2022年九江市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是（ ）A我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠C本草綱目載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅D用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)＃枪糯嚆~器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要

2、成分是有機物2、我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是A甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e-H2AQB該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C甲池處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQH2O2+AQD乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-3I-+S+2H+3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品CGe(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故

3、可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)4、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑C用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素D化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施5、分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的數(shù)目為A8種B9種C10種D11種6、實驗室進(jìn)行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）A加熱均勻B相對安全C達(dá)到高溫D較易控溫7、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲

4、、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A乙裝置中溶液顏色不變B銅電極應(yīng)與Y相連接CM電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g8、下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氫氧根離子的電子式BNH3H2O的電離NH3H2ONH4+OH-C

5、S2的結(jié)構(gòu)示意圖D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成BN2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率11、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。A常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B曲線N表示pH與CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)12、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

6、 ）A可用于實驗室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C實驗室可用裝置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜13、下列說法正確的是（ ）A共價化合物的熔沸點都比較低B816O、11H、12H三種核素可組成3種水分子CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵DSiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強14、I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）AHIO3BHIO2CHIODIC

7、l15、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）A能量的轉(zhuǎn)移B舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C電子轉(zhuǎn)移D原子種類與原子數(shù)目保持不變16、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是 +Aa、b、c均屬于芳香烴Ba、d中所有碳原子均處于同一平面上CA有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體Dc、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)

8、簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機試劑任選）。18、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子 NO3-、OH、Cl、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一種。（1）通過比較分析，無需檢驗

9、就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 _ 和 _。（2）物質(zhì) C 中含有離子 Xn-。為了確定 Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當(dāng) C 與 A 的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，則 C 為 _（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式 _。（3）將 19.2 g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì) D 一定含有上述離子中的 _（填相應(yīng)的離子符號），寫出 Cu 溶解的離子方程式 _，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H

10、2SO4 的物質(zhì)的量是_。（4）E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。19、三草酸合鐵（III）酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O（其相對分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110下可完全失去結(jié)晶水，230時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進(jìn)行如下實驗：三草酸合鐵（）酸鉀的制備；稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和56滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到

11、FeC2O42H2O；向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣瑱z驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟中，生成FeC2O42H2O晶體的化學(xué)方程式_。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是_。（2）步驟中檢驗Fe2+是否

12、完全轉(zhuǎn)化的操作為_。（3）步驟用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是_。鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010

13、0mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯_，_，_。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)試劑X是_。(3)裝置D中冰水的主要作用是_。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：_。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況

14、如下表。溫度38386060析出晶體NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟： 55蒸發(fā)結(jié)晶、_、3860的溫水洗滌、低于60干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為_。21、光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO，其中還原劑為_，產(chǎn)物Si在周期表中位于_，該反

15、應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2(碳不足)和_(碳足量)。(2)經(jīng)反應(yīng)所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸點/57.631.88.2-8512.575.5圖中“操作X”的名稱為_；PCl3的電子式為_。(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應(yīng)完全，則06min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)

16、生的氣體相同，則反應(yīng)III化學(xué)方程式為_。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A. 金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；B. Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；C. 銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此本草綱目載有名“銅青”之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；D.蜂蠟的主要成

17、分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；故選C。2、B【解析】A由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H+2e-=H2AQ，故A不符合題意；B原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；C甲池處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQH2O2+AQ，故C不符合題意；D乙池處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+3I-+S+2H+，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題

18、關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。3、D【解析】A. 蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；B. Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；C. Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；D. 人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；答案選D。4、C【解析】A常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；B食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味

19、，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；DSO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施，選項D正確；答案選C。5、C【解析】分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。6、C【

20、解析】水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全，但由于加熱的溫度只能在100以下，故缺點是無法達(dá)到高溫。 故選：C。7、D【解析】甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負(fù)極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，B正確； C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正確；D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極消耗

21、0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25mol4=1mol電子，Cu電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=mol64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。8、C【解析】A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90%，A項錯誤；B項，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化

22、作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關(guān)鍵。9、A【解析】A. 氫氧根離子的電子式為，A項正確；B. NH3H2O為弱堿，電離可逆，正確為NH3H2ONH4+OH-，B項錯誤；C. 表示S原子，S2的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項錯誤；D. 是對

23、二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；答案選A。10、B【解析】A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B. N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D. 催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選B?！军c睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。11、D【解析】H2X為二元弱酸，

24、以第一步電離為主，則Ka1(H2X)Ka2(H2X)，在酸性條件下，當(dāng)pH相同時，。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻緼. lg=0時，=1，此時溶液的pH4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時，lg0，說明c(X2-)c(HX-)，因此該溶液中c(

25、Na+)c(X2-)c(HX-) c(OH-)，D 錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。12、D【解析】A.裝置可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置收集H2、NH3，C正確；D.裝置左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。13

26、、B【解析】A共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子HO的鍵能大的緣故，故C錯誤；D高溫下SiO2能與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSiO3和CO2，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B。14、B【解析】ICl3中I為+3價，Cl為-1價，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價價態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。15

27、、B【解析】A能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；B只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；D物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。16、D【解析】A. a屬于芳香烴，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；B. a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個CH3在平面內(nèi)，故B錯誤；C. a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身)，故C錯誤；D. c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化，d能被酸

28、性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng) C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3

29、)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6

30、種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。18、K2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 Al(OH)3OH=AlO2-2H2O NO3- 、Cu2 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O 0.4mol 2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl 【解析】因為碳酸根離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合

31、都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2，故答案為K2CO3；Ba(OH)2；根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42，則X為SO42，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O，故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O；19.2 g Cu即物質(zhì)的量為0.3 mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，

32、溶液中沒有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，說明D中的陰離子一定是NO3，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3 Cu+8 H+2 NO3= 3 Cu2+2 NO+4 H2O，根據(jù)關(guān)系0.3 mol Cu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；故答案為NO3、Cu2；3Cu8H2NO3= 3Cu22NO4H2O；0.4 mol；氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl，故答案為2 FeCl32 H I=

33、2 FeCl2I22HCl；【點睛】加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。19、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO4 用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈 滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀 減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分 玻璃棒 膠頭滴管 250mL容量瓶 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.2% 【解析】(1)草酸與硫酸亞鐵在加

34、熱條件下生成FeC2O42H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；(3)FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)；(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O，反應(yīng)的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子

35、，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；(3)由于FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌

36、晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=50.0100mol/L19.9810-3L1.010-3mol，m(Fe)=56gmol-11.010-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體

37、中m(Fe)=0.056g=0.56g，晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=11.2%，故答案為11.2%。20、分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 飽和食鹽水 冷凝二氧化氯 Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl 2OH Cl2 = ClO Cl H2O 趁熱過濾 H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2 ClO2 + e = ClO2 【解析】(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。 (2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0，因此得裝

38、置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于38是以NaClO23H2O晶體，操作要注意不能低于38。(6)H2O2 、H+與ClO3反應(yīng)得到ClO2。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水

39、；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O；故答案為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于38是以NaClO23H2O晶體，因此55蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、3860的溫水洗滌、低于60干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左