幾種重要的金屬化合物

1、幾種重要的金屬化合物（一、金屬的化合物：在自然界中，金屬元素大多數(shù)以化合物的形式存在，金屬在化學反應中失去電子變成陽離子，生成金屬化合物，金屬常見的化合物包括氧化物、氫氧化物和相應的鹽。（二、金屬的氧化物：由金屬元素和非金屬組成的氧化物叫金屬氧化物。1、性質：與水反應、與酸反應（如氧化鈣、氧化鈉等）2、酸性及堿性氧化物的定義與性質：能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。與金屬氧化物的關系。一、鈉的重要化合物自然界中沒有游離態(tài)的鈉，鈉在海水中的貯藏量極為豐富，自然界中化合態(tài)的鈉主要是以氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉為主，鈉的氧化物主要是氧化鈉和過氧化鈉。1、NaO與NaO22Na2O是一種白色固體，

2、不穩(wěn)定，可繼續(xù)被氧化成Na2O2，堿性氧化物，能與酸、水、二氧化碳反應。Na2O2淡黃色固體，可與水、二氧化碳反應，由鈉離子和過氧根離子。22-構成，是離子化合物。（1）與水反應：NaO+HO=2NaOH2NaO+2HO=4NaOH+Of22222失2e2NaO+2HO=4NaOH+Of2222得2e-Na2O2既是氧化劑又是還原劑堿性氧化物是與H2O化合生成堿，由此可知，Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物。實驗分別裝入Na2O和Na2O2的試管中滴入適量的水，充分反應后，滴入2滴酚酞試劑。實驗現(xiàn)象：Na2O加入水無明顯現(xiàn)象，滴酚酞變紅Na2O2加入水，劇烈反應，有汽泡變出，溶液變紅后

3、褪色Na2O2是強氧化劑，有漂白性。是具有較強氧化性的氧化劑，它可以把有色物質氧化成穩(wěn)定的無色物質，這種性質被稱為漂白性，過氧化鈉是一種重要的漂白劑。NaO和NaO的性質比較22名稱化學式色態(tài)與H2O反應氧元素的化合價與CO2反應類別生成條件穩(wěn)定性特性用途氧化鈉NaO2白色固體NaO+HO=2NaOH22-2NaO+CO=NaCO223堿性氧化物Na在空氣中緩慢氧化不穩(wěn)定2NaO+O2NaO222過氧化鈉NaO22淡黃色固體2NaO+2HO=4NaOH+Of2222-12NaO+2CO=2NaCO+O222232過氧化物Na在空氣中燃燒相對穩(wěn)定強氧化性、漂白性供氧劑、強氧化劑、漂白劑與CO2反

4、應:22NaO+2CO=2NaCO+OTOC o 1-5 h z222232丨T得2eNaO+CO=NaCONaO可用做呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。Na0+4HCl=4NaCl+2H0+02223222222Na、NaO、NaO、NaOH在空氣中放置一段就會變質，最后產(chǎn)物是什么？（NaCO）22232、NaCO與NaHCO233NaCO俗名純堿，蘇打，往往含有結晶水，NaCO與NaCO1OHO不是同一物質，碳酸氫鈉2323232小蘇打，NaCO與NaCO10HO是兩種不同的純凈物，NaCO10HO在空氣中易被風化而變成粉末23232232（1）與鹽酸反應NaCO+2HCl=2NaCl+HO+C

5、Of（慢）CO2+2H+=HO+COf2322322NaHCO+HCl=NaCl+HO+COf（快）HCO+H+=HO+COf22322慢的原因是因為先生成hco3-，再進一步反應生成h2o和co2那么，滴加HCl產(chǎn)生無色無味氣體的物質中是否一定有CO/-?（不一定，還可能含有HCO3-）（2）與BaCl溶液反應：Ba2+C02-=BaC0；233碳酸鹽的正鹽除了K+、Na+、NH+外都不溶于水，而酸式鹽卻都溶于水，因此，鑒別NaC0232NaHC0NaCO+H0+C0f正鹽比酸32322和NaHCO3溶液，常用BaCl2或CaCl2做試劑來鑒別。熱穩(wěn)定性：Na2CO3穩(wěn)定，NaHCO3受熱易

6、分解式鹽穩(wěn)定。NaCO和NaHCO性質比較233物質碳酸鈉化學式NaCO23俗名純堿、蘇打色態(tài)白色粉末（Na2CO310H20為晶體）易溶于水，水溶液顯堿性，飽和溶液能使酚酞試液變紅與酸反應與可溶性鋇、鈣鹽熱穩(wěn)定性分兩步反應，較慢，CO2-+2H+=HO+COf22Ba2+C02-=BaC0/33Ca2+C02-=CaC0/33穩(wěn)定，受熱難分解，結晶NaCO10H0易風化232碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體易溶于水，在水中的溶解度比純堿小水溶液顯堿性，飽和溶液能使酚酞試液顯淺紅色反應速率較快，HCO-+H+=HO+COf22不反應不穩(wěn)定，2NaHC0NaCO+H0+C02322f與堿反應相

