高二化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)蘇教版

1、高二化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)蘇教版【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容高二化學(xué)蘇教版上學(xué)期期中復(fù)習(xí) 二、考點(diǎn)清單.蓋斯定律的運(yùn)用與示例(考綱要求：理解、運(yùn)用) ；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷；.電化學(xué)問題舉例(了解電解池的工作原理；了解原電池的工作原理；能分析常見的電鍍池和精煉池)；.化學(xué)平衡移動方向的判斷及等效平衡舉例(理解化學(xué)平衡移動原理的含義；理解濃度、 溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算)；.溶液的酸堿性與 pH的相關(guān)運(yùn)算；弱電解質(zhì)電離問題舉例；鹽類水解問題舉例；(掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算；能夠應(yīng)用電離、水解等知識

2、，比 較水溶液中離子濃度的大小)；.沉淀溶解平衡問題舉例；(能夠解釋沉淀的轉(zhuǎn)化)。三、全面突破知識點(diǎn)1.(一)反應(yīng)熱、烙變與熱化學(xué)方程式.理解 H的“ + ”與“一”若為吸熱反應(yīng)，AH A 0 ；若為放熱反應(yīng)， AH 0。.與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式時除了要遵循書寫普通化學(xué)方程式的要求 外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： H的符號與單位；(2)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H也不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。.如何進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算(1)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可在移項(xiàng)的

3、同時改變正、負(fù)號；各項(xiàng)的系數(shù)包H的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。(2)根據(jù)蓋斯定律，可將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式(包括其4H)相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。(3)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量陽燃燒熱。.進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算時應(yīng)注意什么1)反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì) 量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時作相應(yīng)倍數(shù)的改變。2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指某狀態(tài)的反應(yīng)物按反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量(反應(yīng) 物的系數(shù))完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)，而不論該反應(yīng)事實(shí)上是否完全進(jìn)行。3)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷在一定條件

4、下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)始變有關(guān)， 又可能與反應(yīng)嫡 變有關(guān)，在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的始變和嫡變共同影響的結(jié)果， 反應(yīng)方向的判據(jù)為 H-TASoH - TA S 0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行這個判據(jù)用文字表述為：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)向H T4SV0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。（三）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一一電解.電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。.離子在電極上的放電規(guī)律 TOC o 1-5 h z 23-陰極：溶液中陽離子得電子能力強(qiáng)的先得電子。陽離子放電順序：Ag Hg Fe22222322，Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K陽

5、極：若是惰性電極，則是溶液中陰離子失電子能力強(qiáng)的先失電子；若是活潑電極，則 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document 是活潑電極失電子。陰離子放電順序：S2- I - Br -Cl - OH03.電解與溶液pH的變化酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律表（惰性電極）電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解 對象電解質(zhì) 濃度PH電解質(zhì)溶液復(fù) 原加入物質(zhì)電解水型陰極：2H + + 2e- = H2陽極：4OH=2HzO+O2NaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大/、變水電解電解 質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別 在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小增

6、大氯化銅放H2生堿 型陰極：H2O放H2生堿 陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì) 和水減小增大氯化氫放。2生酸 型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放。2生酸CUSO4電解質(zhì) 和水減小減小氧化銅【典型例題】例1.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H&）+如 Aff= -285. 8kJ/molGHJg） +50式,= 3C0式。-4Hq-2220. OkJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol ,完全燃燒時放熱 3847kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（）；兩者放出的熱量之比約為（）A. 1:3B. 3: 1C. 1:4D. 5:13分析：該題為計(jì)算型選擇題，可采用以下兩種方法巧解。方

