012 浙江理綜化學(xué)卷10已知電極上每通過 96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測 量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際 測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉗堪期上 發(fā)生的電極反應(yīng)是： Ag+ + e- = AgB.稱量電解前后鉗堪期的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 CC.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉗堪竭而 導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)

5、袋。若沒有收集網(wǎng) 袋，測量結(jié)果會(huì)偏高。D.若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒 與待測電解池的陽極相連，鉗堪期與電源的負(fù)極相連。第1頁共9頁內(nèi)容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)2012 廣東理綜化學(xué)卷 11設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4含有Na個(gè)C-H共價(jià)鍵B 1 mol Fe與過量的稀 HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 Na 個(gè)電子C 1 L 0.1 mol - L NaHCO3 液含有 0.1Na 個(gè) HCO3D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 Na個(gè)O原子2012 四川理綜化學(xué)卷7設(shè)Na為阿

6、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NaB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NaC. 50mL18.4mol L一1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分支的數(shù)目為0.46Na。D .某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6Na2012 四川理綜化學(xué)卷13向27.2Cu和CU2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L ,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu (NO3) 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性， 金屬離子已完全沉淀

7、，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A. Cu與CU2O的物質(zhì)的量之比為 2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、CU2O與硝酸反應(yīng)后剩余 HNO3為0.2mol 2012 全國大綱理綜化學(xué)卷12 在常壓和 500 c條件下，等物質(zhì)的量的 Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1V2V3V4.體積大小順序正確的A.V3 V2V4V1B. V3V4V2V1C.V3 V2 V1 V4 D.V2 V3 V1 V42012 新課程理綜化學(xué)卷 9用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述

8、中不正確的是()A,分子總數(shù)為Na的NO2和CO?混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2Na28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NaD.常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na2012 江蘇化學(xué)卷16 (12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca(NO3)2,其部分工藝流程如下：石灰乳硝酸工業(yè)的尾氣一吸收一一過濾氣體排放濾渣第2頁共9頁岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)內(nèi)容：2012高考分類試題一定條彳下，NO與NO2存在下列反

9、應(yīng)：NO(g)+NO2(g) .一l N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=o(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是;濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制 NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1： 1。若n(NO) : n(NO2)1： 1,則會(huì)導(dǎo) 致；若 n(NO) : n (NO2)v1： 1,則會(huì)導(dǎo)(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式 O2012 江蘇化學(xué)卷18 (12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa 2SO4 - 丫士。2 - ZH2O)

10、的組成可通過下列實(shí) 驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取 1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A,加入鹽酸酸 化白BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后， 用0.02000 mol L- 1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO 4溶液25.00 ml o H2O2與KMnO 4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO4 + 5H2O2+ 6H + =4Mn 2+ + 8H2。+ 5O2 T(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1 X1010,欲使溶液中c(SO42 )mol L 。(2)上

11、述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成 MnO2,其離子方程式為： (3)通過計(jì)算確定樣品的組成 (寫出計(jì)算過程)。2012 浙江理綜化學(xué)卷 28 (14分)過碳酸鈉(2Na2CO3 3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體 的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控 溫反應(yīng) . 靜置30 mi? 過濾濾液X2Na2CO3 3H2O24固體洗滌.干燥. 已知：主反應(yīng)2Na2CO3 (aq) + 3H 2O2 (aq)2Na2CO3 3H2O2 (s) AH 0.1=0.006,解得x=2,故B選項(xiàng)正確。B 【解析】因合成氨的反應(yīng)為可

12、逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，A選項(xiàng)錯(cuò)；2.3g鈉(0.1mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成+1價(jià)白Na+,都會(huì)失去0.1mol電子，B選項(xiàng)正確；因 S2-離子會(huì)水解，使其數(shù)目小于 0.1NA , C選項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)。C 解析：A選項(xiàng)中沒有指明標(biāo)況下， 11.2L氧氣不一定是0.5mol。B選項(xiàng)中，水的電離受到溫度的影響， 溫度不同，水電離的氫離子濃度不同，pH也不同。D選項(xiàng)中4H數(shù)值是與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。這題考查知識(shí)比較基礎(chǔ)簡單，但知識(shí)覆蓋面比較廣。C 解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素

