溶液的形成(可以)

1、課題 1 溶液的形成第九單元 溶液第1課時(shí)【現(xiàn)象】將蔗糖放入水中，攪拌后，蔗糖消失了思考?什么是溶液？溶液又是怎樣形成的？問題：蔗糖去哪里了？實(shí)驗(yàn)9-1 蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中，形成了一種混合物蔗糖溶液。蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng)食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng) 事實(shí)上，是氯化鈉在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,最終以Na+、Cl-的形式均一分散于水分子的中間，形成氯化鈉溶液。 同樣，將食鹽（主要成分是氯化鈉）放到水中，食鹽“消失了”。蔗糖溶液倒出一部分糖水，剩下的糖水與原來相比，甜度是一樣的溶液是均一的只要水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水不會(huì)分離溶液是穩(wěn)定

2、的一、溶液:1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。3、組成溶劑：被溶解的物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)2、特征均一性：穩(wěn)定性：混合物溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同 (密度、濃度等）只要溫度不變、水份不蒸發(fā)，溶劑與溶質(zhì)不會(huì)分離。溶質(zhì)：筆記（紅字部分）4、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 V溶液V溶質(zhì)+V溶劑（分子間有間隔）將蔗糖和食鹽同時(shí)加入水中，溶解后溶質(zhì)是NaCl、蔗糖(溶液里只能有一種溶劑)（溶液里可有多種溶質(zhì)）這是由于海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。地球的表面大部分被海水覆蓋著，但海水是又苦又咸的

3、，這是何緣故呢？海水里溶解了許多物質(zhì)，所以它是混合物；它也是我們常見的一種溶液生活中的溶液啤酒白醋無土栽培西紅柿礦泉水醫(yī)用藥水生活中的溶液1、溶液一定是無色的嗎？不一定硫酸銅溶液(藍(lán)色) Cu2+氯化鐵溶液(黃色)Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-不一定，如水是純凈物,不是溶液 2、 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去酒精能溶解碘形成碘酒溶劑溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)3、是不是只有水能做溶劑呢？水和乙醇能夠互溶形成酒精4、前面提到的溶質(zhì)都是固體，如果溶質(zhì)是液體，把液體放到液體里是否也能形成溶液？溶質(zhì)可以是固體、液體

4、、氣體如氨氣溶于水，形成氨氣的水溶液:氨水，其中溶質(zhì)是氨氣；鹽酸是HCl氣體溶于水后形成的溶液，其中溶質(zhì)是HCl氣體碳酸飲料中溶有CO2氣體筆記探討：怎樣確定溶液中誰是溶質(zhì)？誰是溶劑？溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?體系溶質(zhì)溶劑氣+液氣體液體固+液固體液體液+液無水量少量多有水非水物水溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定（1）氣體、固體和液體互溶：氣體、固體是溶質(zhì)。（2）液和液互溶：量多溶劑，量少溶質(zhì)；若溶液中有水，水均是溶劑。 (3) 未指明溶劑的溶液，通常溶劑是水。筆記溶質(zhì)：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質(zhì)：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質(zhì)：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液(4)、溶液名

5、稱：全稱：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液。 如氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液簡稱：若溶劑為水，可直接讀（溶質(zhì)）溶液。 如氯化鈉溶液，硫酸銅溶液。特例：如糖水、碘酒、石灰水、鹽酸、稀硫酸 （俗稱）筆記（紅字部分）溶液的用途 （1）可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。（2）便于動(dòng)植物吸收養(yǎng)料。 溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。如:鋁與硫酸銅均為固態(tài)時(shí)，不容易反應(yīng)，但把鋁浸入在硫酸銅溶液中時(shí)，立即有紅色的銅析出。練習(xí)1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請(qǐng)比較A處和B處密度的大小( )A：A BB： A BC：A= BD： 不能

6、確定ABC練習(xí)2：下列說法正確的是 ( )A100克水與100克酒精混合可以得到200克的水的酒精溶液B100克水與100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液C100毫升水與100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液D100毫升酒精與100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液B練習(xí)3、可以作為溶質(zhì)的（ ）A、只有固體 B、只有液體 C、只有氣體 D、氣、液、固體都可以練習(xí)5、下列屬于溶液的是（ ）A、豆?jié){ B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶練習(xí)6、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A、溶液一定是無色的 B、均一穩(wěn)定的液體是溶液C、溶液中的溶質(zhì)可是固體、液體，也可是氣體 D、溶液中的溶質(zhì)只

7、能是一種物質(zhì)CDC活動(dòng)與探究 現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3（硝酸銨）、NaOH（你還可選用其他儀器和藥品），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r(shí)是放出熱量還是吸收熱量。P59(1)分別向三只燒杯中倒入一定質(zhì)量的水,然后測(cè)出水溫(2)分別將一定量的三種固體放入上述三只燒杯中（3）攪拌、加促溶解（4）量加物質(zhì)后溶液的溫度實(shí)驗(yàn)方案：溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加溶質(zhì)前水的溫度 / 242424溶解現(xiàn)象固體溶解固體溶解固體溶解加溶質(zhì)后水的溫度 / 結(jié)論：241456NaCl溶于水無明顯的吸熱或放熱；NH4NO3溶于水時(shí)吸熱；NaOH溶于水時(shí)放熱。NaCl溶解過程物

8、質(zhì)溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。溫度發(fā)生改變的原因是什么？溶解擴(kuò)散過程：溶質(zhì)分子（或離子）擴(kuò)散到溶劑分子中吸收熱量水合過程：溶劑分子結(jié)合溶質(zhì)分子（或離子）放出熱量同時(shí)進(jìn)行二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過程的兩種變化:擴(kuò)散過程:水合過程:吸收熱量放出熱量2、幾種表現(xiàn):(1)Q吸Q放,表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.如NH4NO3(3) Q吸=Q放,表現(xiàn)為溫度不變. NaClQ吸:吸收熱量Q放:放出熱量如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是( ) A、活性炭 B、生石灰C、硝酸銨 D、氫氧化鈉請(qǐng)簡述你選擇此項(xiàng)的

9、理由:C根據(jù)右邊液面降低，說明瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，（溫度降低），所以加入的物質(zhì)是溶于水吸熱的。【思考】我們已經(jīng)知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是因?yàn)槠涂梢匀芙庥椭?。那肥皂水、洗滌?洗潔精)也可以洗去油污，道理何在？【實(shí)驗(yàn)】P61現(xiàn)象倒掉液體后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑分層分層形成乳狀渾濁液體形成乳狀渾濁液體分層不分層 否 是用力振蕩，得到乳狀渾濁的液體分散著許多不溶于水的小油滴乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物靜置后又分層乳濁液的特征：不穩(wěn)定、不均一的混合物靜置后不分層未加洗滌劑加入洗滌劑為什么不分層？ 洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，從而使油和水不分層。所以加了洗滌劑的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。 乳化后的小液滴能隨著水流動(dòng)，因此加了洗滌劑的試管能洗干凈。親油基親水基乳化形成（乳濁液）用洗發(fā)劑洗去頭發(fā)上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污漬我知道了：洗滌劑和汽油去除油污的原理的區(qū)別洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.溶解形成（溶液）小結(jié)：【溶液和乳濁液區(qū)別】 溶液是均一、穩(wěn)定的；乳濁液不穩(wěn)定，靜置會(huì)分層常見的幾種液體乳濁液：小液滴分散在液體里形成的混合物 常見的乳濁液：牛奶、油漆溶液:溶質(zhì)