2022學(xué)年山東省濟寧鄒城一中高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷(含解析)

1、2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對下列化工生產(chǎn)認識正確的是A制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C合成氨：采用500的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進行的程度D合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說

2、法不正確的是( )A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂CSO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強D鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度3、為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)、反應(yīng)）過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有關(guān)說法正確的是A僅通過實驗即可判

3、斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B僅通過實驗即可判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)C通過實驗可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D通過實驗可判斷出反應(yīng)、分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NABl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA5、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=lgKb，pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000

4、 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=lgc(OH-)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是AB點對應(yīng)的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：CBADA、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：DCBA6、下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC向

5、Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl22Fe2=2Fe32Cl7、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（ ）A上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)B三氧化氙可將I-氧化為IO3-C氙酸的電離方程式為：H2XeO42H+XeO42-DXeF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF8、室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液

6、反應(yīng)，所得溶液pH最小的是ASO3BNO2CAl2O3DSO29、2019 年 12 月 27 日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅10、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-C充電時，陽極的電極反應(yīng)

7、式為：3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜11、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”12、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A某密閉容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NAB常溫下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為 1109 NAC14.0gFe 發(fā)生吸氧腐蝕生成 Fe2O3xH2

8、O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 1.1NA13、 “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是A屬于烴類B由不同酯組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應(yīng)14、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL115、下列說法正確的是( )A國慶70周年大典放飛

9、的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B殲- 20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料D“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用16、35Cl 和 37Cl具有A相同電子數(shù)B相同核電荷數(shù)C相同中子數(shù)D相同質(zhì)量數(shù)17、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A常溫下，NaBF4溶液的

10、pH=7B常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2CNaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)D常溫下，在0pH4時，HBF4溶液滿足18、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是AB4C是一種分子晶體BB4C是該物質(zhì)的分子式CB4C是一種原子晶體DB4C的電子式為19、下列說法正確的是（ ）A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘

11、油，則產(chǎn)生絳藍色沉淀D將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物20、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是A正極電極反應(yīng)式為：2H+2eH2B此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu21、以Fe3O4Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應(yīng)過程如圖所示已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe()、Fe()。下列說法錯誤的是A處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H+6e=N2+4H2OBFe()與F

12、e()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C用該法處理后，水體的pH降低D消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mgL1的廢水2m322、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NAB14 g N60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含NN鍵數(shù)目為1.5NAC某溫度下，1 L pH6的純水中所含OH數(shù)目為1.0108 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相

13、似的化學(xué)性質(zhì)）：請回答：（1）化合物B所含的官能團的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）C+FG的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B有機物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同24、（12分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R、R代表烴基或氫原子+ RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.（1）A的名稱為_,D中官能團的名稱為_。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_，I 的分子式為_。（3）寫出EF 的化學(xué)方程

14、式: _。反應(yīng)GH的反應(yīng)類型是_。（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有._種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9 : 2: 1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為. _。a 只有一種官能團 b 能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體 c 結(jié)構(gòu)中有3個甲基（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關(guān)內(nèi)容補充完整: _，_，_，_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、（12分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH

15、3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_

16、。（6）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點后兩位）。26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：

17、Fe2+可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管2mL.0.1molL-1AgNO3溶液無藍色沉淀2號試管_藍色沉淀2號試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_。小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-

18、傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為_（填“圖甲”或“圖乙”）。實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象_（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_。27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小

19、組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl

20、3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：_（寫出一點即可）。28、（14分）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)

21、簡式如圖 。（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是_。（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為_；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋_。（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為_。（4） Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有_個鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是_。（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。Zn2+填入S2-組成的_空隙中；由能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_（填“能”或“否”）；已知晶體密度為

22、d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為_pm（寫計算表達式）。29、（10分）環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：氫化反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol副反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol解聚反應(yīng)：2(g) H0回答下列問題：(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)的H=_ kJ/mol。(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：04

23、 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_。最佳的反應(yīng)時間為_h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有_(寫一條即可)。一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_。(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填標(biāo)號）。A增大雙環(huán)戊二烯的用量 B使用催化劑 C及時分離產(chǎn)物 D適當(dāng)提高溫度實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則 p(H2O)=_kPa，平衡常數(shù)Kp=_kPa (Kp為以

