高考化學(xué)實驗部分知識點歸納全面總結(jié)

1、-PAGE . z高考化學(xué)實驗專題目錄CONTENTS化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列一：化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法 2化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列二：根本操作 51、.藥劑取用 52、儀器洗滌63、試紙的使用 64、溶液的配制 75過濾 76蒸發(fā)和結(jié)晶 87蒸餾 88分液和萃取 99升華 910滲析 911.各種裝置的氣密性檢查方法歸納10化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列三：物質(zhì)的提純別離、除雜和鑒別12。 物質(zhì)提純和別離12。常見物質(zhì)除雜方法 16。物質(zhì)鑒別專題總結(jié) 17化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列四：氣體的制備 181、氣體實驗裝置的設(shè)計 182、氣體發(fā)生裝置的類型 183、凈化、枯燥與反響裝置 201雜質(zhì)產(chǎn)生原因 2裝置根本類型3

2、氣體的凈化劑的選擇 4氣體枯燥劑的類型及選擇 5氣體凈化與枯燥裝置連接次序 4、收集裝置215、尾氣處理裝置-平安裝置 211直接吸收 2防止倒吸裝置的設(shè)計 3防污染平安裝置6、排水量裝置237、常見氣體、離子和有機物的檢驗方法248、典型例題詳解分析26化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列五：化學(xué)實驗中的平安33化學(xué)實驗平安十防/常見事故的處理/常用急救方法第三局部 化學(xué)根本概念與原理實驗36常見化學(xué)實驗方法/機實驗的八項注意/化學(xué)實驗簡答題怎樣才能答得全面化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列一:化學(xué)實驗儀器的主要用途和使用方法化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列二：根本操作考綱要求:掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和

3、重結(jié)晶、萃取和分液等根本操作1、.藥劑取用1使用儀器：固塊狀鑷子粉狀角匙， 液 量筒，滴管，滴定管 取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管干凈，吸液不太多，豎直懸滴2定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底3取完后 蓋上蓋子，放回原處 用剩藥品 不可放回原處白磷、金屬鈉鉀除外4特殊試劑取用 白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割金屬鈉鉀：用鑷子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小取用試劑不能 用手接觸藥品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道2、儀器洗滌 根本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，假設(shè)仍有污跡，刷

4、洗或用洗滌液處理。最后用蒸餾水沖洗。洗凈的標準：壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股儀器洗滌的方法：根據(jù)儀器沾有污痕的性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭┤芙舛?。常用的有：酸洗、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。特殊污跡的洗滌舉例：1有油脂的試管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油2附有銀鏡的試管 HNO3溶液3復(fù)原CuO后的試管硝酸4粘有硫磺、白磷、碘的試管 CS25久置KMnO4溶液的試劑瓶濃鹽酸6熔化硫的試管 NaOH溶液或CS27久置石灰水的試劑瓶鹽酸8熔化苯酚的試管酒精或NaOH溶液9盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液酒精10做過Cl，Br檢驗的試管氨水3、試紙的使用 常用試紙及用途：紅色石蕊試紙測試堿性試劑

5、或氣體藍色石蕊試紙測試酸性試劑或氣體KI淀粉試紙測試氧化性氣體PH試紙測試溶液酸堿性使用方法：檢驗溶液取試紙放在外表皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。檢驗氣體用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。4、溶液的配制 l配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、

6、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,參加所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解. 2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，參加適量的蒸餾水約為所配溶液體積的1/6，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌轉(zhuǎn)移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混 合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰 好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5過濾

7、過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 1儀器漏斗燒杯鐵架臺玻棒濾紙2過濾時應(yīng)注意： a、一貼二低三靠一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與承受器的壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 b、假設(shè)要得到純潔的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量，則需對沉淀進展洗滌：洗滌的原因是洗去沉淀外表的可溶性物質(zhì)；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完后，重復(fù)假設(shè)干次，直至洗凈。c、沉淀

8、是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，假設(shè)沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，假設(shè)有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈。d、反響時是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，參加沉淀劑，假設(shè)不再有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。6蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在*種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動

