專題04 氧化還原反應(yīng)-三年（2020-2022）高考真題化學(xué)分項匯編（新高考專用）（解析版）

1、專題04 氧化還原反應(yīng)1（2022浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A發(fā)生還原反應(yīng)B既是氧化劑又是還原劑C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21D發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。AH2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；BNa2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；

2、C該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；D根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1mol Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2 mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。2（2022湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A過程中發(fā)生氧化反應(yīng)Ba和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C過程中參與反應(yīng)的D過程的總反應(yīng)為【答案】C【解析】A由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B由圖示可知，過程I

3、為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H+e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mol e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)

4、化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4= N2+4H+4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2+4H2O+24H+18e-，D錯誤；答案選C。3（2021廣東）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A放入水中：B通過灼熱鐵粉：C銅絲插入熱的濃硫酸中：D通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；D通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守

5、恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。4（2021湖南）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在【答案】A【解析】A該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L (標(biāo)準狀況) Cl2即1mol Cl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mo

6、l e-，A錯誤；B該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。故選A。5（2021浙江）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)BKI是還原產(chǎn)物C生成1

7、2.7g I2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；BKI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C12.7g I2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol I2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05mol I2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；D反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。

8、6（2021浙江）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A具有強氧化性B與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化性，A正確；B與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯誤；答案為：D。7（2021浙江）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是ANH3中H元素被氧化BNO2在反應(yīng)過程中失去電子C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO

9、2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑， NO2是氧化劑?！窘馕觥緼NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；BNO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3 ，D說法正確。綜上所述，本題選

10、D。8（2021浙江）下列“類比”合理的是ANa與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2BNaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOCNa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClDNaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】ANa與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；BNaClO具有強氧化性，S

11、O2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧化成，ClO-被還原成Cl-，B不合理；CNa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成Ag(NH3)2+：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，D不合理；答案選C。9. （2021天津）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是A. H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B. Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C. Na2SO4是含有共價鍵的離

12、子化合物D. SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無氧化劑，故A錯誤；BNa2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；CNa2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；DSO2在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。10. （2021江蘇）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。下列說法正確的是A. 黑火藥中含有兩種單質(zhì)B. 爆炸時吸收熱量C. 反應(yīng)中S作還原劑D. 反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】A【

13、解析】A黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C該反應(yīng)中S元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；D該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為A。112020浙江7月選考反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )A1:2B1:1C2:1D4:1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒

14、可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。122020浙江7月選考Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是( )A可發(fā)生反應(yīng)：B具有吸水性，需要密封保存C能與SO2，反應(yīng)生成新鹽D與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2【答案】D【解析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaOSiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。ACa3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl ? CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2O，A正確；BCaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C亞硫酸的酸性比硅酸強，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正確；D鹽酸的酸性比硅酸強，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。132020年山東（新高考)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打用作食品膨