2021中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全

1、2021 中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全一基本概念：化學(xué)變化：產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化的性質(zhì)（ 如 : 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中物質(zhì)的性質(zhì)（ 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）純度：由物質(zhì)組成、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 , 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分化學(xué)式和價(jià)態(tài)：化學(xué)式的意義：宏觀意義： a.表示一種物質(zhì)；b 、 表示物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

2、;b、代表物質(zhì)的分子組成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b、表示組成材料中每個(gè)元素的質(zhì)量比。單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示： A. 金屬單質(zhì)。如：鉀、銅、銅、銀、銀等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳c 硫 s 磷 p 等c 、 惰性氣體。例如：氦（氣）、氦（氣）、氖（氣）、氖（氣）、氬（氣）氬等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾例如，如果每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子組成，則氧的化學(xué)式為 O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓2（氫氣）F2 （氟）、 Cl2 （氯）、 Br2 （液溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等化合物化

3、學(xué)式的讀寫：先讀后寫，后讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉） 由酸根和金屬元素組成的化合物：讀作“某些酸”，如高錳酸鉀和高錳酸鉀mgso4（ 硫酸鎂 ） 、 caco3（ 碳酸鈣 ）根據(jù)化學(xué)式判斷元素價(jià)，根據(jù)元素價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式的步驟：按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b 、 看看元素的化合價(jià)是否降低，并將其降低到最簡單的比例；c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。原子核外電子排列：元素1-20 （記住元素名稱和原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外層的電子數(shù)不超過8 個(gè)（最外層為第一層，不超過2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層的電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子最外層的電子數(shù)為n4,易于獲得電子，并具有活性化學(xué)性質(zhì)。稀有氣體元素原子的最外層有8 個(gè)電子 （he 有 2 個(gè)） ，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。.編寫化學(xué)方程式的原則：基于客觀事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。.pH值的表示pH值說明： (1)ph 值=7，溶液呈中性;ph 值 7，