高考化學(xué)最新考點訓(xùn)練熱化學(xué)方程式

1、考點3熱化學(xué)方程式1、下列離子方程式正確的是()A、熱化學(xué)方程式 GH (g) +5/2O2 (g) =2CO (g) +HO (g) ; H=- 1256kJ/mol, 表示乙快 的燃燒熱為1256kJ/mol日 H+ (aq) +OH(aq)=H 2O(l) ;H=-57.3 kJ /mol ,表示含 ImolNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH 2SO的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量C 在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7: 2H+ SO2 + Ba2+ 2OH = BaSOj + 2屋。D向明磯KAl(SO4)2溶液中滴入氫氧化鋼溶液，至SO2-恰好沉淀完全：Al

2、 3+2SO2-+2Ba2+3OH=2BaSO J +Al(OH) 3 J2.下列各表述與示意圖一致的是()A.圖表示向含 Mg+、Al3+、NH+的鹽溶液中滴加 NaOH溶液時，沉淀的量與 NaOH的 體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2+): n(Al ): n( NH4 ) =2:3:2B.圖中使用的 NaOH的濃度為2 mol - L 1C.圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低D.圖中物質(zhì) A反應(yīng)生成物質(zhì) C, H(2010 北京市抽樣)反應(yīng)2C+ Q=2CO勺能量變化如下圖所示。下列說法正確的是 ()反應(yīng)過程12g C(s)與一定量 Q(g)反應(yīng)

3、生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ2 mol C(s)與足量Q(g)反應(yīng)生成 CG(g),放出的 熱量大于221 kJC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2c(s) + Q(g)=2CO(g);A H= 221 kJD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與 Q分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差;AH; 2SQ(g) + Q(g)(2010 四川省檢測)已知：H +(aq) + OH(aq)=H2O(l)= 2SO(g) ; AH20其他條件不變時，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是()A.AH增大，減小B.AH增大，A代增大C.AH減小，A H2減小D.AH不變，

4、AH2不變(2010 石家莊質(zhì)檢(一)已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài) 水時，放出熱量120.9 kJ 。則下列說法中正確的是 ()A.氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ molB. 1 mol H 2O(l)具有的能量大于 1 mol H 2O(g)具有的能量C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Ha(g) +Q(g)=2H2O(g) ; A H= + 483.6 kJ mol 1D. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)具有的能量總和大于 2 mol H 2O(g)具有的能量6. (2010 邯鄲市摸底考試)一些烷燒的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ - mol

5、 1化合物燃燒熱/kJ mol 1甲烷890.3止烷P 2878.01乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基烷3531.3卜列表達正確的是()A.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2QHs(g) + 7C2(g)=4CO2(g) + 6HaO(g) ; A H= 1560.8kJ molB.-1-1穩(wěn)定性：正丁烷 異丁烷C.正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ - molD.7.相同質(zhì)量的烷燒，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多11(2010 成都市檢測 )已知: CO(g)+ /Q(g)=CQ(g) ; A H= -283.0 kJ mol H 2(g)A.B.1_一一1一，一+

6、 2Q(g)=H2O(g) ; A H= - 241.8 kJ mol下列說法正確的是()通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ - mol 11由可知，1 mol CO(g)和2mol Q(g)反應(yīng)生成1 molCO(g),放出283.0 kJ 的熱量C.可用上圖表示 2CO(g)=2CO(g) + Q(g)反應(yīng)過程 中的能量變化關(guān)系D.分解1 mol H 2O(g),其反應(yīng)熱為241.8 kJ8 . (2010 石家莊質(zhì)檢()反應(yīng) CO(g) +2H (g)；kOH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線I和曲線n分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.C

7、.D.該反應(yīng)的 AH= + 91 kJ/mol加入催化劑，該反應(yīng)的 AH變小 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量如果該反應(yīng)生成液態(tài) CHOH則AH變大 (2010 黃岡市質(zhì)檢)向盛有50 mL 1.00 mol 1 HCl溶液的絕熱容器中加入 NaOHO(, NaOHO體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示,下列不正確的是()A.B.C.D.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能NaOH液的濃度大于 1.00 mol/LV= 50 mL時，混合液的pH7該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)(2010 海淀區(qū)期末)已知：2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)._ _ _ _-1;A H=

