高考化學(xué)高無機(jī)綜合推斷培優(yōu)練習(xí)含答案含詳細(xì)答案

1、高考化學(xué) 高無機(jī)綜合推斷 培優(yōu)練習(xí)(含答案)含詳細(xì)答案一、無機(jī)綜合推斷1.某新型無機(jī)材料 A 3M 4由兩種非金屬元素組成，元素 M位于第二周期 VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。(1)寫出H的化學(xué)式：。(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為： (3)寫出反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮緼gCl 共價(jià)鍵 SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E, E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成 F, F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M 4由兩種非金屬元素組成，元素M位于

2、第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為S3N4 ,可以確定A為Si, E為SiO2, F為NazSiQ,則D為HzSid, G與硝酸銀反應(yīng)生成 不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有C,H為AgCl,故 ESiC4, B為Cl2；由 SiC4+3H4HCl+H2SQ,生成 G: HCl;(1) H的化學(xué)式為AgCl;(2)化合物S3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；SiO2溶解于NaOHB液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiQ+2OH- = SiQ2-+H2O。.現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有

3、(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。它們的化學(xué)式分別為： ;。如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)；反應(yīng) A的離子方程式為 ,反應(yīng) D的化學(xué) 方程式為?！敬鸢浮?1) NazCOs、NaCl、CaO;(2)Fe H 2SQ CO2 CaO Na 2CO3 1 Fe + 2hT=Fe2+ H2 T不屬于 H2SQ+ Na2CQ=Na2S。+ H2O+ CQ T【解析】試題分析：(1)電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)

4、的有Na2CQ、NaCl、CaO； (2)單質(zhì)能夠和酸，則單質(zhì)為Fe,酸為H2S。；鹽 能夠和H2S。反應(yīng)，因此鹽為Na2CQ;氧化物能夠和H2S。反應(yīng)，因此氧化物 為堿性氧化物CaO;氧化物能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物為CO2；故答案：Fe H 2SQCO2CaONa2CQ;有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng) 中，只有反應(yīng) A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng) A的離子方程式為Fe+ 2H =Fe! + H2 f ；反應(yīng)B 為CQ和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng) D是Na2CQ和H2SQ的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：H2SQ + Na2CQ=Na2SQ+ H2O+ CO2 T?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的

5、分類與性質(zhì)。.鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為。(2)無色溶液B中通入過量CQ產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為 。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SQ氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%其離子方程式為X,其化學(xué)方程式為(4)白色沉淀C煨燒的固體產(chǎn)物與 D高溫反應(yīng)可生成化合物O【答案】CuAQ AlO2 + CQ + 2H2O= Al( OH) 3 J + HCO3 2Cu2+ + 2Cl + SQ + 2H2O = 2CuClJ + Sd2

6、+4H + 2Al2O3+4CuO 34CuAQ+O2T【解析】 【分析】藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀 B與無色溶液B,則溶液A含有Cu2+、 沉淀B為Cu(OH)2,沉淀B加熱分解生成黑色固體 D為CuO, D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液 F為CuC2;無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C,故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlC3；則溶液A中含有Al3+,由元素守恒可知固體 X中含有Cu、Al 元素，則紅色固體 A為Cu,結(jié)合轉(zhuǎn)化可知 X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì) 算解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，固體 X中含有Cu、Al和O元素。A

7、l(OH)3的物質(zhì)的量為-78g-=0. 1mol, Cu(OH)2的物質(zhì)的量為 一49g-=0.05mol, Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為 78g / mol98g / mol3.2g64g / mol=0. 05mol,由原子守恒可知12. 3gX 中含有 0. 1mol Al 原子、0. 1mol Cu 原子,則含有。原子為:=0. 2mol,則 X 中12.3g 0.1mol 27g / mol 0.1mol 64g / mol16g / molCu、Al、O原子數(shù)目之比為 0. 1mol : 0. 1mol : 0. 2mol=1 ： 1 ： 2,故 X 的化學(xué)式為 CuAQ, 故答案為：C

