【化學】河北省滄州市2021-2022學年高一上學期期末考試試題（解析版）

1、河北省滄州市2021-2022學年高一上學期期末考試試題考生注意：1.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 O16 Na 23一、選擇題(在每小題給出的四個選項中，只有一項是合題目要求的)1. 分類法在化學學科的發(fā)展中有非常重要的作用，下列關(guān)于物質(zhì)的分類

2、正確的是選項混合物純凈物電解質(zhì)酸性氧化物A鹽酸Na2CO3K2SO4溶液SO2B氯水KNO3晶體NaCl干冰CCuSO45H2OCaCl2NO2SO3D空氣Fe(OH)3膠體Na2CO3CO【答案】B【詳解】AK2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B氯水含有氯氣和水等多種物質(zhì)，屬于混合物，KNO3晶體是純凈物，NaCl在水溶液中自身能導電，屬于電解質(zhì)，干冰成分是CO2，能與堿反應生成正鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；CCuSO45H2O為純凈物，NO2本身不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；DFe(OH)3膠體為混合物，CO不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：B。2. 設(shè)N

3、A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 molL1 BaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為2 NAB. 常溫常壓下，32 g氧氣含有的電子數(shù)為16 NAC. 9 mL水和11.2 L氮氣含有相同的分子數(shù)D. 1 mol Fe與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA【答案】B【詳解】A1 molL1 BaCl2溶液，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B1個氧氣含有16個電子，常溫常壓下，32 g氧氣物質(zhì)的量，則32 g氧氣含有的電子數(shù)為16 NA，故B正確；C9 mL水質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量，11.2 L氮氣，氣體所處條件位置，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D1 mol Fe與足量氯氣反應生

4、成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3 NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3. 下列判斷錯誤的是A. SO2和SO3互為同素異形體B. 和互為同位素C. C4H10的同分異構(gòu)體有兩種D. 有無固定的熔點可以間接地確定某一固體是否為晶體【答案】A【詳解】ASO2和SO3為化合物，不是單質(zhì)，不能為同素異形體，故A錯誤；B和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；CC4H10的同分異構(gòu)體有2種：CH3-CH2-CH2-CH3、，故C正確；D晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點，所以有無確定的熔點可以區(qū)分晶體和非晶體，故D正確；故選：A。4. 下列說法錯誤的是A. “84”漂白劑的有效成分是NaClOB.

5、 “84”漂白劑放在太陽光下會更快失效C. 足量Na2O2與等質(zhì)量的H2O、CO2反應生成等質(zhì)量的O2D. Na久置在空氣中，最終得到白色粉末【答案】C【詳解】A“84”漂白劑的有效成分是NaClO，具有漂白性，故A正確；B次氯酸根水解生成的次氯酸在光照下分解，因此“84”漂白劑放在太陽光下會更快失效，故B正確；C等質(zhì)量的H2O、CO2，H2O物質(zhì)的量大于CO2物質(zhì)的量，根據(jù)2 Na2O22H2O4NaOHO2，2 Na2O22 CO22Na2CO3O2，則足量的Na2O2與等質(zhì)量的H2O、CO2反應，H2O生成的O2多，故C錯誤；DNa久置在空氣中，最終得到白色粉末Na2CO3，故D正確。綜

6、上所述，答案為C。5. 下列有關(guān)實驗操作錯誤的是A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下端排出B. 蒸餾實驗中溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處C. 從試劑瓶中取用鈉做實驗，多余的鈉不能放回原試劑瓶，應處理掉D. 焰色反應中，每次實驗后鉑絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，才能進行下一次實驗【答案】C【詳解】A四氯化碳密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下端排出，故A正確；B蒸餾時溫度計測蒸氣溫度，因此蒸餾實驗中溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C從試劑瓶中取用鈉做實驗，多余的鈉必須放回原試劑瓶，故C錯誤；D焰色反應中，每次實驗后鉑

7、絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，才能進行下一次實驗，以便觀察火焰灼燒時的顏色，故D正確。綜上所述，答案為C。6. 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述錯誤的是A. 某溶液加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定有 SOB. 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，一定含COC. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含鈉元素D. 無色無味溶液加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生可以使?jié)駶櫉o色酚酞試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH【答案】B【詳解】A某溶液加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生， 沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定是

