鹵族元素第一課時(shí)

1、第二節(jié)鹵族元素（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)概覽：（一）知識(shí)目標(biāo)：1、通過(guò)分析鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律。2、掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性；鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、通過(guò)鹵族元素的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)“族”的含義。（二）能力目標(biāo)：1、通過(guò)演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、觀察能力及分析能力。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手操作、觀察、分析，認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法。（三）情感目標(biāo)1、通過(guò)鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，使學(xué)生領(lǐng)悟“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”；通過(guò)對(duì)氟特性的學(xué)習(xí)，體會(huì)“一般與特殊”的聯(lián)系的觀點(diǎn)；2、通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。教

2、學(xué)重點(diǎn):鹵素性質(zhì)比較教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示、講述、討論、講解、練習(xí)等。教學(xué)過(guò)程：引入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)氯氣的性質(zhì)，知道構(gòu)成氯分子的氯原子最外層有7個(gè)電子，在自然界存在的元素中，還有另外四種元素原子的最外層電子數(shù)也是7，它們是氟、溴、碘、砹，我們把這些原子最外層電子數(shù)均為7的元素稱為鹵族元素，簡(jiǎn)稱鹵素。它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有哪些相似和不同?板書(shū)第二節(jié)鹵族元素一、原子結(jié)構(gòu)（請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)后歸納）投影鹵素的原子結(jié)構(gòu)FaBrr講解鹵族元素中的砹是放射元素，在中學(xué)階段不討論。學(xué)生分析、比較板書(shū)鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同。相同點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子不同點(diǎn)：（1）核電荷數(shù)不同，（2）電子層數(shù)不同，（3）原子半徑不同。過(guò)渡

3、鹵素原子結(jié)構(gòu)上的這種相似性與遞變性，是如何反映在元素性質(zhì)上的呢?下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)。板書(shū)二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)教師請(qǐng)大家根據(jù)表41，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生總結(jié)TOC o 1-5 h z板書(shū)顏色：淺深狀態(tài)：氣液固密度：小大熔沸點(diǎn)：低高在水中的溶解性：大小設(shè)問(wèn)Cl、Br、I等單質(zhì)在水中的溶解度很小，若想要制得Cl、Br、I的濃度較大的222222溶液有沒(méi)有其他辦法呢?教師答案是肯定的，我們可以用改變?nèi)軇┑霓k法來(lái)達(dá)到目的。演示實(shí)驗(yàn)1.12加入水中，I加入酒精中。在溴水和碘水中分別加入CCl，振蕩。4注意引導(dǎo)學(xué)生觀察溶液的顏色變化及分層情

4、況講解由上面的實(shí)驗(yàn)可知，鹵素單質(zhì)不易溶于水，但卻溶于酒精和CCl溶液中，除此之4外，它們還易溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑中，其中I在CCl中顯紫色，Br在CCl中呈橙紅2424色，與水混合分層時(shí)，CCl因密度大位于下層。4溴和碘除了遵循上述規(guī)律外，還有其各自的特性。板書(shū)B(niǎo)r2、I2的特性展示盛有少量液溴的試劑瓶講解在盛有少量液溴的試劑瓶中，充滿了紅棕色的溴蒸氣，說(shuō)明溴是一種易揮發(fā)的液體，保存時(shí)應(yīng)密閉。又因?yàn)殇逶谒械娜芙舛炔淮螅员４嫔倭夸鍟r(shí)，可在試劑瓶中加入少量的水，以減少溴的揮發(fā)。演示實(shí)驗(yàn)48，碘的升華講解碘受熱易升華的這個(gè)性質(zhì)，可以幫助我們從I2和其他物質(zhì)的混合物中分離出來(lái)。如分離+HO=H

5、I+HIO22板書(shū)4、與堿反應(yīng)2和NaCl的固體混合物時(shí)，可用加熱的方法。過(guò)渡鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律，那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否也有著同樣的相似性和遞變性呢?討論鹵素的化學(xué)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系？從氟到碘，最外層電子數(shù)相同，應(yīng)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即可以得一個(gè)電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都具有氧化性，擔(dān)由于原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，得電子能力逐漸減弱，即氧化性逐漸減弱。這些遞變性通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)或事實(shí)來(lái)證明呢？板書(shū)三、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們回憶氯氣的化學(xué)性質(zhì)，它們的性質(zhì)可能與氯氣相似。板書(shū)1、與金屬反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出鈉與氟氣反應(yīng)、鐵與溴反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式。補(bǔ)充說(shuō)明鐵與碘反應(yīng)時(shí)生成碘化亞鐵這一特例。板書(shū)2、與氫氣反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H+F=2HF22HF很穩(wěn)定Cl2光照光H+Cl2HC122HCl穩(wěn)定Br2高溫500CH+Br2HBrooHBr較不穩(wěn)定I高溫、持續(xù)加熱H+I2HIHI很不穩(wěn)定可逆反應(yīng)：既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。突出“在同一條件下”后進(jìn)行判斷練習(xí)2H2O=2H2f+O2f2H2+O2點(diǎn)燃(X)2H2O高壓2SO32、I2催化劑32SO3=|溫,=S壓2SO2+O23催化劑22(V)劇烈緩慢與氫氣反應(yīng)小結(jié)：反應(yīng)劇烈程度減弱反應(yīng)條件越來(lái)越高HX穩(wěn)定性減弱

7、HX酸的酸性增強(qiáng)結(jié)論：F、Cl、Br、I的氧化性逐漸減弱。2222板書(shū)3、與H2O反應(yīng)講述氟遇水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣。溴跟水反應(yīng)比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些，碘跟水只有很微弱的反應(yīng)。板書(shū)2F+2HO=4HF+O2Cl+HO=HCl+HClO22Br+HO=HBr+HbrO222Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Br2+2Ca（OH）2=CaBr2+Ca（BrO）2+2H2O小結(jié)：由于鹵素原子結(jié)構(gòu)上存在相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，鹵單質(zhì)在與金屬、與氫氣、與水的反應(yīng)上既有相似之處，同時(shí)了也存在著性質(zhì)上的差異。練習(xí):1。氟氣與氫氣發(fā)生反應(yīng)在條件下即可進(jìn)行，發(fā)，生成物為，其水溶液叫，