9、溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停頓加熱，例如用結(jié)晶的方法別離NaCl和KNO3混合物。 1儀器蒸發(fā)皿三腳架或鐵架臺帶鐵圈酒精燈玻璃棒 .2操作：傾倒液體，不得超過 2/3 加熱過程不斷攪拌以免局部過熱而使液體飛濺，當多量晶體析出時停頓加熱，利用余熱把剩余水蒸干。7蒸餾 蒸餾是提純或別離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進展多種混合液體的別離，叫分餾。 操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進，從

10、上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進展石油的分餾。8分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體別離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 1儀器分液漏斗燒杯2萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反響2溶質(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多3分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯壁，翻開

11、分液漏斗上口玻璃塞，翻開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯在萃取過程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進展振蕩。 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進展分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用*些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)別離開來，例如加熱使碘升華，

12、來別離I2和SiO2的混合物。 儀器 燒杯、燒瓶盛冷水、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng) 10滲析 利用半透膜如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等，使膠體跟混在其中的分子、離子別離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。儀器 半透膜袋如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等、燒杯、玻璃棒鹽析 掌握蛋白質(zhì)的鹽析和皂化反響中高級脂肪酸鈉鹽的鹽析11各種裝置的氣密性檢查方法歸納一、根本方法：受熱法：將裝置只留下1個出口，并先將該出口的導(dǎo)管插入水中，后采用微熱手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等，使裝置的氣體膨脹。觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡。停頓微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)

13、水柱。壓水法：如啟普發(fā)生器氣密性檢查吹氣法二、根本步驟：形成封閉出口采用加熱法、水壓法、吹氣法等進展檢查觀察氣泡、水柱等現(xiàn)象得出結(jié)論。注：假設(shè)連接的儀器很多，應(yīng)分段檢查。三、實例【例1】如何檢查圖A裝置的氣密性圖A圖B 方法：如圖B將導(dǎo)管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾焐容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出， 過一會兒移開焐的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導(dǎo)管末端有無水上升形成水柱。假設(shè)焐時有氣泡溢出，移開焐的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。【例2】請檢查下面裝置的氣密性方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將將導(dǎo)氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱園底燒瓶，假設(shè)導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停頓微熱，有水柱形成，說明

14、裝置不漏氣?！纠?】啟普發(fā)生器氣密性檢查的方法， 圖A 圖B 圖C 方法：如下圖。關(guān)閉導(dǎo)氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續(xù)參加適量水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號 靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣?！纠?】檢查下面有長頸漏斗的氣體發(fā)生裝置的氣密性。 方法1：同啟普發(fā)生器。假設(shè)頸中形成水柱，靜置數(shù)分鐘頸中液柱不下降，說明氣密性良好，否則說明有漏氣現(xiàn)象。方法2：向?qū)Ч芸诖禋?，漏斗頸端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落假設(shè)吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管后水柱不下落，說明氣密性良好?！纠?】檢查圖

15、A所示簡易氣體發(fā)生器的氣密性。 圖A 圖B方法：關(guān)閉K，把枯燥管下端深度浸入水中圖B所示，使枯燥管液體面低于燒杯中水的液面，靜置一段時間，假設(shè)液面差不變小，說明氣密性良好?！纠?】圖A 圖B方法：如下圖。關(guān)閉導(dǎo)氣管活塞，從U型管的一側(cè)注入水，待U型管兩側(cè)出現(xiàn)較大的高度差為止， 靜置幾分鐘，兩側(cè)高度差縮小的說明漏氣，不縮小的說明不漏氣?！纠咳缫韵聢D所示為制取氯氣的實驗裝置：盛放藥品前，怎樣檢驗此裝置的氣密性？ 方法：向B、D中加水使導(dǎo)管口浸沒在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，翻開活塞K，微熱A中的圓底燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出；停頓加熱，關(guān)閉活塞K片刻后，D中導(dǎo)管倒吸入一段水柱，B中沒入液面的導(dǎo)管口會

16、產(chǎn)生氣泡。有這些現(xiàn)象說明氣密性良好。儲氣作用、防堵塞防倒吸平安瓶作用【例7】如何檢查下面裝置的氣密性？分析：較復(fù)雜的實驗裝置，一次性檢查效果不好，可以分段檢查氣密性。如用止水夾夾住b、C裝置間的導(dǎo)管的橡皮管，并關(guān)閉分液漏用酒精燈在a裝置下微熱，假設(shè)b裝置中的導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，說明止水夾前面的裝置氣密性良好。再在C處的錐形瓶中用酒精燈微熱，假設(shè)e處出現(xiàn)氣泡，停頓微熱，插在e處液面下的導(dǎo)管產(chǎn)生一段液柱，說明這局部裝置的氣密性良好?；瘜W(xué)實驗復(fù)習(xí)系列三：物質(zhì)的提純別離、除雜和鑒別考綱要求:綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進展別離、提純和鑒別。知識再現(xiàn)： 對混合物別離、提純的根本要