8、SO，故A正確；B某溶液加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可能是CO，也可能是HCO，還可能是SO，故B錯誤；C用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含鈉元素，故C正確；D無色無味溶液加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生可以使?jié)駶櫉o色酚酞試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生的氨氣溶于水呈堿性，則原溶液中有NH，故D正確。綜上所述，答案為B。7. 下列關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是A. SO2尾氣一般用NaOH溶液吸收B. Na2O2 、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用C. SO2能使溴水褪色，因為SO2的還原性D. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣【答案】D

9、【詳解】ASO2有毒，會污染環(huán)境，因此SO2尾氣一般用NaOH溶液吸收，故A正確；BNa2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，前兩者是氧化性漂白，后者是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故B正確；CSO2能使溴水褪色，二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而褪色，是因為SO2的還原性，故C正確；D濃硫酸具有吸水性，但氨氣屬于堿性氣體，和硫酸會發(fā)生反應，因此濃硫酸不可用于干燥氨氣，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8. 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A. 非金屬性： PSClB. 堿性：LiOH NaOH KOHC. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF HCl H2SD. 酸性：H2SO4 HClO4 HBr

10、O4【答案】C【詳解】A同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性為PSCl，故A錯誤；B金屬元素金屬性越強，則對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則正確順序為LiOH NaOHKOH，故B錯誤；C非金屬性FClS，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S，故C正確；D非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則HClO4酸性最強，故D錯誤；故選：C。9. 自然界中的鎂主要以化合態(tài)形式存在于地殼和海水中。如圖是工業(yè)上提取鎂的生產(chǎn)流程。下列說法錯誤的是A. 煅燒貝殼得到生石灰，該反應為氧化還原反應B. 先將海水中的鎂沉淀，再轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度C. 沉淀池中主要發(fā)生的反

11、應為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2D. 工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂的原因是氯化鎂的熔點比氧化鎂低得多【答案】A【詳解】A煅燒貝殼得到生石灰，化合價沒有發(fā)生變化，因此該反應為非氧化還原反應，故A錯誤；B先將海水中的鎂沉淀變?yōu)镸g(OH)2，再加入鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度，故B正確；C沉淀池主要將鎂離子沉淀，其主要發(fā)生的反應為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，故C正確；D工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，而不采用電解熔融氧化鎂的原因是氯化鎂的熔點比氧化鎂低得多，故D正確。綜上所述，答案為A。二、選擇題(每小題有一

12、個或兩個選項符合題意)10. KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2+11KClO3 +3H2O6KH(IO3)2 +5KCl+ 3Cl2。下列說法錯誤的是A. 該反應中KCl和Cl2都是還原產(chǎn)物B. 反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C. 產(chǎn)生22. 4 L(標準狀況)Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移10 mole-D. 第二步用KH(IO3)2和KOH反應生成KIO3和H2O的反應無電子轉(zhuǎn)移【答案】C【詳解】A該反應中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合價降低生成的，均是還原產(chǎn)物，故A正確；BI元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，

13、Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KClO3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C反應生成3molCl2時，反應轉(zhuǎn)移60mole-，則產(chǎn)生22.4L(標準狀況)即Cl2時，反應轉(zhuǎn)移20mol e-，故C錯誤；D第二步用KH(IO3)2和KOH反應生成KIO3和H2O的反應中個元素化合價無變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選：C。11. 下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A. Cl2通入水中：Cl2 +H2O=H+ +Cl- +ClO-B. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ +Cl2=Fe3+ +2Cl-C. MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H+

14、 +2Cl-Cl2+Mn2+ +2H2OD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ +SO+H+OH-=BaSO4 +H2O【答案】AD【詳解】A氯氣通入水中生成HClO是弱酸，不可拆，正確的離子反應為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；BFeCl2溶液中通入Cl2的離子反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故B正確；C二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故C正確；D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選：AD。12. 在某無色的強酸性溶液中

