高考化學(xué)試題匯編鎂鋁及其化合物

1、2009屆高考化學(xué)試題匯編：鎂鋁及其化合物1.（廣東省六校2009屆高三第二次聯(lián)考試卷）（10分）某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再 利用，在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠磯晶體（FeS04 7H2。）和膽磯晶體。其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）所加試劑、分別是 。（2）從濾液E中得到綠磯晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 ;從濾渣 F制取膽磯的第一步操作最好采 用。（3）上述實(shí)驗(yàn)方案中，有一步設(shè)計(jì)明顯不合理，請(qǐng)你予以指出，并說(shuō)明理由 。你認(rèn)為正確的設(shè)計(jì)方案是 O 答案NaOH溶液和稀硫酸（2分）（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）（3）由濾液A制得氯化鋁溶液

2、不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向?yàn)V液A中通入足量的 C02生成Al（OH） 3沉淀，過(guò)濾，向 Al（OH） 3沉淀中加入鹽酸至沉 淀溶解（3分）2.（廣東省廣州六中 2009屆高三第一次月考測(cè)試卷 ）一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最小是A . 100mlB. 50mlC. 25mlD,由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無(wú)法判斷.（湛江師院附中2008 2009學(xué)年高三級(jí)第三次月考 ）（6分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1） +

3、化合物（1）=化合物（2） +單質(zhì)（2）請(qǐng)根據(jù)下列條件：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于18;6種單質(zhì)分別屬6個(gè)不同的主族。寫出滿足上述要求的 3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）；（2）；（3）。答案點(diǎn)燃人一2Mg+CO22MgO+C ; 3A l+6HCl=2AlCl 3+3H2T； 2F2+2H2O=4HF+O 2；Mg + H 2O=Mg（OH） 2 + H2T； H2s + Cl2= 2HCl + S。 他合理寫法也可。.（湛江師院附中2008-2009學(xué)年高三級(jí)第三次月考）（10分）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）o已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：AA2Mg+O

4、2=2MgO ;3Mg+N 2 =Mg 3N2；2Mg+CO 2=2MgO+C Mg+H 2OMgO+H 2 T Mg3N2 +6H 2O = 3Mg（OH） 2+2NH 3 T可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。飽和NKH溶液濃硫酸ABCDE回答下列問題；（1）組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，導(dǎo)管導(dǎo)管口間的連接是：a 一（ ）（ ）一（）（）一（）（）-h（2）裝置A的作用是 ,裝置C的作用是,裝置E的作用是。（3）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃 裝置的酒精燈。如果同時(shí)點(diǎn)燃B、C裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的小實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂: O答案（

5、10 分）（1） a 一（ g） （f） 一 （ d ）（ e ）一（ b） （ c） 一 h（2 分）（2）除去空氣中的CO2；除去空氣中的。2；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入與Mg3N2反應(yīng)。（各1分）（3） C （1分）；制得的氮化鎂將不純（2分）。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂。（2分）6.（湛江師院附中20082009學(xué)年高三級(jí)第三次月考 ）（9分）取a g Na2O2與Al粉組成的混合物， 投入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體 V L （設(shè)產(chǎn)生的氣體全部放出）c（1 ）有關(guān)反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式為： ,（2）若VL氣體點(diǎn)燃時(shí)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是 （3） V的取值范圍是 （用含a的代數(shù)式表示，可不約簡(jiǎn)）答案(1) 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2T (2分)(2) 3:2 (2分)2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T ( 2分)(3)22.4a156.8a:V 156264（3分，可以不約簡(jiǎn)）7（廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學(xué)期初調(diào)研試題）.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物 相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子的物質(zhì)的量濃度（假

7、設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol L 1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全）。下列說(shuō)法不正確的是（ D ）iC/moLL1IO-A .往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得 Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3 L-3C.某廢液中含 Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液 pH的范圍是812D.向 1L 1mol L 1ZnC12 溶液中加入 NaOH 固體至 pH=7 ,需 NaOH 2mol8、(廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學(xué)期初調(diào)研試題)從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰

8、乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在 HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是(D )A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D.第到第步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(2008屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學(xué)聯(lián)考 )某一固體物質(zhì)可能由 NaOH、AlCl3、MgCl 2中 的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則 M點(diǎn)的體積是

9、,1 刖淀(mol)/ 、0.1|Z!飛一30L VHCl(mL)A. 70mLB . 100mLC. 120mLD . 130mL(2008屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學(xué)聯(lián)考)(7分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬鋰及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為含金的維生素已知鈕的原子序數(shù)為23,試回答下列問題：(1)鈕在元素周期表位于第 周期，第 族。(2)鈕被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中， 鉀鋰鈾礦中的化學(xué)式為 K2H6U2V2O15(其中鋰元素的化合價(jià)為+5價(jià))。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為（3）測(cè)定鋰含量的方法是先把鈕轉(zhuǎn)化成V2O5, V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成 VO2+

10、,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定鈕。請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：VO 2+H2c2。4 _VO +CO2+H2O（4）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬鋰常用鋁熱劑法。試用化學(xué)方程式表示出來(lái)：(1)(4)答案四，K2O ,1、 1、VB （2 分）V2O5- 2UO3 3H2O （2分，不必考慮物質(zhì)的排列順序）1、2、1（2 分）3V2O5+10A1 = 6V+5A1 2O3 (1 分)NaOH溶液（邊滴邊11.（廣東省揭陽(yáng)市09測(cè)試）（10分）某同學(xué)在鐵屑（混有鋁）與過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后的溶液中逐滴加入 振蕩）至過(guò)量。（1）請(qǐng)?zhí)顚懲暾撏瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄及有關(guān)分析：滴加NaOH溶液，開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)