17、求：原理正確，操作簡便，少用試劑主要成分量不減少或減少很少，保護環(huán)境。.混合物別離、提純常用的方法: 按實驗操作方法分類，將有關(guān)常用方法及其適應(yīng)對象列表如下其它如： 酸、堿處理法：此法是利用混合物中各種組分酸堿性不同，用酸或堿處理，從而別離提純物質(zhì)，如別離Al2O3和Fe2O3混合物；如加硝酸除去硝酸鉀溶液中的碳酸鉀； 正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。假設(shè)在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。 沉淀法：此法是利用混合物*種

18、組分與溶液反響生成沉淀來進展別離提純物質(zhì)，如除去KNO3中少量KCl；氧化復(fù)原法：此法是利用混合物中*種組分能被氧化被復(fù)原的性質(zhì)來別離提純物質(zhì)，如除去苯中的甲苯；如通氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2,加鐵除去FeCl2中的FeCl3 電解法：此法是利用電解原理來別離提純物質(zhì)，如電解冶煉鋁； 吸附法：混合物中的*種組分易被*種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素.常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H

19、2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI 飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸需加熱過濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸如稀鹽酸過濾序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2 過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾16SiO2ZnO HCI溶液過濾， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化

20、劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe 加復(fù)原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuS FeS稀鹽酸過濾序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法26I2晶體NaCI加熱升華27NaCI晶體NH4CL加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.29乙烯SO2、H20堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法30乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗氣31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾34乙醇水少量新制CaO蒸餾35苯酚苯NaOH溶液、CO2分液.物質(zhì)的鑒別專題總結(jié)1物理方法觀

21、察法：主要是通過觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等進展，如鑒別一樣濃度氯化鐵和氯化亞鐵溶液溶液；嗅試法：主要通過判斷有揮發(fā)性氣體物質(zhì)的不同氣味來進展，如鑒別氨氣和氫氣；水溶法：主要通過觀察鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況來進展，如鑒別碳酸鈉和碳酸鈣；加熱法：主要適用于易升華的物質(zhì)鑒別，如單質(zhì)碘、萘的鑒別；此方法在化學(xué)方法中也用到熱效應(yīng)法：常用于*些物質(zhì)溶于水后溶液溫度有明顯變化的物質(zhì)，如銨鹽、濃硫酸、燒堿的鑒別；焰色法：常用于*些金屬或金屬離子的鑒別，如鉀鹽、鈉鹽的鑒別。2化學(xué)方法加熱法：如碳酸氫鹽、硝酸鹽、銨鹽等鹽類及難溶性堿等受熱易分解、結(jié)晶水合物的受熱失水等等；水溶性或加水法：如無水硫酸銅遇水呈藍色，

22、或其水溶液呈藍色，電石遇水有氣體放出等等；指示劑測試法：常用石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗待鑒別溶液或液體的酸、堿性，如等物質(zhì)的量濃度的醋酸銨、氯化鋁、小打、打用pH試紙；點燃法：主要用于檢驗待鑒別氣體物質(zhì)的助燃性或可燃性的有無，以及可燃物的燃燒現(xiàn)象、燃燒產(chǎn)物的特點等等，如乙炔燃燒產(chǎn)生大量黑煙，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色；指示劑法：主要是利用待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性，選擇適合的試劑進展，如鑒別硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉四種溶液，可選用氫氧化鋇溶液；鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四種溶液，可選用新制氫氧化銅懸濁液，然后分別與其共熱；分組法：當被鑒別的物質(zhì)較多時，常選擇適合的試劑將被鑒別物質(zhì)分成假

23、設(shè)干小組，然后再對各小組進展鑒別，如鑒別純堿、燒堿、水、氯化鋇、硫酸、鹽酸六種無色溶液液體時，可選用石蕊試液將上述六種溶液分成三個組酸性、堿性、中性，然后再對各組進展鑒別。3其他方法只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時，先檢驗出硫酸銅，然后再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉；不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別以下四種無色溶液，純堿、燒堿、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其余三種溶液混合，記錄實驗現(xiàn)象；兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標簽，外觀無任何區(qū)別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑

24、進展鑒別?；瘜W(xué)實驗復(fù)習(xí)系列四：氣體的制備考綱要求: 掌握常見氣體的實驗室制法包括所用試劑、儀器、反響原理和收集方法。接口的連接 一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，假設(shè)為洗氣瓶則應(yīng)長進利于雜質(zhì)的充分吸收短出利于氣體導(dǎo)出，假設(shè)為盛有堿石灰的枯燥管吸收水分和2，則應(yīng)大進同樣利用2和水蒸氣的充分吸收小出利于余氣的導(dǎo)出，假設(shè)為排水量氣時應(yīng)短進長出，排出水的體積即為生成氣體的體積。1、氣體實驗裝置的設(shè)計 1裝置順序：制氣裝置凈化裝置反響或收集裝置除尾氣裝置 2安裝順序：由下向上，由左向右 3操作順序：裝配儀器檢驗氣密性參加藥品進展實驗 2、氣體發(fā)生裝置的類型 1設(shè)計原則：根據(jù)反響原理、反響物狀態(tài)和反

25、響所需條件等因素來選擇反響裝置。2裝置根本類型： 4裝置氣密性的檢驗 【見專題】3、凈化、枯燥與反響裝置 1雜質(zhì)產(chǎn)生原因：反響過程中有揮發(fā)性物質(zhì)，如用鹽酸制取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。副反響或雜質(zhì)參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。 2裝置根本類型：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件來設(shè)計3氣體的凈化劑的選擇 選擇氣體吸收劑的依據(jù)：氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現(xiàn)象。選擇一種與雜質(zhì)反響快而且反響完全的除雜劑。 一般情況下：易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用枯燥劑來吸收；能與雜質(zhì)

26、反響生成沉淀或可溶物的物質(zhì)也可作為吸收劑。 選用吸收劑的原則：只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反響。不能引入新的雜質(zhì)。在密閉裝置中進展，要保持裝置氣體暢通。 4氣體枯燥劑的類型及選擇 常用的氣體枯燥劑按酸堿性可分為三類： 酸性枯燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性枯燥劑能夠枯燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。 堿性枯燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性枯燥劑可以用來枯燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。 中性枯燥劑，如無水氯化鈣等，可以枯燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。 在選用枯燥劑時，

27、顯堿性的氣體不能選用酸性枯燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性枯燥劑。有復(fù)原性的氣體不能選用有氧化性的枯燥劑。能與氣體反響的物質(zhì)不能選作枯燥劑，如不能用CaCI2來枯燥NH3因生成 CaCl28NH3，不能用濃 H2SO4枯燥 NH3、H2S、HBr、HI等。5氣體凈化與枯燥裝置連接次序 洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞?？菰锕芸偸谴罂谶M，小口出氣。 一般情況下，假設(shè)采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后枯燥；假設(shè)采用加熱除去雜質(zhì)，則是先枯燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕栈螯c燃，使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2蒸氣等可用NaOH溶液

28、吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。4、收集裝置 1、設(shè)計原則：根據(jù)氣體的溶解性或密度1易溶或與水反響的氣體：用向上或下排空氣法 2與空氣成分反響或與空氣密度相近的氣體：排水液法 3可溶性氣體考慮用排液法 4兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。假設(shè)欲制取的氣體要求枯燥，用排空氣法或排非水溶劑法。 2、裝置根本類型：5、尾氣處理裝置-平安裝置 尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理 處理裝置 1直接吸收 2防止倒吸裝置的設(shè)計在*些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反響試劑的污染等，因此

29、，在有關(guān)實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用以下措施： a切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗完畢時，必須先從水槽中將導(dǎo)管拿出來，然后熄滅酒精燈。 b設(shè)置防護裝置：倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對于易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會

30、倒吸。肚容式：當易溶于吸收液的氣體由枯燥管末端進入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管壓強減少，使吸收液倒吸進入枯燥管的吸收液本身質(zhì)量大于枯燥管外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。蓄液式：當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反響容器。這種裝置又稱平安瓶。平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置見恒壓式；防堵塞平安裝置式：為防止反響體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。為防止粉末