15、，能大量共存的離子組是A. K+、Na+ 、NO、ClB. Fe3+、Cl、Na+ 、IC Na+、Ca2+ 、OH、HCOD. Mg2+、NO、Cl、MnO【答案】A【詳解】AH+、K+、Na+、NO、Cl都不反應而大量共存，故A符合題意；BFe3+與I發(fā)生氧化還原反應而不共存，故B不符合題意；CCa2+、OH反應生成微溶物，Ca2+、OH、HCO反應生成碳酸鈣沉淀而不共存，故C不符合題意；DMnO是紫色溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是主族元素中原子半徑最小的元素，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的

16、2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(Y)r(Z)B. X與Y只能形成一種化合物C. W、R的最高價氧化物的水化物的酸性：WR【答案】CD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Y、R分別處于第二、第三周期，設(shè)Y的核電荷數(shù)為a，則2a=a+8，解得a=9，故Y為O元素、R為S元素；Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等，即Z、W最外層電子數(shù)之和為12，則二者只能分別為VA、A元素中的一種

17、，而原子序數(shù)ZWR(硫)，故Z為F元素、W為P元素?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為H、Y為O、Z為F、W為P、R為S元素。AY為O、Z為F，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r(Y)r(Z)，故A錯誤；BX為H、Y為O，二者可以形成H2O、H2O2，故B錯誤；CW為P、R為S，非金屬性PS，故最高價氧化物的水化物酸性：WR，故C正確；DY為O、R為S，非金屬性O(shè)S，故氫化物穩(wěn)定性：YR，故D正確；故選：CD。三、非選擇題14. 硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。（1）如圖是自然界中硫循環(huán)圖，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是_(填字母)。A. 火山噴口附近容易見到單質(zhì)硫B. 硫循環(huán)過

18、程無生物圈參與C. 人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響D. 硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導致酸雨的產(chǎn)生（2）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如圖：請回答下列問題：SO2催化歧化反應的化學方程式是_，該反應中生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_。反應III中檢驗生成的二氧化硫的方法是_。硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐燃燒，再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化，最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫出接觸室中發(fā)生反應的化學方程式：_；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是_。【答案】（1）ACD （2） . 3SO2 +2H2O 2H2SO4+S . 2.4081024 . 將氣

19、體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色 . 2SO2 +O22SO3 . 為了防止SO3溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，降低吸收效率【小問1詳解】A單質(zhì)硫常見在火山噴口附近，故A正確；B根據(jù)圖中信息得出硫循環(huán)過程有生物圈參與，故B錯誤；C人類對化石燃料的過度開采，致使大氣中產(chǎn)生較多的二氧化硫，因此對硫循環(huán)造成巨大影響，故C正確；D硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導致酸雨的產(chǎn)生，故D正確；綜上所述，答案為：ACD。小問2詳解】根據(jù)SO2催化歧化圖得到反應是二氧化硫和水反應生成硫和硫酸，其反應的化學方程式是3SO2 +2H2O 2H2SO4+S，該反應SO2 化合價降低變?yōu)镾，反應中生成1mo

20、l S，轉(zhuǎn)移4mol電子，即電子數(shù)約為2.4081024；故答案為：3SO2 +2H2O 2H2SO4+S；2.4081024。檢驗二氧化硫常用品紅檢驗，因此反應III中檢驗生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來的顏色。根據(jù)題意得到接觸室中是二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，其發(fā)生反應的化學方程式：2SO2 +O22SO3；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是為了防止SO3溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，降低吸收效率；故答案為：2SO2 +O22SO3；為了防止SO3溶于水時反應放出

21、大量熱導致酸霧，降低吸收效率。15. 部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）元素在周期表中的位置為_；（2）元素、的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是_(填化學式，下同)；（3）、三種元素常見離子的半徑最大的是_；（4）元素、 形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是_，原因是_；（5）元素、形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是_ ， 原因是_；（6）寫出由H和元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的結(jié)構(gòu)式：_；（7）用電子式表示和按2：1的原子個數(shù)比形成化合物的過程：_。（8）請設(shè)計實驗比較C、N的非金屬性強弱，選擇的試劑有：稀硝酸、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，化