8、uAlO2 ；B中含有AlO* B中通入過量CQ產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CQ+2H2。=Al( OH) 3 J + HCQ3,故答案為：AlO2-+CQ+2H2O= Al( OH) 3 J + HCO- ；F為CuCb, F溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7% Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為 0.643 ：0.357 = 1 ： 1 ,則沉淀為CuCl,反應(yīng)的離子方程6435.5式為：2Cu2+2Cf+SQ+2H2O=2CuClJ +Sa2-+4H+,故答案為：2Cu2+2C+SQ+2H2。=2CuClJ + SQ2-+4H+；(4)Al(OH)3煨燒

9、的固體產(chǎn)物為 Al2O3,與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物 CuAlO2,其化學(xué)方程 式為：2Al2O3+4CuO 育溫 4CuAQ+O2 T ,故答案為：2A12O3+4CuoJ1遍 4CuAlO2+O2 T。4.有三種金屬單質(zhì) A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單 質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D、E F G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反 應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出 )。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; G。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;寫出反應(yīng)的離子方程式： 。(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途 。(4)區(qū)別E、F兩種溶液

10、最簡單的方法是 ,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入 溶液【答案】Na FeC3 Fe + 2HCl = FeCl+ H2 T 2Al + 20H +2H2O=2AlO2-+ 3H2 T 制漂白粉 觀察法 KSCN【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故 A為金屬Na,與水反應(yīng)生成 NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣 體甲為H2；氫氧化鈉與金屬 B反應(yīng)生成氫氣，故金屬 B為Al,黃綠色氣體乙為 Cl2,與氫 氣反應(yīng)生成丙為 HCl, HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì) G反應(yīng)生成紅褐色沉淀 H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系：HCl+金屬C-物質(zhì)F

11、, F+氣一物質(zhì)G, 可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeC2,物質(zhì)G為FeC3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故 A為金屬Na,與水反應(yīng)生成 NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣 體甲為H2；氫氧化鈉與金屬 B反應(yīng)生成氫氣，故金屬 B為Al,黃綠色氣體乙為 Cl2,與氫 氣反應(yīng)生成丙為 HCl, HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì) G反應(yīng)生成紅褐色沉淀 H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl+金屬-物質(zhì)F, F+氯氣-物質(zhì)G, 可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeC2,物質(zhì)G為FeC3；(1)根據(jù)上面的分析可知：A的化學(xué)式為Na； G的化學(xué)式為FeC

12、3;(2)反應(yīng)為Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成 FeC2和H2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + 2HCl = FeCl +H2 T ；反應(yīng)為 Al與NaOH溶液作用生成 H2和NaAlO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2 f ；(3)黃綠色氣體乙為氯氣，可用于自來水的消毒或制漂白粉等。4) E為稀鹽酸、F為FeC2溶液，區(qū)分這兩種溶液最簡單的方法是觀察法，鹽酸是無色溶液，而FeC2溶液是淺綠色；G為FeC3溶液，含有Fe3+,檢驗(yàn)時(shí)向FeC3的溶液中加入 KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色；A、.下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列

13、全。已知H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)B的組成元素為。 (2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為 。 (3)G-J的離子方程式為 。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)中 H、L、D的物質(zhì)的量之比為 3: 2: 4,則M的化學(xué)式為O【答案】Fe C、O取I、K的稀溶液，分別滴加 CaC2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2O NazFed【解析】【分析】A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則 A為N

14、aCl, H為NaClO, G為氧化物，力口 H2SQ、H2O2生成J, J加D得L, L為紅褐色沉淀，則 L為Fe(OH)3, D為NaOH,以此逆推 可知J為Fe2(SQ)3, G為FeO,則B中含有Fe元素，C為Cb, B為有機(jī)酸鹽，則一定含有 G O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則 F為CO, E為CO2, I為Na2CQ(純堿)，K為 NaHCQ(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知 B加熱分解可生成 CQ CQ、FeO,則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故 答案為：Fe C、O;(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，NaCQ與氯化鈣反應(yīng)生成 CaCQ為白色沉