31、或糊狀物堵塞導(dǎo)氣管，可將棉花團置于導(dǎo)管口處。液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管3防污染平安裝置：燃燒處理或袋裝判斷原則 有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。 尾氣吸收要選擇適宜的吸收劑和吸收裝置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液 可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。離子的檢驗離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl白、AgBr淡黃、AgI黃SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色沉

32、淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3+氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍要加熱CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現(xiàn)象SO32-稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I-Cl2水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2+KS溶液,再滴Cl2水先是無變化，滴Cl2水后變紅色Fe3+KS溶液紅色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt絲+HCl火焰為黃色、淺紫色K+要透過藍色鈷玻璃片幾種重要有機物的檢驗1苯 能與純溴、鐵屑反響，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反響，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀密度大于1難溶于

33、水的硝基苯。2乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反響，使其外表上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反響，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。3苯酚 能與濃溴水反響生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反響，生成紫色溶液。4乙醛 能發(fā)生銀鏡反響，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反響，生成紅色的 Cu2O沉淀。5用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反響，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀

34、H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：利用*些物質(zhì)的特殊性質(zhì)如顏色、氣味、溶解性等，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反響的現(xiàn)象不同，進展綜合分析鑒別。典型例題詳解分析例1用示意圖中的簡易裝置可以進展氣體的發(fā)生和收集。l實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性。2拔開試管 a的橡皮塞，參加10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反響開場時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反響的化學(xué)方程式， 。3從反響開場到反響完畢，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。4在反

35、響開場時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反響開場時，導(dǎo)管中水面先上升的原因： 。5試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？分析與解答：此題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考察學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的根底知識，進展知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學(xué)語言來解答實際問題。解題時的思維要點是：檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水

36、又回到導(dǎo)管中。銅與稀硝酸反響生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反響生成硝酸，并使實驗裝置的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。此題的正確答案為：1把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會上升到導(dǎo)管b中。23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO23銅片和稀硝酸反響，有無色氣泡產(chǎn)生，反響速率開場緩慢，逐漸加快。試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。試管a中的溶液由無色變成淺藍色。反響完畢時，銅片全部反響完。4由于反響開場時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2

37、作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反響；使裝置的氣體壓強暫時減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升至一定高度。5水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。 例2研究*一化學(xué)反響的實驗裝置如以下圖所示： AF屬于以下物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。 實驗現(xiàn)象； 1D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色 2無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液 3點燃的鎂條伸入無色無味的F中鎂條外表生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放

38、入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析答復(fù)： l、寫出AF的物質(zhì)名稱： A，B，C，D，E，F(xiàn)。 2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：A與B；C與D；E與無水硫酸銅；F與Mg；F與Mg的反響產(chǎn)物與水。 解題思路：該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反響物中，只能設(shè)法從氨水中獲取然后結(jié)合發(fā)生裝置特點固、液、不加熱及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。 解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。2、CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)22NH

39、3+3CuO3Cu+N2+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2O3Mg+N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3【例3】 1、實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，答復(fù)有關(guān)問題： 1調(diào)整托盤天平的零點時，假設(shè)指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動。 2*學(xué)生用質(zhì)量為 y g的外表皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上Wyg的砝碼，在左盤的外表皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作； 3將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的

40、名稱是； 4過濾，*學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？ 答：； 5甲學(xué)生用水屢次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其枯燥，得到固體純潔物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是； 6乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純潔KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為。答案：1左；2往左盤外表皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；3氨水；4漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流；5AlOH3；6W1：WW1或W1：133.5W2/78【例4】實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸體積比

41、為l：3，再參加少量干凈的河沙；瓶口插上帶塞的溫度計；加熱并迅速使反響溫度上升到170；氣體通過稀NaOH溶液進展洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的復(fù)原性。 據(jù)此答復(fù)以下問題： 1步驟中混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)注意的問題是。 2在反響液中參加河沙的原因是。 3步驟中溫度計水銀球的正確位置是。 4加熱時，使反響液溫度迅速升高到I7O的原因是。 5步驟中用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是。答案：1將濃硫酸緩慢參加乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。2河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反響中形成大量的泡沫。3溫度計水銀球應(yīng)浸沒于反響液中。4假設(shè)溫度在1400C，生成的主要物質(zhì)是乙醚