24、分壓表示的平衡常數(shù))。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯誤；C合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；D氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；故答案為A。2、C【答案解析】A. 利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B. 碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中

25、的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；故選C。3、C【答案解析】A根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實驗混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實驗綜合判斷，故A錯誤；B根據(jù)實驗可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C根據(jù)實驗可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20降低到18.5，而實驗中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20降低16.218.5，通過反應(yīng)后混合液溫度更低，證明反應(yīng)為吸熱反

26、應(yīng)；同理根據(jù)實驗碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20升高到24.3，實驗中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20升高到25.124.3，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D根據(jù)選項C的分析可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。4、C【答案解析】AHe原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以1molHe含有2mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA，A項正確；B10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3

27、molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項正確；CCO32H2OHCO3OH，可以知道1個CO32水解會生成1個OH和1個HCO3，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項錯誤；DNO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol，N的化合價從NO3中的5降低到了4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，D項正確；本題答案選C。5、D【答案解析】AB點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=

28、3.4，CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；DC、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！绢}目詳解】AB點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-

29、3.4=10.6，說明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，結(jié)合Kb(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正確；BCH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正確；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液

30、中，水電離出來的c(H)：CBA，C正確；DC點硫酸與CH3NH2H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3NH3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：CD，D錯誤；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。6、D【答案解析】A. NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O ，選項A錯誤；B. NH4

31、HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-NH4+2OH=CO32-H2ONH3H2O，選項B錯誤；C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-，選項C錯誤；D.Fe2還原性大于Br，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，選項D正確。【答案點睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確

32、，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：典例對應(yīng)的離子方程式少量NaHCO3Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O足量Ca(OH)2足量NaHCO3Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-少量Ca(OH)27、C【答案解析】A氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；B三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4

33、H+HXeO4-，故C錯誤；DXeF2與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF，故D正確。故選：C?！敬鸢更c睛】根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。8、A【答案解析】0.1mol下列氣體分別與1L0.1molL1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，A.SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強

34、酸性；B.NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。9、B【答案解析】A. 煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯

35、誤；B. 火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械能，故B正確；C. 鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤；D. 衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。故選：B。10、D【答案解析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e-=I3-，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A

36、正確；B.充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-，B正確；C.在充電時，陽極I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3I-2e-=I3-，C正確；D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。11、D【答案解析】A. 84消毒液具有強氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而

37、可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；B. 酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；C. SiO2對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯誤；D. 塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項是D。12、C【答案解析】A. 合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故A錯誤；B. CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電

38、離，c(H2O)電離=c(OH-)=1105mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L1105mol/LNA=1105NA，故B錯誤；C. Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol2=0.5mol，故C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】水電離

39、的c(H)或c(OH-)的計算技巧(25 時)(1)中性溶液：c(H)c(OH-)1.010-7 molL-1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H)c(OH-)10-7 molL-1，當(dāng)溶液中的c(H)10-7 molL-1時就是水電離出的c(H)；當(dāng)溶液中的c(H)10-7 molL-1時，就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H)。(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H)或c(OH-)均大于10-7 molL-1。若給出的c(H)10-7 molL-1，即為水電離的c(H)；若給出的c(H)10-7 molL-1，就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H)。13、B

40、【答案解析】A“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項A錯誤； B“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；C“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；D皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實質(zhì)是高級脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。14、C【答案解析】A. 根據(jù)c=1000/M進行計算；B.

41、Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【題目詳解】A根據(jù)c=1000/M可知，硫酸的濃度是10001.8498%/98=18.4mol/L，A錯誤；B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯誤； C設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL，C正確；D由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1，D錯誤

42、；綜上所述，本題選C。15、C【答案解析】A聚乙烯材料不可降解，A錯誤；B氮化鎵，化學(xué)式GaN，是氮和鎵的化合物，并不屬于合金，B錯誤；C碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無機非金屬材料，C正確；D聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。答案選C。16、B【答案解析】35Cl 和 37Cl具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，故選：B。【答案點睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。17、C【答案解析】此題的橫坐標(biāo)是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=V0，橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時，V