7、法一：十字交叉法：H 2和c3 H 8的平均燃燒熱3847kJ5mol= 769.4kJ/mol,1450. 6 /需體體積比)769.4CJh 2220. 0483. 6兩者放出的熱量之比285.8kJ/mo| 5m。1 3/4 1072kJ 52220.0kJ/mol 5mol 1/4 2775kJ 13方法二：估算排除法：因CqHa的燃燒熱為2220.0kJ/mol，而兩者燃燒共放熱3847kJ,故H0和CQHa的體積38238比一定大于1： 1,而四個選項(xiàng)中惟有 B選項(xiàng)3： 11： 1符合題意。兩者放出的熱量之比也只需列出方法一中的計(jì)算式，再估算并對照選項(xiàng)便可確定D選項(xiàng)為正確答案。答案

8、：BD體例說明：本題屬于中難題。主要是考查學(xué)生能否運(yùn)用化學(xué)思維快速解題。實(shí)際上學(xué)生看題后一般會想到分別設(shè)兩者的物質(zhì)的量為x和y來解，這樣也可以得到答案， 但解題過程較費(fèi)時。例2,已知火箭發(fā)射時可用肺( N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮 氣和水蒸氣。且 N2(g) 202(g) =2NO2(g)出二67.7 H/molNjEL(g) +Oi(g)Nj(g) +2H?0(g)-534 kJ/mo)請計(jì)算1mol氣態(tài)隊(duì)和N02完全反應(yīng)時放出的熱量為 kJ,并寫出腫與N02 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。分析：根據(jù)題意，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H的值：NM+NO2(g)亭2+2H2O(g)；A的

9、3，根據(jù)蓋斯定律，-個反應(yīng)僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過程無關(guān)，有一+2 =，即AH AHi得2 = AHq。2I3H - -534kJ/mol -67.7kJ/mol 2 = -567.85 kJ/mol.答案：斷85。(g/N。2曰2(獷2%。(獷AH-567體例說明：本題主要考查學(xué)生掌握蓋斯定律的熟練程度。屬容易題。例3.高溫時空氣中的n2和02會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g )+O2(g )=2N0(g )。 試通過計(jì)算說明在 1200c的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？(已知 H= 180.50kJ mol， S= 247.7J-mol,K)分析：1

10、200 C= 1473K。(1)由化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)H-TAS可知，若AH TSv 0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行若AH T4S= 0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若AH TS 0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的 H-TAS= 180.50H mol - 1473K 247 7J mor1 4=180.50kJ mol-364.86kJ mol，i= -184.36kJ mol 0所以，該反應(yīng)在1200 c時能自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，必須 H-TAS0o即 180.50kJ mol1 -T 247.7J molK：:0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度：180.50kJ molT =11 =728.7K247.7J m

11、ol K。答案：(1) 1200 c時此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是 728.7K體例說明：化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，在高考中出現(xiàn)的幾率不高，近幾年的高考題中沒出現(xiàn) 過?？季V要求是能用烙變、嫡變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。所以，出題時的難度不會很大。A.圖表示25c時，用0.1 mol L_- 1鹽酸?定20 mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液，溶液的 pH隨加入酸體積的變化B.圖中曲線表示反應(yīng) 2SO2 (g) +。2 (g) =2SO3 (g)； AH V 0正、逆反應(yīng)的 平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖表示10 mL 0.01 mol L 1 KMnO 4酸性溶液與過量的 0.1 mol

12、LH2c2O4溶液混 合時，n (Mn2+) 隨時間的變化D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng) CH2=CH2 (g) +H2 (g) CH3CH3 (g)； AH 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化分析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故 A錯；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn”對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述的是吸熱反應(yīng)，故D錯。答案：B體例說明：綜合考查了有關(guān)圖像問題：酸堿中和滴定圖像，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像， 反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。知識點(diǎn)2:(一)化學(xué)平衡.化學(xué)平衡的

13、建立與反應(yīng)途徑的關(guān)系化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)同時向正、逆兩個方向進(jìn)行，起始加入的量，僅能影響v正、v逆的大小,但只要v正V逆，在外觀上反應(yīng)就會向某方向進(jìn)行，最終使V正=v逆，建立平衡。.化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)可以概括為：逆、等、動、定、變。. （1）化學(xué)平衡常數(shù)可以定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，符號為 Ko對于反應(yīng)：aA bB . cC dDKcc C cd Dc abca A cb B當(dāng)A、B、C、D均為氣體，也可表示為：K 二四 C Pd Dp Pa A Pb B平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大， 說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。

