高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物的性質(zhì)

1、2008高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物的性質(zhì).復(fù)習(xí)重點(diǎn).從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)；Na2O和Na2O2的對比，Na2CO3與NaHCO3比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較.對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析及鈉的化學(xué)性質(zhì)；Na2CO3與NaHCO3的鑒另L Na2CO3與NaHCO3之間的除雜問題.難點(diǎn)聚焦.鈉的性質(zhì)(1)鈉的物理性質(zhì)及鈉跟水的反應(yīng)新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應(yīng)，但產(chǎn)物較復(fù)雜，如氧化鈉(NazO)、過氧化鈉(Na2Q)等.金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氣的實(shí)驗(yàn)，用拇指堵住試管口倒放入燒杯中，這樣的操作對學(xué)生來講，不熟練可能會使一部分空氣進(jìn)入試管.所以在正式做收集氣體的實(shí)驗(yàn)之前，教

2、師可安排學(xué)生練習(xí)幾次放入試管的操作.如果操作還是有困難， 可用一個與試管口大小合適的橡皮塞堵住試管口，放入水中后再拔去橡皮塞.本實(shí)驗(yàn)也可以用水槽代替燒杯，這樣口徑比較大，操作方 便.注意在實(shí)驗(yàn)時不能取用較大的鈉塊.這是因?yàn)殁c的性質(zhì)很活潑，它跟水反應(yīng)時放出大量的熱，甚至能使周圍的水沸騰，因此鈉同時也跟水蒸氣反應(yīng).如果在水面上游動的鈉被容器壁上的油污粘住，不能游動，放出的熱不易擴(kuò)散，會使氫氣著火燃燒，甚至還會發(fā)生小爆炸，使生 成的氫氧化鈉飛濺出來.(2)鈉與氧氣的反應(yīng)在做鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，為了保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細(xì)，而且裝入玻璃管中的鈉粒不能太大. 待玻璃管中的鈉受熱溶化并開始

3、燃燒時，稍稍傾斜玻璃管即可看到燃燒后由白色變?yōu)辄S色的過程.實(shí)驗(yàn)時如果沒有太粗的玻璃管，也可用去底的試管代替. 注意本實(shí)驗(yàn)中所用的鈉塊，應(yīng)去掉其表面的氧化物，否則燃燒時會使試管壁顯黑色，影響對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察.碳酸氫鈉受熱分解碳酸氫鈉粉末在試管中應(yīng)鋪平些，這樣受熱比較均勻， 分解也比較完全，澄清的石灰水變渾濁后，應(yīng)將盛石灰水的試管移去，因?yàn)槿敉ㄈ脒^多的二氧化碳，會使生成的碳酸鈣變成碳酸氫鈣而溶解于水中，使渾濁現(xiàn)象消失.當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，一定要先移去裝有石灰水的燒杯，再熄滅酒精燈，以防止水倒流，使試管炸裂.碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)本實(shí)驗(yàn)也可采用下述方法進(jìn)行：取相同式樣的100 mL細(xì)口瓶兩只，各注入

4、25 mL 1 . 0 moL - L 1 HCl溶液.再取兩只氣球，一只裝入1.0 g無水碳酸鈉，另一只裝入 1.0 g碳酸氫鈉，分別套在兩只細(xì)口瓶的口上.實(shí)驗(yàn)時，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細(xì)口瓶里的鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度，碳酸氫鈉的反應(yīng)劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多.焰色反應(yīng)這個實(shí)驗(yàn)是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎(chǔ)的，為了能夠便于觀察，最好用無色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較小.一般酒精燈火焰呈雜色，可向?qū)W生作適當(dāng)說明，每做一次實(shí)驗(yàn)，都要把鉗絲重新用稀鹽酸和蒸儲水反復(fù)洗凈，再在火焰上灼燒至無色， 才可繼續(xù)做實(shí)驗(yàn).做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

5、時， 要把蘸有金屬化合物溶液的鉗絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長，焰色反應(yīng)現(xiàn)象比較明顯.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)也可采用下述方法進(jìn)行：在鐵絲（或玻璃棒）一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點(diǎn)燃， 向燃著的棉花上滴 鈉鹽或鉀鹽的溶液.如無鉗絲，可用無銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，溶液的濃度大一些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，做實(shí)驗(yàn)時，可以用鉗絲蘸一些蒸儲水后再蘸一些鹽的粉末，然后進(jìn)行灼燒，這樣效果更明顯.實(shí)驗(yàn)完畢，要把裝在玻璃棒上的鉗絲放在鹽酸里浸漬2 min3 min ,再用蒸儲水洗凈,保存在試管里，使它潔凈無垢.二、鈉的性質(zhì).鈉的物理性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)過程將