13、，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙二丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶液的pH為13 (25C)?？?以推知甲為 Na2O2、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH、戊為Na2CO3、己為O2。 由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。D 解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量， 該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測電解池的陰極相連(見下圖)，D選項(xiàng)錯(cuò)。解析：B應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3 nA 個(gè)電子。C應(yīng)該是小于0.1nA個(gè)HCO3 。D條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。B【解析】本題考查阿伏伽

14、德羅常數(shù)的應(yīng)用。HF的沸點(diǎn)19.54C,在標(biāo)況下是氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡式都是 CH2,故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol ,則H原子的物質(zhì)的量為1 mol, B項(xiàng)正確；濃硫酸與 Cu的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度變稀，就與 Cu不反應(yīng)了，故生成的 SO2 分子數(shù)目小于0.46NA, C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設(shè)置的陷阱，主要有以下幾個(gè)方面：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等；物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，?？荚跇?biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如 HF、H2O、

15、CHCl3等；物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì) 中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體 He、Ne等；晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的數(shù)目；氧化還原反應(yīng)：常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱；電解、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的知識(shí)； 膠粒是許多分子的集合體，如 1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于NA。B【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2,其質(zhì)量是39.2 g,則n(Cu(OH)2)=0.4mol, n(Cu)=0.4 mol ,即原化合物中的

16、 n(Cu)等于0.4 mol ,設(shè)原化合物中的 Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是 x、y,則有 x+2y=0.4 mol , 64x + 144y=27.2 g,解得 x=0.2 mol , y=0.1 mol ,物質(zhì)的量之比等于 2:1 , A 正 確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是 NaNO3,則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即 1 mol, 0.2 mol Cu和 0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時(shí)共失去(0.4 + 0.2)mole-,則有0.2 mol的硝酸被還原為 NO,所以硝酸的總物質(zhì) 的量是1.2 mol ,濃度是2.4 mol/L , B錯(cuò)；產(chǎn)生的NO為0.2 mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀

17、況下體積是 4.48 L, C正確；原 混合物與硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO3)2 , n(Cu)=0.4 mol ,所以n(NO3-)=0.8 mol ,被還原的硝酸是 0.2 mol ,硝酸 的總物質(zhì)的量是1.2 mol,所以剩余硝酸 0.2 mol, D正確?！炯记牲c(diǎn)撥】“守恒法”就是利用物質(zhì)變化中的某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接列關(guān)系式解題。運(yùn)用守恒法解題易于形成解題思路，同時(shí)可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學(xué)計(jì)算中常 用的方法。第5頁共9頁內(nèi)容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)B 【解析】常壓和 500 c條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的Ag

18、2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根據(jù)分解化學(xué)方程式可知：生成的氣體體積大小順序?yàn)閂3V4 V2V1 o【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反 應(yīng)方程式的處理。D【解析】：D項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定 22.4L氣體的體積物質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。【參考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO) - c(NO2)(2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+ 2H+ =NO3 + 2NO

19、T + H2O【解析】本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的 應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng) 分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息 的處理能力?！緜淇继崾尽课覀?cè)鼗衔镏R(shí)教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。【參考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g mol 1=2.50 x 10 3 mol(2)2MnO4 + 5H

20、2O2 + 6H + =2Mn2 + + 8H2O + 5O2 T(3)n(H2O2)=5/2 (0.0200mol L 1 X 25.00 mL)/1000mL L 1=1.25 X 103 molm(Na2SO4)=142g mol - 1 x 2.50 x 10 - 3mol=0.355gm(H2O2)=34g - mol 1 x 1.25 x 10 3mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g x 25.00mL/100 mL) 0.355g0.0425g/18 g mol - 1 =2.5 x 10-3 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2

21、:1:2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4 H2O2 2H2O【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行成分析，運(yùn)用元素守恒進(jìn)行推理計(jì)算，兼有溶度積常計(jì)算，離子方程式書寫?！緜淇继崾尽靠梢姡呷龔?fù)習(xí)還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等化學(xué)常用分 析方法?！敬鸢浮?1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O電解i A(2)H2 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2f +Cl2 T 3.45 104C 4L【解析】(1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：C

22、H4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O ,正極是:2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-,負(fù)極是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 。(2) b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是 H+放電，生成 H2;電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為： 電解 木2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2f +Cl2 1第6頁共9頁內(nèi)容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)(3)根據(jù)得失電子守恒，可得：1 mol CH48 mole-4 mol Cl2 ,故若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀1L況)，生成4L Cl2;電解池