43、=10V0，橫坐標(biāo)值為2，以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強的酸堿，稀釋過程中pH的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息?！绢}目詳解】A根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3PO2為一元弱酸，所以b對應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強酸；那么NaBF4即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項正確；Ba曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點

44、的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項正確；C次磷酸為一元弱酸，無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類離子；此外，還會發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；D令y=pH，x=，由圖可知，在0pH4區(qū)間內(nèi)，y=x-1，代入可得pH=，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】關(guān)于pH的相關(guān)計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶液混合后pH的計算，最?？疾斓?/p>

45、是強酸堿混合的相關(guān)計算，務(wù)必要考慮混合時發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。18、C【答案解析】A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、熔沸點低，A錯誤；B.B4C屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是該物質(zhì)的分子式B錯誤；C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子晶體，C正確；D.原子晶體中原子間以共價鍵

46、相結(jié)合，B4C中C和B形成四對共用電子，電子式為，D錯誤；故合理選項是C。19、D【答案解析】A. 乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B. 新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；C. 多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍色溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，故C錯誤；D. 將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。20、A【答案解析】A.正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的F

47、e(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；D. 此過程中電子從負極Fe移向正極Cu，故D正確；故選A。21、C【答案解析】A根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應(yīng)為2NO2-+8H+6e=N2+4H2O，故A正確；BFe()得電子生成Fe()，F(xiàn)e()失電子生成Fe()，則Fe()與Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；D根據(jù)C項的總反應(yīng)2H+2NO2+3H2N2+4H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論

48、上可處理NO2-的物質(zhì)的量=0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mgL1 NO2-廢水的體積=2103L=2m3，故D正確；答案選C。22、C【答案解析】A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進行分析，共用電子對數(shù)為，所以0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA ，故正確；B. 14 g N60的物質(zhì)的量為，N60的結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子形成一個共價鍵，1mol N60含有的氮氮鍵數(shù)為，即14 g N60的含有氮氮鍵 ，數(shù)目為1.5NA，故正確；C. 某溫度下，1 L pH6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫

49、氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數(shù)目為10-6 NA，故錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol，每個甲醛分子中含有16個質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA，故正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【答案解析】烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，

50、F為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）B為CH3CH=CH2，含有的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3） C+FG的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯誤；B.有機物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)

51、，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。24、溴乙烷 醛基、酯基 C11H18N2O3 +CH3OH+H2O 取代反應(yīng) 3 HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、CH(COOH)2C(CH3)3 HOCH2CH2CH2OH CH2BrCH2CH2Br 【答案解析】根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D ，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F ，則E為，F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成

52、G，對比G和F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為，結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)I 的結(jié)構(gòu)簡式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3）E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)GH的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：+CH3OH+H2O；取代反應(yīng)；（4）G為，同分異構(gòu)體中只

53、有一種官能團，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個羧基，結(jié)構(gòu)中有3個甲基的結(jié)構(gòu)有、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9 : 2: 1，則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H，且原子個數(shù)比為9 : 2: 1，其結(jié)構(gòu)為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2 BrCH2CH2 Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2 Br、CH

54、3ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH； ；CH2BrCH2CH2Br。25、三頸燒瓶 制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50 【答案解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實驗原理進行分

55、析判斷。（2）根據(jù)實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進行計算。【題目詳解】（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達成實驗?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止F

56、e2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實驗?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計算中按Fe2+被氧化，故計算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相

57、差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4+ Fe2+Ce3+ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為=97.50答案：97.50。26、HNO3 AgNO3 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） 該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大 圖乙 NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+

58、3H2O 加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化 【答案解析】（1）Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵； （2）加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對比實驗； 1號試管中未觀察到藍色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)； 發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O，消耗氫離子，pH增大； 實驗過程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個過程中并無NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+； （3）Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸； （4）左側(cè)燒杯溶液，加

59、KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！绢}目詳解】（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物；（2）2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2），與1為對比實驗；資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；反應(yīng)中消耗氫離子，pH變大，則pH傳感器測得的圖示為圖乙；實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H

60、2O；（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量鹽酸，有黑色固體剩余），證明黑色固體中有Ag；（4）方案二：一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，該實驗現(xiàn)象不能證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化。27、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（