14、（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆 反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。（3）借助平衡常數(shù)，可以判別一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。對于反應(yīng) cdaA +bB =cC +dD的任意狀態(tài)濃度商為 Qc =c（C） c（D）,若Qc =kc，則反應(yīng)達(dá)到平ca A cb B衡狀態(tài)。4.對于化學(xué)反應(yīng)：aA+bBkcC+dD 反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：（A洶）?初輔彼度濃度的加8膿闡冷度A的淡醐崛濃度布0%100%FA至A士/ %100%c。A c0 A但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可對于一個化學(xué)反應(yīng)， 在溫度一定時，只有一個平衡常數(shù), 能不同，常用c（表示反應(yīng)限度。（二

15、）化學(xué)平衡移動由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來的。個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡來移動。.溫度的影響溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的。溫度的影響規(guī)律是：在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。.濃度的影響Qc Kc ,平衡正向移動;Qc aKc ,平衡逆向移動。3.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響:Vg =0，改變壓強(qiáng)Vg A0，增大壓強(qiáng) 即平衡向左移動；Vg KP,化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動,P PQp =c(H j混V +V堿(3)強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)、弱酸(弱堿)加水稀釋后的

16、pH計(jì)算強(qiáng)酸pH =a，加水稀釋10n倍，則pH =a + n。弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pHc(HST c(S c(OHNa2CO3溶液：c(Na+) (CO c(OH ) c(HCO3-0 c(H多種溶液中指定離子濃度相對大小的比較。兩種溶液混合后離子濃度相對大小的比較，其解題規(guī)律首先是判斷兩種電解質(zhì)能否反應(yīng)；其次是看反應(yīng)物是否過量；第三是分析電解質(zhì)在水溶液中電離及可能存在的電離平衡、 水解平衡等問題，最后比較離子濃度的相對大小。(2)判斷溶液中離子濃度相對大小的兩個守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，即電解質(zhì)溶液呈電中性。如：N

17、aHCO3溶液中 c(Na +) +c(H +) =c(OH -) +c(HCO3) +2c(CO3)物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。NaHCO3 溶液中 c(Na+) =c(HCOQ+c(CO；1+c(H 2cO3),Na2s 溶液中 一 一 2 一一一一c(Na ) =2c(Sc(HS3 c(H2S)(五)沉淀溶解平衡1.溶度積及表達(dá)式(1)A mBn(S) - mAn (aq) nBm(aq)Ksp=c(An)m c(Bm-)nKsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。用溶度積直接比較時，物質(zhì)的類型(如 AB型、A2B型、AB2

18、型等)必須相同。對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由 Ksp數(shù)值可知，溶解能力： AgCl AgBr AgI Ag 2S , Cu(OH)2 Ksp,此時有沉淀析出，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)；Qc =Ksp,沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc Ksp時，就會生成沉淀。據(jù)此，可加入沉淀劑而析出沉淀，這是分離、除雜的常用方法。如以Na2S、H 2s等作22沉淀劑，使某些金屬離子如 Cu 、Hg等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。當(dāng)Qc c(H2 )=c(C0)c(H2。)，試判斷此時的溫度為 C。分析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，即可寫出 K的表達(dá)式。(2)由

19、化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系可以看出，溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明反 應(yīng)混合物中CO和水蒸氣的濃度越大，即升高溫度，有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是 丫正=v逆，各組分的濃度保持不變，以此作為依據(jù)可判斷：容器內(nèi)的壓強(qiáng)不應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是否改變而定。(4)當(dāng) C(co2 )C(H2 尸C(C0)CH20 )時,即 K=1,對應(yīng)的溫度為 830 C。答案：(1) C0H20(2)吸熱 (3) B、C (4) 830CO2KH2體例說明：本題屬于中難題。該種題型是高考的熱點(diǎn)。平衡常數(shù)的表示方法是學(xué)生應(yīng)掌 握的一項(xiàng)基本技能。平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算