6、鈉用鐐子從煤油中取出,用濾紙吸干煤油,然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(M拉大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化.(2)注意事項(xiàng)取鈉時要用鐐子夾取、不能用手拿，因?yàn)橐着c汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚.取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險.鈉與Q反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察.(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗 (4Na + Q = 2N&O等)，失去金屬光澤.(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化.鈉與水的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)過程：酚歆G滴)-玻璃片納保豆大小)水眇半杯)Na與

7、水的反應(yīng)圖27(2)反應(yīng)原理：2Na+ 2H2O 2NaOH H2 T(3)注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動、有 氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體.收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)放出的氣體(1)實(shí)驗(yàn)過程：收集并檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)生成的氣體圖28點(diǎn)燃(2)反應(yīng)原理：2Na+ 2H2O= 2NaOH, 2H2+Q 2HO.(3)注意事項(xiàng)試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸.鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住.包裹時不要用手觸摸金屬鈉.以避免在試管中氣體集滿后， 不要急于從水中取出

8、試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管,取試管時，皮膚蘸上鈉而灼傷.試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點(diǎn)燃時可將試管微微傾斜.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣.4.鈉和氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程：除需旨粕梢傾斜喈火星的木條幾滴水題循晦皆/水平放或圖畫A傾解放啟香中的淡黃色圍體鈉與氧氣的反應(yīng)圖29(2)反應(yīng)原理：2Na+ Q二二二=Na2。?2Na2C2+ 2H2O 4NaOH C2注意事項(xiàng)玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會將玻璃管炸裂.反應(yīng)開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出.并能保證空氣疏

9、通從而觀察到明顯現(xiàn)象.在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去,用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn).因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察.加熱時間不能太長，否則鈉與Q迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了.盛NaQ的小試管要干燥.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球,先變成白色后變成淡黃色固體,淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣 體.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉熔點(diǎn)彳0與 Q加熱反應(yīng)生成 Nag, NaaQ遇水生成Q.、NaHCO勺分解(1)實(shí)驗(yàn)過程用一干燥大試管，裝入NaHC豳末.(大約占試管容積1/6)將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊.并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾斜.大試管上的導(dǎo)氣管另一

10、端插入到盛有澄清石灰水的試管中.用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱.當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理A 2NaHCO= Na2CO H2CCO(3)注意事項(xiàng)裝藥品時，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱.防止反應(yīng)生再撤去酒精固定大試管時，應(yīng)夾在其中上部(離管口 1/3處)且要使試管口略向下傾斜.成的水冷卻回流而將試管炸裂.當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時，若停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來, 燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成.(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaHC皴熱易發(fā)生分解反應(yīng)

11、.三、NaCO和NaHCOW酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)步驟鹽酸域一Ha乩口石灰水二：鹽酸 澧清石灰水圖 210(2)反應(yīng)原理NaCO+2HCl=2NaCl+ C8 COTC*+ 2hf = HO+ CO TNaHCO HCl=NaCl+ H2O+ COT 或 HCO+H+ H2O+ CO(3)注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,但NaHCOW鹽酸反應(yīng)更劇烈.三.實(shí)驗(yàn)思考.若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO滅火，為什么？用什么滅火效果好？答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)劇烈

12、，且產(chǎn)生易燃?xì)怏wH,易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用 CO滅火，因?yàn)镹a、K有還原性，能奪去 CO中的氧繼續(xù)燃燒.鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅.萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦？答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%- 5%勺硼酸溶液.情況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治.用稀鹽酸與N&CO還是NaHCOtl作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn) ？答案：用稀鹽酸與 NaHCO作的滅火器滅火效果好.優(yōu)點(diǎn)有二：產(chǎn)生氣體速度快， 產(chǎn)生氣體CO多.實(shí)驗(yàn)室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)有哪些？答案：實(shí)驗(yàn)室固體受熱生成氣體的裝置都可用制Q裝置.注意事項(xiàng)：試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口 1/3處

13、)；試管口應(yīng)略向下傾斜，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中的藥品不是很干燥，加熱時有水生成，或固體反應(yīng)時生成水， 若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂；受熱時先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱.焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些?答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察.(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色，同時熔點(diǎn)要高，不易被氧化.用鉗絲效果最好，也可用鐵絲、饃絲、鴇絲等來代替鉗絲.但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r有綠 色火焰產(chǎn)生.(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除 去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì).(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鉆玻璃片，因?yàn)殁浿?/p>