22、學儀器根據(jù)需要選擇。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_【答案】（1）第二周期第IVA族 （2）NaOH （3）S2- （4） . H2O . 水中存在分子間氫鍵 （5） . HF . F的非金屬性更強 （6）H-O- O -H （7） （8） . 取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中 . 試管B中溶液變渾濁 . 氮的非金屬性強于碳【分析】的原子半徑比的大，都是短周期元素且原子半徑最大，則為Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，的元素分別是：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；【小問1詳解】元素是C，在周期表中的位置為第二周期第IVA族；【小問

23、2詳解】元素是Na、是Al，同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，則堿性較強的是NaOH；【小問3詳解】、三種元素常見離子分別為Na+、S2-、Cl-，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大的離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則半徑最大的是S2-；【小問4詳解】元素是O、是S，形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是H2O，原因是水中存在分子間氫鍵；【小問5詳解】元素是O、是F，同周期元素從左到右非金屬性增強，形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是HF，原因是F的非金屬性更強；【小問6詳解】由H和O元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物是H2O2，H和O原子、O原子和O原子共用

24、一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：H-O-OH；【小問7詳解】是Na和是S，按2：1的原子個數(shù)比形成化合物是Na2S，鈉離子和硫離子存在離子鍵，用電子式表示形成Na2S的過程為：；【小問8詳解】可通過比較碳酸和硝酸的酸性來比較C、N的非金屬性強弱，實驗步驟為取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中，現(xiàn)象為試管B中溶液變渾濁，結(jié)論為氮的非金屬性強于碳。16. 某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO、OH、CO和Cl中的幾種?；卮鹣铝袉栴}：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶

25、液，溶液呈藍色，原溶液中一定不存在的離子是_。（3）取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的離子是_；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：_。（4）由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是_，若要確定該離子，應進行的實驗為_(寫出操作過程和實驗現(xiàn)象)。（5）取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 molL1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反應，這時消耗的Ca(OH)2溶液的體積為50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 molL1的Na2CO3溶液，應取用的原溶液的體積為_mL?！敬鸢浮浚?）Cu2+ （2）Mg2+ （3）. Ca2+、SO . B

26、aCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （4）. Cl . 取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl （5）20【分析】Cu2+是藍色溶液。【小問1詳解】不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；故答案為：Cu2+?！拘?詳解】取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，則溶液中一定含有OH，氫氧根和鎂離子反應生成沉淀，則原溶液中一定不存在的離子是Mg2+；故答案為：Mg2+。【小問3詳解】取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，則

27、含有碳酸根，不含有硫酸根，碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣，因此原溶液一定不存在的離子是Ca2+、SO；該白色沉淀是碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，其白色沉淀溶解的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；故答案為：Ca2+、SO；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！拘?詳解】根據(jù)前面分析溶液中不含有Mg2+、Cu2+、Ca2+，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na+，溶液中一定含有OH，一定不含有SO、CO，而Cl不能確定是否存在，若要確定該離子，應進行的實驗為取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中

28、含有Cl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl；故答案為：Cl；取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl?！拘?詳解】取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 molL1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反應，這時消耗的Ca(OH)2溶液的體積為50 mL，則0.05L0.2 molL10.02Lc(Na2CO3)，則原溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.5molL1，用原溶液配制100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，則0.1L0.1 molL1V0.5 molL1，則

29、V0.02L20mL，應取用的原溶液的體積為20mL；故答案為：20。17. 學完碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，有同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有了興趣，并做了下列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗室溫時，分別取0.1 molL-1Na2CO3溶液和0.2 mol L-1NaHCO3溶液各3 mL于兩個試管中，分別滴入2滴酚酞溶液Na2CO3溶液變紅NaHCO3溶液變紅實驗測量下面實驗過程中溶液pH的變化(利用傳感器)注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等實驗I中連接盛有2g碳酸鈉的試管，II中連接盛有2g碳酸氫鈉的試管實驗兩個試管中分別加入mg Na2CO3固體和NaHCO3固體兩個氣球鼓起的大小不一樣已知：溶液pH越小，OH- 的濃度越小，溶液堿性越弱。（1）有同學認為實驗不能說明Na2CO3 溶液的堿性強于NaHCO3溶液，他的理由是_。（2）實驗中Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為_。；滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中_(填離子符號)參與了反應，寫出該步反應的離子方程式：_。（3）根據(jù)實驗，能夠達到鑒別目的的實驗現(xiàn)象是_，所以除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是_。（4）根