20、在化學(xué)計(jì)算題中有時表現(xiàn)得相當(dāng)麻煩，應(yīng)引起注意。例2.在一定溫度下，把 2mol S02和1mol 02通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2主駕2SO3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令 a、b、c分別代表初始時 S02、02和SO3的物質(zhì)的量。如果 a、b、c取不 同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時， 反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若 a= 0, b=0,則 c=。(2)若 a= 0.5mol,貝U b=, c=。a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，

21、其中一個只含a和c,另一個只含b和c) 。分析：對于本題來說，要達(dá)到同一平衡狀態(tài)，其外界條件需相同，即同溫、同體積時有 關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量要符合如下關(guān)系：(1)若反應(yīng)是從正反應(yīng)開始，必須是2mol S02, 1mol 02；(2)若反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，必須是2mol SO3；(3)若反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)兩個方向開始，則把SO3看作是由S02和02轉(zhuǎn)化而來的，把S03的起始量全部轉(zhuǎn)化為 $02和02的量，然后將這部分物質(zhì)的量再分別加上原有的S02和02的量，看是否能達(dá)到 2mol $02和1mol 02；或使S02、02的起始量全部轉(zhuǎn)化為 S03的 量，然后將這部分物質(zhì)的量再加上原有的 SO3的量，

22、看是否能達(dá)到 2mol SO3O答案：(1) 2mol。(2) 0.25mol, 1.5mol。(3) a+ c=2, 2b+c=2。體例說明：等效平衡問題屬高考必考知識，通常表現(xiàn)為選擇題。前幾年的題型較難，近 幾年較易?；瘜W(xué)平衡問題中的難點(diǎn)就在等效平衡。1例3. 100mL 0.6mol L的鹽酸與等體積的0.4mol L的NaOH溶椒混合后，溶披的()A. pH =2B. pH =0.2C c(H 5 =0.2mol L，D c(OH)=1M103mol L”分析：因?yàn)镠C忙NaOHNaC十H20,鹽酸過量，剩余鹽酸的物質(zhì)的量= 0.1LM0.6mol 0.1L M0.4mol =0.02

23、mol，混合液中 c(H*)= 0.0了 =0.1mol l0.1L 0.1L TOC o 1-5 h z 1414 HYPERLINK l bookmark88 o Current Document 0.02moli101013 iH ) =0.1mol L，所以 c(OH -)混=-=10- mol 1一。 HYPERLINK l bookmark90 o Current Document 0.1L 0.1Lc(H )0.1答案：D體例說明：本題屬容易題?；旌先芤褐须x子濃度的計(jì)算要求考生思路廣，眼界開闊。例4.已知：25c時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka (CH3COOH) = 1.8 10

24、Ka(HSCN) =0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp (CaF2)= 1.5 10,25c時，2.0M10mol L1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液的pH (忽略體積的變化)，得到c (HF)、c (L)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：2.0X10-31.2xlO-s8.0 x104.0 X10請根據(jù)題給信息回答下列問題：25c時，將 20mL 0.10 mol L 1CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol LHSCN 溶液分 別與20mL 0.10 mol L -1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積( V)隨時間(t)變化 的示意圖如圖所示：V(COa) fHSC

25、N反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 , 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c (CH3COO ) c (SON )(選填、v或)25c時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka之,列式并說明得出該常數(shù)的 理由。4.0M10-3 mol L 1HF溶液與4.0父10一4 mol L 1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混 合?夜pH為4.0 (忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。分析：題給信息多，可對信息進(jìn)行初步分析，也可根據(jù)問題去取舍信息。信息分析：HSON比OH3OOOH易電離，CaF2難溶。 L的pH = 6, pH=0時其以 HF的形式存在。F與HF的

