人教課標(biāo)版元素周期表-元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表第一節(jié)元素周期表二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第1頁，共31頁。一、教學(xué)目的1、了解堿金屬和鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋它們性質(zhì)的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)周期律打基礎(chǔ)。2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練及辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。第2頁，共31頁。思考與交流： 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)與不同點(diǎn)？一、堿金屬元素第3頁，共31頁。堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流第4頁，共31頁。2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑

2、逐漸增大， 原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。推論1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 第5頁，共31頁。學(xué)生活動(dòng)一： 分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完成K、Na與水反應(yīng)的比較實(shí)驗(yàn)。第6頁，共31頁。鈉 鉀 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、發(fā)出嘶嘶聲滴入酚酞溶液呈色 在水面上、 成銀白色、在水面上四處、發(fā)出嘶嘶 聲，滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較浮熔游紅浮熔游紅響響第7頁，共31頁。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 思考鈉

3、與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，鉀比鈉更劇烈。第8頁，共31頁。（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與O2的反應(yīng) 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2與水的反應(yīng)2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2第9頁，共31頁。（2）堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對(duì)的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來

4、越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)第10頁，共31頁。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。第11頁，共31頁。堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)。 名稱 符號(hào) 核電荷數(shù) 顏色狀態(tài) 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)鋰 鈉 鉀 銣 銫 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐漸增大 逐漸降低逐漸降低是否有特殊？銀白色、柔軟略帶金色第12頁，共31頁。金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)【小結(jié)】第13頁，共31頁。結(jié)論： 同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)

5、,隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強(qiáng)。第14頁，共31頁。思考: 隨著核電荷數(shù)的增加, 非金屬單質(zhì)性質(zhì)有何相似性和遞變規(guī)律?接下來請(qǐng)思考鹵族元素有哪些相似性和遞變性？第15頁，共31頁。2、鹵族元素學(xué)生活動(dòng)2：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成課本P9表格中的實(shí)驗(yàn)。第16頁，共31頁。鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn): P9 實(shí)驗(yàn)1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬?NaBr+Cl2= Br2+2NaCl溶液由無色變?yōu)樯铧S色2KI+ Cl2= I2+2KClCCl4層為紫色2KI+ Br2 = I2+2KBr實(shí)驗(yàn)探

6、究第17頁，共31頁。2NaCl+Br2鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=F2 Cl2 Br2 I2非金屬性減弱2NaCl+I22NaBr+I2第18頁，共31頁。 Cl2Br2I2，那么F2呢？你能從原子結(jié)構(gòu)的角度去分析嗎？結(jié)論:隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)? F2Cl2Br2I2得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱第19頁，共31頁。指導(dǎo)閱讀： 閱讀課本第8頁資料卡片部分,總結(jié)歸納鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性和遞變的規(guī)律。第20頁，共31頁。結(jié)論:1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2Cl2Br2I22 、生成氫化物的穩(wěn)定

7、性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)?HFHClHBrHI第21頁，共31頁。F2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度逐漸減小生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱第22頁，共31頁。小結(jié)：鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同的地方？鹵素單質(zhì)有什么相似性和遞變規(guī)律?單質(zhì)顏色加深單質(zhì)密度變大單質(zhì)熔,沸點(diǎn)變大弱漸強(qiáng)第23頁，共31頁。課堂練習(xí)：1、堿金屬元素原子最外層的電子都是_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是_，原子半徑最小的是_。鹵族元素最外層的電子都是_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是_，原子半徑最小的是_。第24頁，共31頁。2. 下列有關(guān)堿

8、金屬元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )A. 單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑B. 隨著原子的電子層數(shù)的增加,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C. 原子的電子層數(shù)越多,其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈D. 鉀是最活潑的金屬第25頁，共31頁。得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱學(xué)生總結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)第26頁，共31頁。教師補(bǔ)充：金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：（1）金屬與水或酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較。金屬單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，反應(yīng)程度越劇烈，則形成該單質(zhì)的金屬元素性越強(qiáng)。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

9、堿性越強(qiáng)，則該元素的金屬性越強(qiáng)。第27頁，共31頁。教師補(bǔ)充：非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（1）非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度。 （2）非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。跟氫氣生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，越容易生成，則非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性就越強(qiáng)。第28頁，共31頁。課后作業(yè)： 東莞同步學(xué)案系列：高中課堂同步基礎(chǔ)行P7-8的基礎(chǔ)訓(xùn)練1-11 題。第29頁，共31頁。謝謝指導(dǎo)第30頁，共31頁。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、

10、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游

12、手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的

13、姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮

14、努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