粵教版化學(xué)九年級下冊同步提優(yōu)訓(xùn)練 實驗四　金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)word版 含答案

1、數(shù)學(xué)化學(xué)實驗四金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1.下列常見金屬的用途中,不是利用金屬物理性質(zhì)的是()A.用水銀填充溫度計B.用鋁材制高壓鍋C.用錳鋼鋪火車軌道D.用鐵粉作食品包裝袋中的“雙吸劑”2.下列有關(guān)金屬的敘述中,正確的是()A.鎂、鋁都是活潑金屬,質(zhì)量相同時與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的量相同B.鋁、鐵、銅都是銀白色固體,都能導(dǎo)電C.硬幣、不銹鋼鍋都是由合金制成的,合金一般比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能D.鐵在空氣中劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色粉末3.金屬在人類生活和生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途。下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A.金剛石是最硬的金屬材料B.烹制食物用鐵鍋是因為鐵的密度大C.銅

2、比黃銅強度更高,更耐腐蝕D.金可被加工成金箔是因為金具有良好的延展性4.2021宜昌 通過下列三個實驗,探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序:X+HCl不反應(yīng)、Y+H2SO4YSO4+H2、Z+X(NO3)2不反應(yīng),則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱和(H)的位置順序正確的是()A.Y、(H)、X、ZB.Y、(H)、Z、XC.Y、X、(H)、ZD.Y、Z、(H)、X5.金屬M與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng):M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2,下列敘述不正確的是()A.金屬M不可能是鋁B.M一定能發(fā)生反應(yīng):M+2AgNO32Ag+M(NO3)2C.若M為鎂,恰好完全反應(yīng)后,溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少

3、D.恰好完全反應(yīng)后,M表面有紫紅色固體析出,溶液一定由藍色變?yōu)闊o色6.2020濰坊改編 將一定量金屬M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,得到固體濾渣,濾液為無色,向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷一定正確的是()A.金屬活動性:MZnCuB.濾液中除水外可能只含一種物質(zhì)C.濾渣中一定含有金屬MD.該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng):M+CuSO4Cu+MSO47.陳芳芳同學(xué)為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中,經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖像(如圖)。分析圖像得到的下列結(jié)論中,一定正確的是()A.

4、金屬甲與稀鹽酸反應(yīng)的速率比乙快B.金屬乙比金屬甲的相對原子質(zhì)量大C.金屬甲比金屬乙產(chǎn)生的氫氣多D.金屬乙比金屬甲的化合價高8.將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中,加足量水攪拌,待充分反應(yīng)后過濾,在濾紙上留下兩種金屬的是()A.Zn、NaCl溶液、CuCl2溶液(過量)B.Fe(過量)、KNO3溶液、CuSO4溶液C.Fe(過量)、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液D.Cu(過量)、FeCl2溶液、稀鹽酸9.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合液中加入一些鐵粉,待完全反應(yīng)后,過濾。下列情況不可能存在的是()A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+

5、、Fe2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+10.將盛有等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸的兩個燒杯,放在托盤天平(靈敏度極高)左右兩盤上,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩個燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅,待反應(yīng)停止后(不考慮反應(yīng)中水分蒸發(fā)及空氣成分參加反應(yīng)),請判斷下列說法合理的是()A.若天平失去平衡,指針一定偏向放鋅的一邊B.若天平仍保持平衡,燒杯中的鐵一定沒有剩余C.反應(yīng)后兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前減少了D.放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多11.2020荊州 現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物。加入過量的稀鹽

6、酸,充分反應(yīng),測得生成H2 0.2 g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā),得到11.1 g固體。則金屬混合物的組成不可能是()A.MgFeB.FeZnC.ZnMgD.AlFe12.向5.6 g含兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后共產(chǎn)生0.2 g氫氣,則該樣品中所含雜質(zhì)可能是()A.鋅和銅B.鋅和鎂C.鋁和鎂D.碳和銅13.2020西寧模擬 金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)鐵鍋用來炒菜,主要是利用鐵的(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)性。(2)圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實驗。中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。中鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式為。14.2020眉山 金屬制品與我們的日常生活密不可分。(1)有鋁、鋅、銅三種金屬,其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,其原因是鋁表面容易形成。(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱,某同學(xué)選用如下試劑組進行驗證,其中不合理的一組是(填序號)。Zn、CuSO4溶液、AgZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液Zn、Cu、AgNO3溶液(4)由所學(xué)知識可知,活潑性FeCu,Fe+CuSO4FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似,活潑性Cl2Br2I2,請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。15.金屬活動性順序有重要的應(yīng)