26、總量不變。問題引導(dǎo)分析(解題分析與答案)：相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H卡的濃度不同，從而引起反應(yīng)速率的不同。 反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH 酸性弱于HSCN,故CH3COONa的水解程度大，故 c (CH 3COO ) 故 A 錯；B 項(xiàng)違背了物料守恒定律， KHC2O4溶液中除了 HC20K C2o4外，還含有因HC2O4-水解而產(chǎn)生的h2c2o4,這三 者在溶液中的總濃度為 01moi，L；草酸氫鉀溶液呈酸性說明 HC20熱溶液中的電離趨勢 大于其水解的趨勢，故C對；依據(jù)物料守恒定律可知D也正確。答案：CD例6. F

27、eS的飽和溶液中存在溶解平衡：FeSb= Fe2 + +S21,常溫下K翻=c(Fe2+) c(S2) =8.1M10,7mo12 L。(1)理論上 FeS的溶解度為 。(2)又知FeS的飽和溶液中c(H+)與c(S2)之間存在以下關(guān)系：c2(H+) c(S=1.0 102,為了使溶液里的UFe2+)達(dá)到1mo1 L,，現(xiàn)將適量FeS投 入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H j為。分析：(1)由溶度積可知：或強(qiáng)為=4而 =9M10mo1 L”8即1L水中可溶解9M10 mol的硫化亞鐵，可求出溶解度為7.92黑10 g(2)由于一定溫度下，溶度積常數(shù)不隨離子濃度的改變而改變。故已知某離子濃度時

28、，可利用溶度積常數(shù)求其他離子的濃度。212171c(Fe )=1mo1L ，則c(S D=8.1父10 mo1 L ，又因氫離子與硫離子之間的平衡 關(guān)系，可求出“HBn.WWOm。1 L答案：(1)S(FeS) =7.92 103g(2)c(H ) =1.11 10Jmol LJ四、提分技巧1.蓋斯定律實(shí)例：已知： TOC o 1-5 h z 33 1_Fe2O3 (s) + 2c (s) = 2CO2 (g) + 2Fe (s) H= + 234.1kJ mol , 、 . . . 一1 一C (s) + O2 ( g) = CO2 (g) H2= - 393.5 kJ mol一.3則 2F

29、e(s) + /2 (g) = Fe2O3 (s)的AH：?由得出，可先通過將反應(yīng)方程式相加減，得出反應(yīng)式，即必須消去C和CO2,則應(yīng)將乘以|再減去：*2： 3c (s) + 3 O2 (g) = 3CO2 (g)AH =- 393.5 kJ mol b CO32為失去質(zhì)子 后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (H3O+) + c (H2CO3) = c (NH3) + c (OH ) + c (CO32)。五、本講小結(jié).熱化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)算是高考常考題型，重點(diǎn)是蓋斯定律的運(yùn)用；.化學(xué)平衡移動方向的判斷是本講的重點(diǎn)題型；.溶液中離子濃度大小的比較問題的分析方法高考中少有變化，掌握三大守恒是關(guān)鍵；.

30、 Ksp與Qc的關(guān)系是判斷沉淀溶解與生成的重要依據(jù)?！灸M試題】(答題時間：90分鐘，總分100分)相對原子質(zhì)量： H 1; O 16; Na23; Cl 35.5; Cu 64; Ag 108; Fe- 56; S- 32; K39第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(每題有一個正確答案，每題 3分，共48分)1、下列說法不正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大2、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污