14、?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鉆 玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰.四.知識網(wǎng)絡(luò).例題精講例1下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCI4中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬L解析 4Na +O2 = Na2O , 2Na2O +O2 =Na2O2 , A正確；B的說法是正確的，這是鈉 的重要用途之一；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，P(CCL4) P(Na),故C不正確；鹽溶液中的金屬陽離

15、子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著， 不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應(yīng)速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。答案 C、D例2將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 A、HClB、NaOHC、K2sO4D、CuSO4解析 少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有 H2產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的 質(zhì)量。在A、B、C三個選項(xiàng)中一只有 H2放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項(xiàng)中由于Na與H2O 反應(yīng)生成的 NaOH 還能繼續(xù)與 CuSO4反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀： 2Na+CuSQ +2H2

16、。=Cu(OH)2 J+NazSQ+H2 ,反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。答案 D例3用金屬鈉制取 Na2O通常采用下法： NaNO2十NaT Na2O2十N2 ，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取Na2O的原因：解析 鈉在氧氣中燃燒將生成 Na2O2,而題示反應(yīng)有N2生成，在氮?dú)饬髦蠳a2O就不會 被進(jìn)一步氧化成Na2O2。答案 鈉在氧氣中燃燒將得到 Na2O2,利用題給方法制得氧化鈉同時生成N2 , N2作為保護(hù)氣，防止 N%O進(jìn)一步被氧化為 Na2O2 o例4 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 B、硫與硫化鈉D、氧化鈉與硫化鈉A、黃色固體混合物C

17、、過氧化鈉與硫化鈉解析 在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成Na2s ,也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O2,而鈉又是過量的，所以除生成Na2s外還有Na2O2生成。答案 A、C例5 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。(1)寫出AE的化學(xué)式(2)分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目A_B: A_C: A_D: C_D: C_E: D_E: 空氣中點(diǎn)燃空氣中短期放置解析 本題屬于根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)判斷的測試題，該題以第一步轉(zhuǎn)化“A-B”、“A-C”為突破口，即單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)因條件不同(點(diǎn)燃與常溫)而

18、產(chǎn)物不同，根據(jù)目前所學(xué)， 很容易想到金屬鈉，由此推出 B為Na?。，C為Na2O2 。然后順其性質(zhì)往下推，由框圖可知A、B、C 3種物質(zhì)均可轉(zhuǎn)化為 D,不難判斷D為NaOH 。最后根據(jù)B、C、D在一定條件下 都能轉(zhuǎn)化為 巳 推出E為Na2CO3。答案（1） Na、Na?。、NazO?、NaOH、NazCOs（2） 4Na、+O2J=2Na2O,20。 = Na2O2, TOC o 1-5 h z 4e -2e -2Na +2H2O=2NaOH +H2,2e -失去Qe 一r-,一、2Na2O2 +2H 2O 三4NaOH+O2，得到2e -失 iA2e 一 2Na2O2 2CO2 =4Na2C

19、O O2 ,1/得到2e -2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O （非氧化還原反應(yīng)）。例6 2.1g CO和H2組成混合氣體與足量的 O2充分反應(yīng)后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加A、2.1gB、3.6 gC、7.2 gD、不可確定點(diǎn)燃點(diǎn)燃解析 CO和H2與O2燃燒的化學(xué)方程式為：2CO +O2 = 2CO2, 2H2+O2 = 2H2O ;CO2、 H2 跟 Na2O2 的反應(yīng)分另IJ 為：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 ,2H2O +2Na2O2 =4NaOH +O2 。從4個化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為CO和H2混合氣體的質(zhì)量，即Na2O2

20、 COT Na2cO3,Na2O2 以t 2NaOH。答案 A例7根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況 （實(shí)驗(yàn)裝 置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動， 瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響 ） A足量HW#容液小白鼠A、A處上升，B處下降B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升D、A、B兩處都不變解析 小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的CO2被NaOH溶液吸收，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，故A處下降、B處上升。答案 C例8蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說明，在下列用途中選（ A）蘇 打，還是（B）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變

