滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 教案

1、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律一教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2、過(guò)程與方法增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路3、情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。 二教學(xué)重難點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用

2、。2、質(zhì)量守恒定律的理解 3、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。三實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：托盤(pán)天平，錐形瓶、燒杯、白磷、硫酸銅溶液、鐵釘、鹽酸、鎂條、碳酸鈉粉末。四教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？引入：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)。這說(shuō)明在化學(xué)變化中只是分子發(fā)生了變化，而原子本身在化學(xué)變化前后并沒(méi)有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒(méi)有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來(lái)研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來(lái)研究、分析化學(xué)變化。 講解：大家有沒(méi)有思考過(guò)這樣的問(wèn)題：化學(xué)變化中有新

3、物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？（學(xué)生回答）板書(shū)：一.質(zhì)量守恒定律 講述：為了說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討一下。演示實(shí)驗(yàn)：白磷的燃燒實(shí)驗(yàn)步驟：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化 板書(shū)：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）提問(wèn)：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出什么結(jié)論？(學(xué)生回答)板書(shū)：m（P）+m（O2）=m（P2O5）講述：那么一個(gè)試驗(yàn)是不能說(shuō)明問(wèn)題的，所以下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手來(lái)做一組試驗(yàn)，驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。學(xué)生試驗(yàn)（A組）：硫酸銅溶液和鐵釘反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1.將

4、硫酸銅裝入燒杯中和鐵釘一起放在天平上；2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；3.等待一段時(shí)間以后溶液顏色不再改變時(shí)；4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。學(xué)生試驗(yàn)（B組）：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1.分別將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液放人小燒杯和試管中然后放入大燒杯中稱量 2.將試管中的液體倒入小燒杯中反應(yīng)后再次稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化板書(shū)：硫酸銅（CuSO4）+鐵（Fe）銅（Cu）+硫酸亞鐵（FeSO4） 氫氧化鈉（NaOH）+硫酸銅（CuSO4） 氫氧化銅（Cu(OH)2）+硫酸鈉（Na2SO4）學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？總結(jié)板書(shū)：m（CuSO4）+m（Fe）=m

5、（Cu）+m（FeSO4）m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)學(xué)生思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。學(xué)生思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？問(wèn)題1：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小。蠟燭燃燒后的總質(zhì)量為什么小于反應(yīng)前的總質(zhì)量？問(wèn)題2：一定量的鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為何大于鎂的質(zhì)量？學(xué)生思考并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。2、質(zhì)量守恒定律的使用范圍： 質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)3、質(zhì)量守恒定律成立的原因：思考并討論：質(zhì)量守恒

6、定律為什么可以成立？提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。小結(jié)： 宏 觀 微 觀元素種類 六 原子種類元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量物質(zhì)的種類 改變 分子的種類五作業(yè)布置六板書(shū)設(shè)計(jì)課題一 質(zhì)量守恒定律一.質(zhì)量守恒定律磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）m（P）+m（O2）=m（P2O5）硫酸銅（CuSO4）+鐵（Fe）銅（Cu）+硫酸亞鐵（FeSO4）m（CuSO4）+m（Fe）=m（Cu）+m（FeSO4）氫氧化鈉（NaOH）+硫酸銅（CuSO4） 氫氧化銅（Cu(OH)2）+硫酸鈉（Na2SO4）m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的使