11、象，隨著 NaOH溶液的不斷加入，慢慢產(chǎn)生 色的沉淀，然后 色，色。開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是 。（2）寫出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式：答案（1）灰白（或白）， 迅速變成灰綠 ，最后變成紅褐 。 中和過(guò)量的鹽酸。（2）（可不按順序，寫對(duì) 7個(gè)中的6個(gè)即可得分）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 THCl + NaOH = NaCl + H 2OFeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2J+ 2NaCl4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3JAlCl 3 + 3NaOH = A

12、l (OH) 3 J + 3NaClAl (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O.(廣東省揭陽(yáng)市09測(cè)試)關(guān)于下列物質(zhì)的用途，下列說(shuō)法不正確的是A .碳酸鈉和碳酸氫鈉在廚房都用作食用堿B.氧化鋁是較好的耐火材料C.鋁制餐具可以長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物D.氧化鐵常用于制造紅色油漆.(廣東省揭陽(yáng)市09測(cè)試)鋁在人體內(nèi)是慢慢蓄積的，其引起的毒性緩慢，且不易察覺。然而,一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)，則后果嚴(yán)重。下列關(guān)于鋁毒的防治策略正確的一組為引導(dǎo)人們合理開發(fā)和利用各種鋁資源，從根本上減少鋁的排放和流失。有節(jié)制地使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的接觸或沾染。改良不合理

13、的飲食習(xí)慣，盡量減少鋁的入口途徑，如丟開 Al (OH) 3制齊改用胃動(dòng) 力藥物等。利用現(xiàn)代科技手段設(shè)法消除或減輕鋁毒危害，如改進(jìn)水處理工藝，采用新型產(chǎn)品和高新技術(shù)。A .只有B .只有C.只有D.全部.(廣東省揭陽(yáng)市09測(cè)試)下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B,黃銅C.鋼鐵D.水銀.(廣東省揭陽(yáng)市09測(cè)試)現(xiàn)有AlCl 3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多Al (OH) 3白色絮狀沉淀A . NaOH溶液B. Ba (OH) 2溶液C.鹽酸.（廣東省揭陽(yáng)市09測(cè)試）鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳 .與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿.（

14、廣東雷州二中09第三次月考化學(xué)試題 ）將Ba（OH）2溶液滴入混有鹽酸的 MgSO4溶液中, 下列曲線不可能的是（縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示氫氧化鋼溶液的體積）.（惠州市2009屆高三第一次調(diào)研 ）（12分）某固體混合物可能含 Al、（NH4）2SO4、MgCl 2、A1C13、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下的體積）:|11.2L氣體 堿石與體積不變濃;與 6.72L氣體28.1g固體過(guò)量濃NaOH溶液，白色沉淀5.80g 干子無(wú)明顯變化5 冷甘汁 適量稀鹽酸” 一冷/ 過(guò)量稀鹽酸、一冷/-無(wú)色溶椒 左白色譏江務(wù)白色譏

15、江 請(qǐng)回答:混合物中是否存在 FeCl2（填“是”或“否”）；，（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是。（3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；。（4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）, 不寫計(jì)算過(guò)程。（5）把AlCl 3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl 3晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)從溶液中得到較純的 AlCl 3結(jié)晶:答案否（2分）（2）是（2分）氣體通過(guò)濃硫酸減少 4. 48L（1分） （3）A1（OH） 3+3H+=A1 3+3H2O（2 分）（4）一定含有A1、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)（3分）（5

16、）往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。（2分） 20.（廣東09懷集一中高三月考化學(xué)試卷一）從海水中提取鎂的正確途徑是A .海水-Mg（OH） 2解 * MgB,海水 中 *MgCl 2除4 MgC海水，詼水Mg（OH） 2灼輯MgO電解MgD.海水 .業(yè)-Mg（OH） 2 2 MgCl 2 電喟.Mg21（廣東省深圳市2009屆高三九校聯(lián)考）.在Al2（SO4）3和一皿9。4的混合溶液中，滴加KNaOHVmL10 20 0 40 50 60NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入 NaOH溶 液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al 2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

17、（A . 6: 1B. 3: 1C. 2: 1D. 1: 222.（廣東省深圳市 2009屆高三九校聯(lián)考）（16分）鋁土礦（主要成分為Al 2O3 SiO2、Fe2O3）鋁土礦是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:（1）濾液甲的主要成分是（寫化學(xué)式） （2）寫出反應(yīng) II的離子方程式：（3）結(jié)合反應(yīng)II,判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力，由強(qiáng)到弱的順序是 （填字母序號(hào)）a. AlO2 或Al（OH） 4b. OHc. SiO32（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程

18、式表示為： (5)取(4)電解以后的溶液 10.0 mL ,經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿 性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol? L 1鹽酸溶液，當(dāng)加入 50.0mL鹽酸溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解。為:加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。沉淀的物質(zhì)的呈O X12X)0i 0006.001)4.002.001(10 20.() 30,0 40,0 50K) 鹽酸的體積/mL答案 NaOH、NaAl(OH) 4(或 NaAlO2)、Na2SiO3 (漏 1 個(gè)扣 1 分，2 分) TOC o 1-5 h z ，八 一一一0一一 CO2+2OH =CO3 +2H2O (2 分)CO2