8、用,鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時,進行了如圖所示的實驗。在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。A實驗結(jié)束后將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖B所示),發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多,其原因是。一段時間后過濾,濾液中一定有(填化學(xué)式)。16.某興趣小組設(shè)計的如圖所示的流程,為除去銅離子,回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案。請回答下列有關(guān)問題。(1)廢水在加入金屬X前需進行過濾操作,目的是將其中的性雜質(zhì)除去。(2)金屬X是,其加入廢液中后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;溶液Y是,利用其除去銅中的雜質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗四金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性

9、質(zhì)1.D 用鐵粉作“雙吸劑”是利用鐵粉能與氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹的性質(zhì),屬于化學(xué)性質(zhì)。2.C 等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量鎂鐵銅銀可知,鐵不會與硝酸鎂反應(yīng),所以濾液中一定含有Mg2+。鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,硝酸銀完全反應(yīng)后,鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。當鐵粉量很少時,只與部分硝酸銀反應(yīng)生成Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+;若濾紙上有Cu,則濾液中一定沒有Ag+;當鐵粉適量時,能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng),生成Ag、Cu,濾液中有Fe2+、Mg2+;當鐵粉過量時,混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng),生成Ag和Cu,鐵有剩余。10.A 因

10、為天平兩端加入物質(zhì)的質(zhì)量均相等, 若天平失去平衡,說明產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定不相等。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等時,有兩種情況:若酸足量,金屬完全反應(yīng),鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅;鋅完全反應(yīng),酸剩余,鐵沒有完全反應(yīng),酸沒有剩余,此時鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅。所以指針一定偏向放鋅的一邊。若天平平衡,說明硫酸不足,全部參加反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等,則消耗鋅粉的質(zhì)量要多,所以鐵粉一定有剩余。參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量,所以反應(yīng)后兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前大。若酸不足,生成的氫氣的質(zhì)量相等,所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多。11.B 參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為0.2 g136.5100%=

11、7.3 g,所以參加反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量為7.3 g-0.2 g=7.1 g,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.1 g-7.1 g=4 g。4 g鎂、鋁、鋅、鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量分別為Mg:4 g224=13 gAl:4 g327=49 gZn:4 g265=865 gFe:4 g256=17 g兩種金屬生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該是一種大于0.2 g,一種小于0.2 g,金屬混合物才有可能生成0.2 g氫氣。故金屬混合物的組成不可能是Fe、Zn。12.B 設(shè)5.6 g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。Fe+2HClFeCl2+H25625.6 gx562=5.6 gxx=0.2 g銅與稀鹽酸不反應(yīng)

12、,等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時,鋅產(chǎn)生的氫氣少于鐵產(chǎn)生的氫氣,若向5.6 g含銅、鋅兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g。等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時,鋅產(chǎn)生的氫氣少于鐵產(chǎn)生的氫氣;等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時,鎂產(chǎn)生的氫氣多于鐵產(chǎn)生的氫氣,若向5.6 g含鎂、鋅兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能為0.2 g。等質(zhì)量的鎂、鋁和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時,鎂、鋁產(chǎn)生的氫氣均比鐵產(chǎn)生的氫氣多,若向5.6 g含鎂、鋁兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g。碳和銅均不與稀鹽酸反應(yīng),若向

13、5.6 g含銅、碳兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g。13.(1)導(dǎo)熱(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu水蒸氣Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HClFeCl2+H214.(1)銅(或Cu)(2)致密的氧化鋁保護膜(3)(4)Cl2+2NaBrBr2+2NaCl (1)在金屬活動性順序表中,鋁和鋅排在氫前面,能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而銅排在氫后面,不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜,所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。(3)鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅,說

14、明鋅的活動性強于銅;而銀與硫酸銅溶液不反應(yīng),說明銀的活動性弱于銅,所以可用Zn、CuSO4溶液、Ag驗證三種金屬的活動性強弱;銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng),說明銅的活動性弱于鋅;銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅,說明銅比銀活潑,所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液驗證三種金屬的活動性強弱;鋅和銅都能置換出硝酸銀中的銀,說明銀最不活潑,但是無法證明鋅和銅的活動性強弱,所以利用Zn、Cu、AgNO3溶液無法驗證三種金屬的活動性強弱。15.Fe+CuSO4FeSO4+Cu試管中的鐵與硫酸鋁不反應(yīng),試管中硫酸銅有剩余,試管和中的物質(zhì)混合后,鐵與硫酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成銅,使燒杯中的金屬銅增多Al2(SO4)3和FeSO4 鐵比銅活潑,鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反