7、互轉化NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH2323NaC03與NaOH不反應22NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaCO+232323NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232HO+CO22HONaCO23NaHCO3固（加熱）、液（NaOH）用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥碳酸鈉與碳酸氫鈉在水中溶解比較：(1)在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO/各約1克)觀察二者外觀上的細小差別，分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象?向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象?在下表中記錄實驗現(xiàn)

8、象并得出初步結論步驟NaCO23白色粉末，加H2O結塊成晶體,NaHCO3有明顯放熱感覺仍有固體殘余微紅堿性：NaCONaHCO332NaHCONaCO+HO+COt2322NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232NaCO+CO+HO=2NaHCO23223細小白色粉末，加H2O，部分溶解，沒放熱振蕩長時間后可溶解溶液變紅初步結論溶解度：Na2CO3NaHCO3NaCO和NaHCO混合時的提純方法？TOC o 1-5 h z233Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加熱法NaCO溶液中混有NaHCO，滴加適量NaOH233NaHCO溶液中混有NaCO通入過量CO232Na2CO3與HCl

9、反應時加入的順序不同，現(xiàn)象如何？在鹽酸中逐滴加入NaCO溶液，立即產(chǎn)生氣泡2H+CO2-=HO+COt23322在Na2CO3溶液中加入稀鹽酸時，滴加一定量后才產(chǎn)生氣泡CO2+H+=HCO-HCO+H+=HO+COt33322如何鑒別NaCO與NaHCO233利用熱穩(wěn)定性不同0與酸反應速率不同陰離子不同，分別加CaCl2和BaCl2溶液，NaHCO3與之不反應。不能用氫氧化鈣或氫氧化鋇，原因是二者均能與之反應產(chǎn)生沉淀，NaHCO+Ba(OH)=BaCO+NaCO+2HO3232323、焰色反應定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出的特殊的，這在化學上叫做焰色反應。要注意的是，焰色

10、反應不是化學反應是物理變化，檢驗的是元素的性質，主要用來檢驗金屬操作：洗燒蘸燒01洗-用稀鹽酸洗鉑絲。(用稀鹽酸將其表面的氧化物反應掉，生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應的雜質，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸鹽沸點高)02燒-用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止。(除去雜質)蘸-一用灼燒合格的Pt絲蘸取被灼燒的物質04燒-將沾在鉑絲的物質在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象。值得注意的是，選用火焰顏色較淺的煤氣燈和酒精燈；金屬絲本身在火焰上燃燒應無顏色，同時熔點要高，不易被氧化，用Pt絲效果較好，也可用Fe、Ni、W來代替。鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。焰色反應

11、很靈敏，微量的金屬都被檢驗出來，一般的溶液中都有少量Na+,由于K+焰色反應非常淺，容易被Na干擾。用途：01離子檢驗，利用焰色反應可檢驗某些用常規(guī)化學方法不能鑒定的金屬元素02焰色材料，不同金屬及其化合物對應不同的焰色反應且顏色艷麗多彩，可制煙花。焰色反應是金屬元素的性質，1、既可以是單質也可以是化合物。2、是物理過程，而非化學變化。3、并非所有金屬都能發(fā)生焰色反應，在中學化學實驗中要求掌握鈉、鉀的焰色反應，鉀的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃進行觀察，以防止鈉離子對其造成干擾。二、鋁的重要化合物Al占地殼總質量的7.7%，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鋁元素只能以化合態(tài)存在于自然界中。主要存

12、在的形式為：鋁土礦(Al2O3)、明磯石、長石、云母等。Al的最常見的重要化合物有AlO、3Al(OH)、KAl(SO)等，它們有哪些性質呢？23342(一)、氧化鋁：1、物理性質：Al2O3為白色粉末，不溶于，熔點2050C，用作耐火材料，自然界中純凈的Al2O3為無色晶體,，俗稱剛玉。硬度僅次于金剛石，是紅藍寶石的主要成份，自然界中純凈的氧化鋁是無色晶體，俗稱剛玉?？勺魅嗽鞂毷?、主要用途：用作耐火材料，冶煉鋁。3、化學性質：(氧化鋁只能與強酸強堿反應)AlO是典型的兩性氧化物AlO+6HCl=2AlCl+3HOAlO+2NaOH=2NaAlO+HO2323322322AlO+6H+=2

