初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料基本概念 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

2、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（）中子（0）質(zhì)子（

3、+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料17、原子的結(jié)構(gòu) 原子核原子核外電子（）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

4、應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 三者的關(guān)系： 緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化

5、的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑

6、里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -

7、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料生活中的化學(xué)物質(zhì)： 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料1、空氣的成分： 氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）

8、、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、Cl-(氯離子)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。 （氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1) 單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義： a.表

9、示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料單質(zhì)化學(xué)式的讀法直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”如：每個(gè)氧氣分子是由2

10、個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）初三化

11、學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外 層2電子堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng) 元素的化學(xué)性質(zhì)取

12、決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值 說明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料K、Ca、Na、Mg、A

13、l、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料符號前有數(shù)字時(shí)符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO2 只表示5個(gè)二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個(gè)鎂離子如：3S 只

14、表示3個(gè)硫原子如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二價(jià)的鎂元素：Hg+2如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個(gè)二氧化碳分子：7CO2； 兩個(gè)鈣離子：2Ca2+ 先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！11、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。 b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 (2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表

15、示方法:用元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：13、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料CABabc14、制取氣體常用的發(fā)生裝置

16、和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）反應(yīng)原理+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置固（+固）或固+液固+液固+液檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)

17、燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料驗(yàn)滿(驗(yàn)純

18、)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的

19、4%74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火可燃性：還原性：H2 + CuO = Cu + H2OCO2 + H2O =H2CO3（酸性）CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）還原性：CO + CuO = Cu + CO2物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助

20、燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于

21、空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。（H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）作燃料冶煉金屬3CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸

22、氧的能力）初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料解題技巧和說明：推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（

23、紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、紅褐色沉淀：Fe(OH)3 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH =

24、K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：金屬氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體

25、、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì) 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒

26、氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜

27、質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象

28、：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)

29、實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%某元素相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

30、計(jì)算化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié) 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO現(xiàn)

31、象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光 S+O2點(diǎn)燃=SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點(diǎn)燃=CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2點(diǎn)燃=2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙 3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 2KClO3MnO2=2KCl+3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條

32、復(fù)燃的氣體 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2現(xiàn)象：同上， 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式： C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯 高溫 C+2CuO=2Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C高溫=2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都

33、是可以燃燒的氣體 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式 C+O2點(diǎn)燃=CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3)=CaCO3+CO2+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯 CaCO3高溫=CaO

34、+CO2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO=Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式 NaOH(也可為

35、KOH)+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HC

36、l=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

37、現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H

38、2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反

39、應(yīng)，現(xiàn)象不明顯 CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號 里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaO

40、H(KOH)=NH3+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此

41、反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來 跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(

42、OH)2=2CaCO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料銅 CuSO45H2O=CuSO4+5H2O現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?高溫 CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，

43、生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會變成紅棕色 Fe(OH)3+3HCl=FeCl

44、3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料銀：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3現(xiàn)

45、象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色 Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 2Na2

46、O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒

47、：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（2）化合物與氧氣的反應(yīng) 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料二幾個(gè)分解反應(yīng) 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有

48、少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料三幾個(gè)氧化還原反應(yīng) 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe +

49、 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al

50、 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2初三化學(xué)總復(fù)習(xí)和化學(xué)反應(yīng)資料（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化