1、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、水總是自發(fā)地由高處往低處流自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學(xué)們聯(lián)系生活知識(shí)，列舉一些能自動(dòng)發(fā)生的例子？自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；室溫下冰塊自動(dòng)融化；墨水?dāng)U散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅與CuSO4溶液會(huì)自動(dòng)反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等，這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)?！練w納小結(jié)】如何判斷一個(gè)過程，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

2、？尋找反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向酸堿中和、鎂條燃燒都是能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，有何共同特點(diǎn)？【思考與交流】共同特點(diǎn)：從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定H 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行H 0 即放熱反應(yīng)一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)H0一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（H 0）。對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全焓變（H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。結(jié)論：H 0，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定H

3、0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) S=39.35Jmol-1K-1 結(jié)論：S 0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 自發(fā)反應(yīng)不一定要S 0【思考與交流】熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行一個(gè)因素, 但不是惟一因素。 根據(jù)熵判椐，在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。氣態(tài)熵值大，反應(yīng)沿著從有序到無序方向進(jìn)行。（1）發(fā)生離子反應(yīng)條件之一是產(chǎn)生氣體，利用熵判椐進(jìn)行解釋？CaCO3(s) = CaO (s) +CO2 (g)這個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？已知： H(298K)=+178.2KJmol-1, S(298K)=+169.6J

4、mol-1K-1思考三、復(fù)合判據(jù)正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變恒溫恒壓時(shí)判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行 H 0 S0 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定G=HT S三、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）當(dāng)G0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行當(dāng)G=0時(shí)，可逆反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0判斷這兩個(gè)反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行？低溫可行高溫可行1反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，

5、多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。注意2在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?，?shí)現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的?！菊n堂達(dá)標(biāo)測試】1、下列說法不正確的是（ ）A. 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)C3、250C和1.01105

6、Pa時(shí)，反應(yīng): 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol， 自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ） A、是吸熱反應(yīng)； B、是放熱反應(yīng)； C、是熵減少的反應(yīng)； D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。D2、碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（ ） A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大； B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量； C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)能自發(fā)分解； D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。AD5、下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ）A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D. 2CO(g)2C(s)O2(g)4、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( ) A、硝酸銨自發(fā)地溶于水 B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 k