15、 淀，可加入CaC2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為 Na2CQ,故答案為：取I、K的稀溶液，分 別滴加CaC2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G-J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為 2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2。，故答案為：2FeO+H2O2+6H+= 2Fe3+4H2。；(4)H、L D分別為：NaClO、Fe( OH) 3、NaOH,根據(jù)物質(zhì)的量之比為 3： 2： 4,結(jié)合生成 一種含氧酸鹽 M,可確定M的化學(xué)式為Na2FeC4,方程式為3NaClO+2Fe( OH) 3+4NaOH= 2Na2FeQ+3NaCl+5H2O,故

16、答案為： Na2FeQ?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。. I.有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色 沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。(1)甲的化學(xué)式為 ,其晶體屬于 晶體(2)乙的水溶液可以用來做 (寫出一種用途)(3) B元素的一種氫化物丁，

17、相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為 On.某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成,某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)：另取 A樣品4.29g,加入含0.030molH2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種 鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。(1)該粉狀銹中除了銅元素外還含有(寫元素符號) 元素.(2)寫出該粉狀銹

18、溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 。(3)加熱條件下，實(shí)驗(yàn)中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。 H H【答案】S3N4原子 黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑O H、Cl_+2+_Cu2(OH)3Cl+3H =2Cu +3H2O+Cl CuO+CH3CH 20HCH 3CHO+Cu+H 2O【解析】【分析】I、材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一-種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3,說明甲中含有氮元素；含氧酸鹽乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3 ,證明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B兩種短周期

19、非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據(jù)元素化合價(jià)熟悉得到甲為S3N4,判斷乙為硅酸鈉， A為硅元素，B為氮元素； 【詳解】I、(1)分析推斷甲為氮化硅，化學(xué)式為 S3N4,分析性質(zhì)判斷為原子晶體；故答案為：SBN4,原子晶體；(2)乙的水溶液為硅酸鈉水溶液，俗稱為水玻璃，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的 防腐劑或防火劑；故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體，由題意可知丁為N2H4,電H HH H子式為： h !X：N： H，故答案為：* C *n(i)、根據(jù)先加入稀硝酸完全溶解

20、后，再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，推出含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g,加入含0.030molH 2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的 混合溶液，推出含有氫氧離子，所以含有H、O元素，故答案為 O、H、Cl;(2)、根據(jù)實(shí)驗(yàn)灼燒得到 3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量為 0.04mol ,則銅元素的物 質(zhì)的量為0.04mol ,加0.030molH 2SO4恰好中和推知?dú)溲醺奈镔|(zhì)的量為 0.06mol,再根 據(jù)化合價(jià)推知氯元素的物質(zhì)的量為 0.02mol,所以粉末銹的化學(xué)式為 Cu2(OH)3Cl,所以粉狀+2+-銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子萬程式為：Cu2(OH)3Cl+3H =2

21、Cu +3H 2O+Cl ,故答案為：Cu2 (OH) 3Cl+3H +=2Cu2+ +3H 2O+Cl-；(3)、加熱條件下，黑色固體氧化銅與乙醇反應(yīng)化學(xué)方程式為：CuO+CH 3CH 20HCH3CHO+Cu+H 2O ；7.某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198c以下比較穩(wěn)定，溫度高時(shí)易分解.，某研究小組 設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：足貳鹽品溶液1無色氣體焰色反應(yīng)為紫色*技體*沉淀溶液：元分內(nèi)曉始固體1 C 1.49g )試回答如下問題:(1) X的化學(xué)式為 ,寫出X與H2O反應(yīng)的離子方程式 (2)工業(yè)上由紅棕色固體 2可以制備其單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式 (3)保存X時(shí)應(yīng)注意.【答案】KsFeQ 4Fe