42、并非乙稀。5硫酸與乙醇發(fā)生氧化復(fù)原反響生成的CO2及SO27、實驗室可用氯氣與金屬反響制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100左右時升華。以下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反響裝置一樣，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如和所示。試答復(fù)：B中反響的化學(xué)方程式為：_；D中的反響開場前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方未能是：_。D中反響的化學(xué)方程式為：_。裝置的主要缺點是：_。裝置的主要缺點是：_，如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改良措施是：_。2000年高考試題*卷 正確答案及評分標準14HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 3分或 16HCl+2KmnO42KCl+2M

43、nCl2+8H2O+5Cl2 3分2B中的反響進展一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開場加熱D 3分32Fe+3Cl22FeCl3 (2分)4導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染 2分5產(chǎn)品易潮解 2分在瓶E和F之間連接裝有枯燥劑的裝置 2分(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)例1 以下別離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小別離的是A.萃取 B.重結(jié)晶 C.沉降 D.滲析思路分析：滲析是使離子或分子直徑小于10-9m通過半透膜，能從膠體溶液里別離出來的操作。答案：D方法要領(lǐng)：掌握各種別離方法的適用情況。萃取是根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不溶解的液體中具有不同的溶解度而別離的；

44、重結(jié)晶是根據(jù)固體物質(zhì)在水中由于溫度不同，溶解度不同的原理別離的操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用過濾法別離；滲析是根據(jù)分散質(zhì)的微粒小于10-9m可透過透膜的原理而別離的。例2 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油思路分析：根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前二種物質(zhì)也均溶于水；D中后二種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。答案：A方法要領(lǐng)：有機物的溶解性有三種情況：與水混溶，主要是羧酸類和醇；與水不相溶但比水重，一般是硝基化合物

45、、鹵代烴；與水不相溶但比輕，一般是烴類。分析四組物質(zhì)便得解。例3提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為2000年全國高考題A.參加過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.參加過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.參加過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.參加過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸思路分析：提純的根本思路是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)。KNO3中含Ba(NO3)2，即除去Ba2+離子，題中給定CO32-或SO42-離子作除雜劑。因過量SO42-離子無法通過HNO3酸化除去，故宜選CO32-離子。

46、答案：D方法要領(lǐng)：為使雜質(zhì)除盡，所加試劑一般會稍為過量，因此一定要注意不引進難除的新雜質(zhì)，這是做除雜問題時應(yīng)特別注意的。例4 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的以下溶液(濃度均為0.1molL)是 A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03 D.NaAlO2和鹽酸 思路分析：利用自身間的相互反響互滴來鑒別。對于A、C來講，前者和后者兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象一樣：均立即產(chǎn)生沉淀；對B：前者稀H2SO4滴入后者Na2CO3中，由于首先生成的是NaHCO3，所以開場時無氣泡，而將Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象互不一樣

47、；D中NaAlO2和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不一樣請讀者寫出反響的離子方程式，從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開來。答案：B、D方法要領(lǐng)：不用任何試劑進展鑒別，可采用方法有：1連鎖推斷法。即用*種與眾不同的試樣作為鑒別用試劑，然后一環(huán)扣一環(huán)地逐個審；2兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)別；3試樣互滴法。甲、乙兩種試樣，根據(jù)將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。引申發(fā)散：不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的方法是：1先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；2假設(shè)均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反響區(qū)別；3假設(shè)以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記

48、錄混合后的反響現(xiàn)象，分析確定。鑒別物質(zhì)時，可利用鹽的水解。如使用指示劑可鑒別出水解后呈現(xiàn)酸性、堿性和中性的鹽溶液；假設(shè)不用其他試劑，則常用的水解反響是Fe3+與CO32-、HCO3-及Al3+與CO32-、S2-、HCO3-等既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的雙水解反響。例5 實驗室用溴和苯反響制取溴苯，得到粗溴苯后，要用以下操作精制：蒸餾；水洗；用枯燥劑枯燥；用10%NaOH溶液洗；水洗，正確的操作順序是2000年理綜高考題A. B. C. D.思路分析：此題是課本中制溴苯實驗的深化。粗溴苯的精制，關(guān)鍵要了解粗溴苯的組成。由于有機反響的不完全性，得到的溴苯中會溶有未反響的苯、溴、三溴化鐵催化劑并有局部溴

