原子結構示意圖、相對原子質量

1、第一節(jié) 構成物質的基本微粒問題討論：1、物質是怎樣構成的？2、微粒有哪些性質？3、微粒的種類有哪些？4、用微粒的性質解釋：純凈物和混合物 物理變化和化學變化 熱脹冷縮 物 理性質和化學性質一、物質是由微粒構成二、微粒的性質質量和體積極小肉眼看不到不斷運動溫度越高，運動越快微粒間有空隙空隙大小決定物質狀態(tài)三、微粒的種類分子 原子離子用微粒性質解釋：純凈物和混合物同種微粒和不同種微粒物理變化和化學變化微粒不變和微粒改變熱脹冷縮微粒間空隙的改變(4)、物理性質和化學性質單個微粒只能保持物質的化學性質，而不能保持物質的物理性質，因為物理性質是宏觀現象，多微粒集合體的共同體現。問題討論1、化學變化是如何

2、發(fā)生的？2、如何理解分子和原子這兩種微粒？一、分子1、是構成物質的一種微粒，具有微粒的性質。2、是由原子構成，至少含兩個原子。3、分割的條件：化學變化化學變化的實質：分子分為原子，原子 重新組成新的分子。二、原子1、是構成物質的一種微粒，2、是構成分子的一種微粒，3、不是最小微粒，是可以再分的 是化學變化中最小微粒討論：分子與原子主要區(qū)別？在化學變化中，分子可分而原子不可再分。本節(jié)探究的主要問題1、原子是怎樣構成的？2、離子是怎樣形成的？一、原子結構原子核外電子（負電）原子核（正電）質子(正電）中子（不帶電）1、原子呈電中性質子數=核外電子數=核電荷數2、體積分布原子核體積極小，電子在核外很大

3、的空間內繞核高速運動。3、質量分布原子的質量主要集中在原子核上，電子質量很小。（質子質量=中子質量=電子質量的1836倍）4、原子的種類決定于原子結構的質子數二、離子1、含義：帶電的原子或原子團2、形成原子得電子帶負電陰離子失電子帶正電陽離子帶電的多少由得或失電子數決定的3、表示法在元素符號的右上角標“n+或n-”(n為1可省去）4、轉化原子 離子5、離子的種類 陽離子：H+ 、 K+ 、 Na+ 、 Ag+ Ca2+、 Mg2+ 、 Zn2+ Cu2+ Fe2+ 、 Fe3+ Al3+ NH4+ 陰離子：Cl- 、 O2- OH- 、 NO3-、 CO32- 、 SO42- 銨根離子氫氧根離

4、子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子 歸納 原子物質原子分子聚集構成聚集物質原子形成離子聚集物質歸納：物質的構成原子 物質分子離子本節(jié)探究的主要問題1、理解相對原子質量的含義2、會計算相對分子質量一、相對原子質量1、含義：以一種碳原子質量的1/12為基準，其它原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對質量。即：某原子的相對質量=該原子的實際質量(Kg)碳原子質量的1/12(Kg)注：單位為1，省略不寫。相對原子質量=質子數+中子數 （不作要求）二、相對分子質量1、含義構成分子的各原子的相對原子質量的總和。2、應用 要求會計算問題討論1、鎂原子的相對質量是24，水分子的相對分子質 量是18，各是什么含義？。 2、相同質量的H2、O2、CO2、NH3、N2其分子 個數由多到少的順序是