23、通過的電重為X8X9.65 l04C mol-1=3.45 104C(題中雖然有兩個(gè)燃料電. I III I池，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算)。解析：(1)恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話，不斷加液體就會(huì)造成反應(yīng)體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。(2)由于50C時(shí)，2Na2CO3 3H2O2 (s)開始分解，所以步驟(控溫反應(yīng))的關(guān)鍵是控制溫度，由于主 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地 滴加H2O2溶液，

24、使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。(3)濾液X主要是過碳酸鈉溶液，加入固體NaCl (電解質(zhì))或無水乙醇，能降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉析出(鹽析作用或醇析作用)。(4)步驟是洗滌，選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以 防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。(5) Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成 2Na2CO3 3H2O2 ,可以推知Fe2O3、CuO 它們也會(huì)引起過碳酸鈉分解。(6)根據(jù)關(guān)系式：6KMnO4s5(2Na2CO3 3H2O2) TOC o 1-5 h z 6mol5mol(2.000 X10-2 mol L-1 X30.00 mL

25、 X10-3 L/Ml )nn (2Na2CO3 3H2O2) = 0.0005molm (2Na2CO3 3H2O2) = 0.0005mol 3Mg/mol = 0.517g3102mCH2O2)=0-517Sx7-=0.517gX -=0-051g236 (2 N與CO#見備)314e0051g叫 XI00% - 25.50%D.2000 g答案：(14分)(1)平衡壓強(qiáng)(2)冷水浴磁力攪拌緩慢?加H2O2溶液(3)降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)(4)洗去水份，利于干燥AB25.50 % (或 0.2550 )【答案】(1) 2Mg2Al(OH)6Cl XH2O 4MgO+Al2

26、O3+2HCl T+(5+2x)H2O(2) a-e-d-b,吸收HCl氣體，檢驗(yàn)氣密性(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)(4) 3、偏低(5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)第7頁共9頁內(nèi)容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)【詳期解析】(1)由已知產(chǎn)生的物質(zhì)不灌寫出具方程式：2(Ij;ALCOH)4C1 * XH；O = 4BjO+A1A+2HC1 t +(5+2k)H；0(2)C吸收HCL D吸收Rd需無理收水，再吸收HC1,另外注意異管成

27、長進(jìn)運(yùn)出；氫氧化滋溶彼可以吸收HC1氣棒.通過與D噌重的置，共同求簿*值，謖過程芍氣體生成，理挎好裝置后需檢驗(yàn)氣密性，(J)該買騏目的為通過裝直C、B增重，來判斷化學(xué)坦成,故需將分解產(chǎn)生的氣體全都帚入裝置。、D中完全變收，同時(shí)也防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象(4) n (HC1) ： n (HO) =2： (5+2kJ =36. 5g/36, 5:9.9&/18 可求得 k=3 f 若去掉冷卻破 璃管，使熱的空氣可以通過C、5使結(jié)黑偏低，5)要求得益在方程式中需知兩種物箭的第，所以可以是裝置C的噌重及樣品脂量，樣品質(zhì)量及其分解后殘余物西堂，置C的噌重及樣品分解后殘 余物演堂，都可以解決.J該實(shí)驗(yàn)題是物質(zhì)制備

28、的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多次出現(xiàn)。第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成 Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是 Pt和 Au ,濾液1中的離子是 Cu2+、Al3+、Fe2+ 。 Cu和酸反應(yīng)的離子方程式為-CU7H=2NO； /+2、5【比。+所+ 2N。； 23c 產(chǎn)+ 狽。共犯。-J4Xi第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。調(diào)溶 液PH的目的是使Fe3+和A13+形成沉淀。所以濾液 2的成分是Cu2+ ,濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化 鋁。第步由五水硫酸銅制備硫

29、酸銅的方法應(yīng)是再增期中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和A12(SO4)3,再加A1粉和Fe2(SO4)3生成A12(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可 得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加 NaOH,和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2 ,再在濾液中加 H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、 冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)。cmol L xjfx 10 J Lx 250g，mof x 5 x 0Q%(5)考查中和滴定的簡單計(jì)算和誤差的分析。日,造成偏高白選c.答案(1)大于 碳酸根離子水解呈堿性(2) BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 JBa2+CO32-=BaCO3 J(3)K2CO3 除去多余的銀離子(4)鹽酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 T (5)0.02562 X 0.1 X 74.5X 4/0.7759=0.9840【解析】(1)起始濾液中含有碳酸鉀，碳