49、化氫。根據(jù)粗溴苯的組成，結(jié)合它們的理化特性，可設(shè)計出如下精制方案：1水洗：利用三溴化鐵、溴化氫在水中的溶解度比在有機溶劑的特性，使三溴化鐵、溴化氫及局部溴進入水層，再分液除去。先用水洗，除去節(jié)約下一步操作的用堿量以外，還可以防止FeBr3與堿反響生成難溶性的膠狀Fe(OH)3造成別離的困難。2用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油層中參加NaOH溶液，目的使油層中的Br2與NaOH反響，生成可溶于水的NaBr、NaBrO，再經(jīng)分液除去。3再水洗：用水洗去附著在溴苯外表的鈉鹽。分液得油層。4參加枯燥劑：在3分液后的油層中參加無水CaCl2進展枯燥，除去油層中的水分。5蒸餾：枯燥后的油層的主要成

50、分是溴苯和苯的混合物。由于溴苯與苯的沸點差異較大，故可通過蒸餾的方法獲取溴苯。答案：B方法要領(lǐng)：重視課本典型物質(zhì)的制備，要多問幾個為什么？。此題要求精制，在明確雜質(zhì)成分的根底上，先用大量水洗去未反響的苯和溴，再用NaOH除去剩余的溴，然后用水洗去剩余的NaOH，最后用枯燥劑除水并蒸餾。引申發(fā)散：分液和蒸餾是有機物別離和提純常用的方法。常見情況為：物質(zhì)硝基苯硝酸、硫酸溴乙烷酒精乙酸乙酯乙酸苯苯酚酒精水方法加水，分液加水，分液飽和Na2CO3溶液，分液加NaOH溶液，分液加生石灰，蒸餾例6 *溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。假設(shè)用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2S

51、O4溶液，加金屬Na，結(jié)晶，加過量NaOH溶液，加強熱脫結(jié)晶水，過濾。正確的操作步驟是1997年全國高考題A. B. C. D.思路分析：芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純潔的水合硫酸鈉晶體，首先要進展提純，在此過程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的雜質(zhì)，要除凈Fe3+，參加的NaOH溶液要過量。濾去Fe(OH)3不溶物后，用適量H2SO4溶液中和過量的NaOH，得純潔Na2SO4溶液，濃縮結(jié)晶即可。凡有操作都是錯誤的，因為脫去結(jié)晶水就不是芒硝，而是硫酸鈉。答案：B方法要領(lǐng)：解決此題的關(guān)鍵之一是了解芒硝為何物；關(guān)鍵之二是選擇適宜的反響物。金屬Na雖可直接與水反響生成NaOH，但Na比NaOH

52、貴得多。故應(yīng)直接用NaOH溶液，保證Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀濾去，但過量NaOH一定要用適量H2SO4中和。例7甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。假設(shè)將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是2000年理科綜合題A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4思路分析：解推斷題要抓住特征條件。由題設(shè)乙白色沉淀沉淀消失可知，丁必為NaOH，乙必為Al2(SO4)3。注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關(guān)系，由此可推及甲為BaCl2，

53、故丙為FeSO4。答案：D方法要領(lǐng)：關(guān)鍵是抓住乙與丁反響的特征現(xiàn)象先沉淀后溶解，推出兩物質(zhì)，最后推丙。例8 在一定條件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體別離。將上述硝化產(chǎn)物參加適量的98.3%的硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是1999年省奧賽初賽試題A.對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B.向濾液中緩緩參加水后過濾C.向濾液中緩緩參加Na2CO3溶液后過濾 D.將濾液緩緩參加水中后過濾思路分析：考察學(xué)生根據(jù)所給

54、信息，利用兩種二硝基萘在濃硫酸中溶解度的不同，進展分析、推理的能力。1,8-二硝基萘可溶于98%的濃硫酸中，1,5-二硝基萘不溶，用耐酸漏斗別離即可。繼續(xù)將1,8-二硝基萘從濃硫酸中別離出，需要降低硫酸的濃度。如何降低濃硫酸的濃度，則要注意參加水或堿性溶液的方式。答案：D 方法要領(lǐng)：有的同學(xué)會因不注意操作順序的要求而錯選B或C。雖然向濾液中加水或Na2CO3溶液都能到達降低硫酸濃度的目的，但濃硫酸的稀釋要注意不可顛倒順序，即不可將水倒入濃硫酸中。將碳酸鈉溶液倒入硫酸中，比水倒入濃硫酸中更危險，因為不僅有水沸騰導(dǎo)致的飛濺，還會有CO2氣體逸出時造成的酸液飛濺。例9 以下圖虛線框中的裝置可用來檢驗