21、酸味，常加入適量的堿面，選用 ,因?yàn)椋?）作為泡沫滅火器的藥品，選用 ,因?yàn)?。（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用 ,因?yàn)椋ㄌ崾荆憾咚芤壕@堿性，且蘇打的堿性強(qiáng) ）。（4）治療胃酸過多時，選用 ,因?yàn)?。解?本題緊扣本節(jié)重點(diǎn)，純堿和小蘇打性質(zhì)聯(lián)系用途，由課本演示實(shí)驗(yàn)可知：2HCl +Na2cO3 =2NaCl +CO2 +H2O , HCl + NaHCO3 = NaCl+CO2 +H2O，等量酸耗蘇打的質(zhì)量相對??；產(chǎn)生等量CO2時耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿性，前者當(dāng)然堿性強(qiáng)，洗滌效果好，但堿性太強(qiáng)不利于健康。答案 （1） A,因?yàn)橹泻偷攘康腍 *, Na2CO3

22、比NaHCO3的用量少（質(zhì)量比為53 : 84）。B,因?yàn)楫a(chǎn)生等量的 CO2時，NaHCO3比Na2CO3的用量少（質(zhì)量比為84 ： 106）, 且產(chǎn)生CO2的速率大。A,因?yàn)镹a2c03堿性強(qiáng)，洗滌效果好。B,因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。例9某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體 的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是A、粉末中一定有

23、Na?。，Naz。？，NaHCO3B、粉末中一定不含有 Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有 Na2O和NaClD、無法肯定粉末里是否含有 Na2CO3和NaCl解析 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3 ,氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2、Na2cO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有 NaHCO3 ,但NHCO 3受熱分解會使混合物粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際剩余固體L的質(zhì)量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2。綜

24、上分析，混合物中有Na2O、Na2O2、NaHCO3,無法確定混合物中是否有 Na2CO3和NaCl。答案 A、D4.實(shí)戰(zhàn)演練1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A. 44.8LB. 11.2LC. 22.4LD, 5.6L.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是（）NaH在水中顯酸性NaH中氫離子的電子層排布與氨原子相同NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大NaH中氫離子可被還原成氫氣.下列物質(zhì)的溶液既能與H+反應(yīng)，又能與 OH-反應(yīng)的是（ ）A. MgSO4B. Na2CO3C

25、. NaHCO3D. （NH4） 2SO4.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（）A MgCl2B BaCl2C CuCl2D NaHCO3.下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）A.堿金屬都可以保存在煤油中B.堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上C.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D.堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低6.下列關(guān)于純堿晶體（Na2CO3 10H2O）的敘述中，錯誤的是（）A,將晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕B.加熱晶體則生成 NaHCO3C. Na2CO3可作為干燥劑使用D .晶體溶于水后呈堿性.相同質(zhì)量的 Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下

26、置換出H2( )A. 36 ： 69 ： 92B. 23 ： 12 ： 9C. 1 ： 2 ： : 3D. 9 ： 12 ： 23. 有 關(guān) 鎂 的 下 列 敘 述 中 錯 誤( )A.能與NH4C1溶液作用放出氫氣.與冷水劇烈反應(yīng)，生成 Mg (OH) 2沉淀并放出氫氣C.在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用 CO2去滅火D.在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng).有無色溶?夜,加入 Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入與生成白色沉淀的量如圖 3-18 所示。該無色溶液中含有( )的體積比是Na2O2的量的物質(zhì)是沉淀量犯3的星圖 3-19A . C

27、aC12 和 MgC12A12 (SO4) 3Al2 (SO4) 3 和 MgSO4Na2SO4 和 MgSO410.相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是B. N2A. O2C. CO2D.空氣11.足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速度太快，為了減慢反應(yīng)速度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的A. CH3COONaC. K2CO3B . MgOD NaOH12.兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解，殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，這組混合物可能是下( )A . Na2CO3 和 NaHCO3MgCO3 和 Mg (OH) 2Fe (OH) 3 和 Cu

28、(OH) 2Cu ( NO3) 2 和 CaCO313.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀 300mg , 則該氯化物中的雜質(zhì)可能是( )氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀14.將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A. 1 ： 1 ： 1C. 1 ： 2 ： 2B. 1 ： 1 ： 2D. 4： 3 ： 215.取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質(zhì)量相等，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%二、非選擇題.現(xiàn)有X、Y、Z、W等4種鈉的化合物，它們之間的相互關(guān)系如下：d 木八八木八八人、X kW+CO2 T +H2O, Z+CO2 - W+O2T, Z+H2O f Y+O2T, W+Ca （OH） 2-CaCO3 J+Y。則X、Y、Z、W的化學(xué)式依次為 、。一， .用