8、 566 kJ , mol+ Q(g)=2NO(g) ; A H= +180 kJ mol 1 則 2CO(g) + 2NO(g)=N(g) +2CO(g)的N2(g)AH是()A. -386 kJ mol 1 B. +386 kJ mol 1 C. -746 kJ mol 1kJ - mol 111.在 298K、100kPa 時，已知：2 H2O(g)=O2(g) +2H2(g)/H1+ 746Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)/ h2H32C2(g) 2H2O(g)=4HC(g) Q(g)力h2間的關(guān)系正確的是C./H3=/H1+231/H3=/H1-231H2H2D./H3=/H

9、1 +/H2 3I2/H3=/H1-力H231212. (2010上海卷)14.下列判斷正確的是A.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B.相同條件下，2mol氫原子所具有白能量小于1mol氫分子所具有的能量0.1 mol L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0. 1 mol L-1的醋酸鈉溶液的 pH13.1L 1 mol L-1的碳酸鈉溶液吸收 SQ的量大于1L mol - L-1硫化鈉溶液吸收 SO的量 (2010浙江卷)12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890. 3kJ mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: _ _. -1N

10、H(g),CH(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H 2O(g)AH=-890.3kJ mol500C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ ,其熱化學(xué)方程式為：催化劑1N2(g) +3Hz(g)二嬴三嬴- 2MH 3(g)AH=-38.6kJ , molC.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OH =Mg(OH)2 JD.氧化鋁溶于 NaOK液：Al2O3+2OH +3H2O =2Al(OH)(2011浙江高考12)下列說法不正確 的是A.已知冰的熔化熱為 6.0 kJ/mol ,冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol ,假設(shè)1 mol

11、冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C,電離度為a, Ka=。若a c(1 -:)加入少量醋酸鈉固體，則CHCOO+ CHCOO+H+向左移動，“減小，Ka變小C.實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747kJ/mol和 3265 kJ/mol ,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D.已知：Fe2Q(s) +3C(石墨)=2Fe(s) +3CO(g), H= + 489.0 kJ/mol 。CO(g)+ 1Q(g) = CQ(g) , AH= -

12、283.0 kJ/mol 。 2C(石墨)+ Q(g) = CO(g) , H= 393.5 kJ/mol 。則 4Fe(s) + 3Q(g) = 2Fe2Q(s) , Ahl= - 1641.0 kJ/mol(2011 北京高考 10)25C、101kPa 下：2Na(s) + 1/2O2(g)=Na 2O(s) H=414KJ/mol2Na(s) + Q(g)=Na 2Q(s) H=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量Q反應(yīng)生成NaO,隨溫度升高生成 N&O的速率逐漸加快D25 C、101kPa 下

13、，NaQ (s) +2 Na (s) = 2NazO (s)AH=- 317kJ/mol(2011重慶)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則 S(s) + 3F2(g)=SF 6(g)的反應(yīng)熱AH 為kJ/mol D. +430 kJ/mol 1 H=-701.0kJ - mol .一 一-1 H=-181.6kJ - molH為C -259.7 kJ - mol-1 D.A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450(

14、2011 海南)已知：2Zn (s) +Q (g) =2ZnO (s)2Hg(l ) +Q (g) =2HgO(s)貝U反應(yīng) Zn (s) + HgO (s) =ZnO (s) + Hg (l)的4A. +519.4kJ- mol-1 B. +259.7 kJ- mol-11-519.4kJ mol18. (2011 海南)某反應(yīng)的4 H=+100kJ - mol-1 ,A.正反應(yīng)活化能小于 100kJ mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于-1100kJ mol-1100kJ - mol卜列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大19.