22、Q2 +10H2O=4Fe (OH) 3 (膠體)+3O2 T +80HAFe2O3+3CO=3CC2+2Fe避免吸潮和受熱【解析】 【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X與水反應(yīng)生成溶液I焰色反應(yīng)為紫色，則 X中含鉀元素，溶液2應(yīng)為氯化鉀溶液，X與水反應(yīng)生成膠體，沉淀后灼燒得紅棕色固體2,則紅棕色固體2為氧化鐵，膠體為氫氧化鐵，所以 X中含有鐵元素，某含氧物質(zhì) X僅含三種元素，所以 X 由Fe、K、O組成，由于固體1為氯化鉀，質(zhì)量為1.49g,則其中鉀元素的物質(zhì)的量為0.02mol,固體2為氧化鐵，質(zhì)量為 0.80g,則鐵元素的物質(zhì)的量為 0.01mol,所以X中氧元主 目4 1.98 g 0.

23、02 39 0.01 56-素的物質(zhì)的量為 mol=0.04mol ,所以 X中Fe、K、O的物質(zhì)的16量之比為0.01: 0.02: 0.04=1: 2: 4,所以X的化學(xué)式為K2FeO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知，X與水反應(yīng)生成的無色氣體為氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，X的化學(xué)式為“FeO4, X與H2O反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42+ 10H2O=4Fe (OH) 3 (膠體)+3O2 T +8OH ；(2)工業(yè)上由氧化鐵制備鐵的化學(xué)方程式為：F&O3+3CO 3CO2+2Fe；(3)由于&FeQ與水會(huì)反應(yīng)，所以保存 K2FeO4時(shí)應(yīng)注意避免吸潮和受熱

24、。.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中 A為黃綠色。C和D均為酸,其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。氣體A所含元素在周期表中的位置是： 。D的電子式為 寫出反應(yīng)的離子方程式： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】第三周期，口 A族 men C2+H2O=H+ + Cl +HClOCu 21 eC_： =( ulh 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C 為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價(jià)金屬，

25、則 E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為 氯化鐵，反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化 亞鐵和氯化銅?！驹斀狻?1)氯元素的原子序數(shù)為 17,位于元素周期表第三周期口 A族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為 H1CI：,故答案為：第三周期口 A族；;(2)反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cb + H2O= H + Cl+ HClO,故答案為:Cl2+ H2O=H+Cl +HClO;(3)反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e

26、,期一用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:Cu - ?FeC】$ CuCli+ZheCI:【點(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定 E為常見的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷 的突破口。.已知A B、C、0 E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。(1)若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為 ,若反應(yīng)放出1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被還原的 B物質(zhì)的量為 mol。(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用固體 A和B的反應(yīng)制備氣體 C, C是一種無色、刺激性氣味、密度比 空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的

27、化學(xué)方程式 ;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) C的方 法為(3)若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為【答案】2NG + 3Cu + 8H + = 2NOT + 4H 2。+ 3 Cu 2+0.052NH4Cl+ Ca (OH 2d CaCl 2+2NHT +2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣CL+2OH=Cl-+ClO- + H2O試紙變?yōu)樗{(lán)色【解析】A、B、C D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，考慮 E為H2O;A是一種紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)

28、生成的C是無色氣體，則A為Cu,B為稀硝酸，E NO, D為硝酸銅，反應(yīng)的離子反應(yīng)為 2NO3-+3Cu+8H+=2NOT +4H2O+3CF+,生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性；若反應(yīng)放出1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，NO的物質(zhì)的量為0.05mol ,則被還原的HNO3物質(zhì)的量為0.05molC是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH3,實(shí)驗(yàn)室利用錢鹽與熟石灰反應(yīng)制備氨氣，該反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca (OH) 2二個(gè)_ CaC2+2NH3 T +2H2O,檢驗(yàn)方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣(或用蘸有濃鹽 酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣)；若B是黃綠色有毒氣體，應(yīng)該為氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用NaOHB液吸收其尾氣，則反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=C+ClO +H2O;若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，氯氣能氧化 生成碘單質(zhì)，則看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色。點(diǎn)睛：考查無機(jī)物的推斷，涉及濃硝酸的性質(zhì)及氨氣的制備；此類題的解答一般有以下步 驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中 的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開 :解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題