31、B.加熱稀醋酸溶液其 pH稍有減小C.小蘇打溶液與AlCl 3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D.濃的硫化鈉溶液有臭味3、一種一元強(qiáng)酸 HA溶液中加入一種堿 MOH ,溶液呈中性，下列判斷正確的是（）A.加入的堿過量B.生成的鹽發(fā)生水解C.反應(yīng)后溶液中c （A ） = c （m + ）D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等4、一種新型燃料電池，以饃板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電 TOC o 1-5 h z 極反應(yīng)式為 C2H6 + 18OH =2CO；+ 12H2O+14e ； 14H2O + 7O2+28e =28OH ,下列有關(guān) 推斷錯誤的是（）A.通氧氣的電極為正極B.在電解質(zhì)

32、溶液中 CO2一向正極移動C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D.參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7: 25、下列敘述正確的是（）A.可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力B.常溫下，同濃度的 Na2s與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C.等物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c （NH4+）大D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na S2 Br NH 4+等離子可以大量共存6、下列敘述正確的是（）A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 2C.

33、用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成 1 mol NaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7、LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反 應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+e = = LiFePO4,負(fù)極Li -e = = Li + ,則下列說法中正確的是（ ）A.充電時電池反應(yīng)式為 FePO4+Li = LiFePO4B.充電時動力電池上標(biāo)注“ 十 ”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時電池內(nèi)部 Li卡向負(fù)極移動D.放電時，在負(fù)極上是 Li +得電子被還原8、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚血:作指

34、示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（）A.酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B.錐形瓶未用待測液潤洗C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排出，滴定后氣泡消失9、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()0.1 mol/L Na2CO3溶液：c (OH ) = c (HCO3 ) +c (H + ) + 2c (H2CO3)0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH；) = c (Cl )C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+) c (CH3COO ) c (H + ) c (OH )D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽

35、酸得到的pH = 5的混合溶液：c (Na+) c (NO3 )10、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X (g) +Y (g) =Z (g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成 0.3 mol Z,下列說法正確的是( )A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/ (L s)B.將容器體積變?yōu)?20 L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?1/2C.若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時，X與Y的濃度相等11、在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ，在反應(yīng)起始時N2和H2 分別為10moi和30mol,當(dāng)達(dá)

36、到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反 應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起3始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是()40mol; 35% B. 20mol ; 30% C. 20mol; 70% D. 10mol ; 50%12、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA (g) + bB (g) - xC (g),符合下圖甲所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣 中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng))。在圖乙中，Y軸是指 ()A.反應(yīng)物A的百分含量C.平衡混合氣的密度B.平衡混合氣中物質(zhì)B

37、的百分含量D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量13、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)過程可表不為A+BC - A - B - C 一AB+ C(反應(yīng)物)(過渡態(tài))(生成物)E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)為 H=E1-E2,且E2E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.逆反應(yīng)的熱效應(yīng)為 H= E1-E2,為吸熱反應(yīng)14、25c時，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H+ + OH ; AH0,下列敘述正確的是能量反應(yīng)物反應(yīng)過程的能量圖A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c (OH )降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H + )增大，Kw不

38、變C.向水中加入少量固體 CHsCOONa ,平衡逆向移動，c (H + )降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變 TOC o 1-5 h z 15、某化學(xué)反應(yīng)其 H = - 122 kJ mo ?S= 231 J mol1 K 1,則此反應(yīng)在下列哪種情況 下可自發(fā)進(jìn)行()A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)彳TD.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行16、強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為()A. 1:1B. 2: 1C. 1 : 10D. 10 : 1第n卷(非選擇題共52分)二、填空題(

39、共43分).一， 、2 2+，、17、氫氧化銅懸濁放中存在如下平衡：Cu (OH) 2 (s) - Yu (aq) + 2OH (aq),常溫下其 Ksp=c ( Cu2 ) - c2 (OH ) =2X10 2mol2 L 2(1)某硫酸銅溶液里 c (Cu2+) =0.02mol/L ,如要生成Cu (OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 pH使之大于。(2)要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu”沉淀較為完全(使 Cu”濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為。18、鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：+ 2 質(zhì)電一一 .、一 ，一一一，一,，一Pb+PbO2+4H +2SO4 - 2PbSO4+2H2O,回答下列問題(不考慮氫、