15、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()A-F,AH=-AH6 H 1 + AH 2+AH 3+AH 4+AH 5+ H 6=1Cf F, | AH|=| AH1+AH2+AH6 | AH1+A H2+4 H3|=| H4+A H5記 H6 |19. (2011上海)據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分 解過程的能量變化示意圖正確的是20. (6分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量

16、不同所致。下圖為N2 (g)和O2 (g)生成NO(g)過程中的能量變化均仁)和。1(6生成NO (G過程中的能量變化(1)人們通常把拆開 1 mol某化學(xué)鍵 所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能 的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N三N的鍵能為 kJ/mol ,由上圖寫出N2 (g)和02 (g)生成NO(g)的熱化學(xué)反 應(yīng)方程式(2)有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接 測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C (石墨)和H2 (g)反應(yīng)生成1mol GH2 (g)的4C (石墨)+ O2(g) = CO2 (g)； H = - 393 . 5 kJ/mol2H (g

17、) + O2 (g) = 2H 2O (l); = - 571 . 6 kJ/mol2GH (g) + 5 O 2 (g) = 4CO2 (g) + 2H 2O (l ); H3 = - 2599 . 2 kJ/mol，則由 C (石墨)和 H2 (g) 反應(yīng)生成 1mol C2H2 (g) 的 H kJ/mol 。已知3. 6 g碳在6. 4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ熱量。已知單質(zhì)碳 的燃燒熱為Y kJ/mol ,則1mol C與Q反應(yīng)生成CO勺反應(yīng)熱 H為21. (2011綿陽一診)某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH?夜50mL與0.50mol/L的鹽酸50

18、mLg于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。(1 )該裝置中缺少的一種儀器是,裝置中還存在的錯誤 有;大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將 。(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)(2)實驗中，所用 NaOH1過量的原因是 。(3)在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 測量NaOH液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和 NaOH液各50mL并記錄如下原始數(shù)據(jù)：實驗序號起始溫度t1/C終止溫度 t2/

19、C溫差(t 2-t 1) C鹽酸NaOH 液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18 X10-3kJ/(g C),則該反應(yīng)的中和熱 H=。(保留到小數(shù)點后 1位)20.(2011江蘇高考20, 14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用 領(lǐng)域的研究熱點。 TOC o 1-5 h z ._A- 1已知：CH4(g) +HO(g) = CO(g) + 3Ha(g)Ahl= +206.2kJmol_ _ _，.-1C

20、H(g) +CO(g) = 2CO(g) + 2H2(g)Ahi= -247.4 kJ mol_，-12H2S(g) =2H2(g) + &(g)AHI= +169.8 kJ mol(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)H 2s熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S1燒，其目的是_。燃燒生成的SO與HS進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體,一寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H 2O的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中 A、B表示的物質(zhì)

21、依次是 。圖12圖11(4)電解尿素CO(NH)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式 為。(5)Mg 2Cu是一種儲氫合金。350c時，MgCu與H反應(yīng)，生成 MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為 0.077)。MgCu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析：本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識具體運用的典型試題。(1)利用蓋斯定律即可得出；(2) H2s熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量；(3)在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫

22、原子和氧原子；(4)陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO2，【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強綜合訓(xùn)練與提升。答案：(1)CH4(g) +2H2O(g) = CG(g) + 4H2(g) H= 165.0 kJ mol1(2)為 HS 熱分解反應(yīng)提供熱量2H 2S+SO =2H2O+ 3S (或 4H2S+ 2SO = 4H2O+3G)(3)H、O(或氫原子、氧原子)(4)CO(NH2)2 + 8ON 6e =CO2 +N4 + 6H2O(5)2Mg2Cu+ 3H2 MgCu+ 3MgH環(huán)形遇腐撞特棒上碎泡沫塑料及醉紙肩Lf1帚孔硬紙植30. (7 分)50mL0. 50 mol L 1 鹽酸和 50mL 0. 55 mol - L 1 燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是一。(2)實驗中改用 60mLQ 50 mol L 1的鹽酸跟 50mL 0. 55mol L 7的燒堿溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不等”，下同)，所求中和熱 。(3)記錄的終止溫度應(yīng)是 (填“最高溫度”或“穩(wěn)定后的溫度”)。(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(12 11)