55、濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反響產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫以下空白：1如果裝置中、三局部儀器的連接順序改為、，則可以檢驗出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。2如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。3如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。思路分析：濃硫酸與木炭加熱發(fā)生的反響方程式為：2H2SO4+C CO2+2SO2+2H2O?？v觀整套裝置，用于檢驗H2O蒸氣使無水硫酸銅變藍色；用于檢驗SO2氣品紅溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，再通過品紅溶液驗證SO2是否已經(jīng)除凈；用于檢驗CO2氣澄清石灰水變渾濁。 1當順序改為、時，由于分解氣先經(jīng)裝置，必然帶出

56、洗氣瓶中H2O的蒸氣，故難以肯定中無水硫酸銅變藍色是由于濃硫酸與木炭反響所產(chǎn)生的H2O。 2當順序改為、時，足量澄清石灰水變渾濁終究是由CO2還是由SO2與Ca(OH)2反響造成的，無法肯定，所以CO2與SO2都無法一一鑒別了。 3當順序改為、時，出現(xiàn)了1中同樣的問題。 一個很常見的、平淡的實驗，因性質(zhì)檢驗裝置順序的調(diào)動，檢驗出學(xué)生分析問題的能力，十分巧妙。答案：1SO2、CO2；H2O 2H2O；CO2、SO2 3SO2、CO2；H2O方法要領(lǐng)：根據(jù)SO2、CO2、H2O的特有性質(zhì)，通過實驗來檢驗三種物質(zhì)的存在。而在實驗過程中，檢驗SO2、CO2都要通過水溶液，因此對檢驗H2O(g)有干擾作

57、用；檢驗CO2用石灰水，SO2也與石灰水反響類似現(xiàn)象，因此SO2也會干擾CO2的檢驗。三種物質(zhì)檢驗時相互有干擾，審題時要搞清氣體通過的試劑會與哪種氣體反響，從而判斷檢驗出何種氣體。例10 *待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等離子,進展以下實驗(所加酸,堿,氨水,溴水都是過量的).1992年全國高考題待測液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)根據(jù)實驗結(jié)果:(1)判斷待測液中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由.答:(2)寫出沉淀D的化學(xué)式:(3)寫出從溶液D生

58、成沉淀E的反響離子方程式:思路分析： 待測液中參加HCl得到沉淀A，可斷定A為AgCl，Ag+已被除去。向溶液A參加稀硫酸和溴水，假設(shè)有Fe2+則被氧化成Fe3+2Fe2+Br2=2Fe3+Br-；由于BaSO4難溶于水，CaSO4微溶于水 ，所以沉淀B為BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中參加氨水得到沉淀C，則沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。假設(shè)沉淀C中含Al(OH)3，則參加過量NaOH溶液時會轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2進入溶液D；沉淀C與過量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D，則可斷定D為Fe(OH)3。由于H2CO3的酸性強于HAlO2可由C、Al在周期表

59、中的位置推出，所以向溶液D入CO2得到的沉淀E一定是Al(OH)3，其反響為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。答案：1含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種；因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 2Fe(OH)3 3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 。 方法要領(lǐng)：仔細分析每一步所發(fā)生的反響，并進展嚴密的推理和判斷如由所加試劑推測沉淀可能是什么物質(zhì)、什么物質(zhì)進入溶液；由肯定的結(jié)論驗證不肯定的推測，并縮小判斷圍；正推和逆推相結(jié)合等是解此類框圖題的根本方法。熟悉有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能靈活運用，是解題的根底。 引申發(fā)散：在推斷混合溶液中肯定存在或

60、肯定不存在的離子時，要注意以下幾點：1溶液是否有顏色。*些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+棕黃色，F(xiàn)e2+淡綠色，Cu2+藍色CuCl2濃溶液呈綠色2溶液的酸堿性。從溶液的酸堿性情況可以初步判斷*些離子是否存在。在強酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在強堿性溶液中不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。3在判斷出肯定存在的離子后，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO42-時，就應(yīng)排除Ba2+的存在。例11 含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：二氧化碳