13、Al3+3H0AlO+6OH=2AlO2+HO32232什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？Al2O3是酸性氧化物還是堿性氧化物？既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。Al2O3是一種典型的兩性氧化物。(二)、氫氧化鋁是一種膠狀物質，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，因此生產(chǎn)和生活中常用明磯凈水，因為明磯水解后生成氫氧化鋁。氫氧化鋁可用作醫(yī)用的胃酸中和劑。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，既能跟酸起反應，又能跟堿起反應?；瘜W性質：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HOAl(OH)+NaOH=NaAlO2+2HO3232Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶

14、解，這就說明它既能跟酸起反應，又能跟堿起反應。Al(OH)+3H+=Al3+3HOAl(OH)+OH-=AlO2-+2HO3232Al(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應呢？(不能，只能強堿溶液起反應)為什么Al(OH)3具有兩性呢？(根據(jù)其性質推測，Al(OH)3既可電離出H+,也可電離也OH-)Al(OH)3在水溶液中有兩種電離方式。H+AlO2-+HO、Al(OH)Al3+3OH-23酸式電離堿式電離當向Al(OH)3溶液中加酸時，抑制酸式電離，促進堿式電離，若加入足量的酸，則Al(OH)3將完全以堿的形式電離，即Al(OH)3溶于酸中，當向Al(OH)3溶液加入堿時，抑制堿式電離:促進酸式電

15、離，若加入足量的堿，則Al(OH)3完全以酸的形式電離，即Al(OH)3溶于堿中。既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物為兩性氫氧化物。Al(OH)3對熱也不穩(wěn)定，受熱能分解為氧化鋁和水。2Al(OH)=AlO+3HOTOC o 1-5 h z3232但是Al(OH)不與弱酸反應，如向Al(OH)濁液通入CO不反應；也不與堿反應，如NHHO,33232故實驗室用NHHO制備Al(OH)323(2)Al(OH)3的制備實驗步驟：在試管里另入10mL0.5mol/LAl2(S04)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質，繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。當氨水過量時，沉淀不溶解，沉

16、淀放在蒸發(fā)皿中加熱生成白色粉末。Al(SO)+6NHHO=2Al(OH)；+3(NH)SOTOC o 1-5 h z2433234242Al(OH)AlO+3HO3232在實驗室可以用鋁鹽溶液與NHH0反應來制取Al(OH)32Al3+3NHHO=Al(OH)；+3NH+3234Mg(OH)2、Al(OH)3性質比較Mg(OH)Al(OH)3物理性質白色粉末、難溶于H2O白色膠狀物，難溶于水化電離中強堿，兩性氫氧化物，H+學Mg(OH)=Mg2+2OH-s23SiO2加入過量鹽酸過濾(1)沉淀溶液沉淀加入過量NaOH溶液_溶液過濾、通入過量CO?過濾根據(jù)它們的性質差異，除去雜質制取純凈Al2O

17、3的過程可表示為：NaHCO3TOC o 1-5 h zAl(OH)AlO323為確保混合物中的Al2O3不損失，關鍵的操作步驟是(3),因此NaAlO2與酸反應必須使之能完全轉化為Al(OH)；故反應(3)中以通入過量CO2為宜，反應式為：AlO2-+2HO+CO=Al(OH)；+HCO-，Al(OH)不溶于HCO。若反應中2加入的是其他強酸如鹽酸，2233323則常由于難于控制鹽酸的用量，使溶液中的AlO2-可能因為加入的鹽酸不足量而沒有完全轉化為Al(OH)3沉淀，或者又由于加入的鹽酸過量而使生成的Al(OH)3部分溶解，其結果都造成混合物中的Al2O3因實驗操作不慎而損失。加HCl溶液

18、反應式表示為：AlO+H+HO=Al(OH)；Al(OH)+3H+=Ab+3HO22332通過上述例題的分析應明確，由鋁鹽(Al3+)或偏侶酸鹽(AlO)制取Al(OH)3，在實驗中應采用向鋁鹽溶液加稍過量氨水或向偏鋁酸鹽溶液中通入過量的co2的方法。3(例2)準確稱取bg鋁土礦(含AlO、FeO、SiO)樣品，放入盛有100mLHSO溶液的2323224燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10molL-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量m(g)與所加NaOH溶液的體積V(mL)的關系如右圖所示。試求HSO溶液的物質的量濃度。24若b=2.75，求鋁土礦中各成分的質量分數(shù)。b值的范圍是，在這個范圍

19、內(nèi)，b值越大，的含量越少。教師精講：本題提供了觀察能力和思維能力等考查的很好情景。從題給圖象看出，當向濾液中加入NaOH溶液時，開始并無沉淀產(chǎn)生，這告訴我們，首先發(fā)生的反應是OH-+H+=H2O,可推出，100mLH2SO4溶液在與bg鋁土礦反應后應當有剩余，另外，從沉淀產(chǎn)生到沉淀達最大量，發(fā)生的反應為：AH+3OH-二=Al(OH)/Fe3+3OH-=Fe(OH)/TOC o 1-5 h z33而A13+和Fe3+是HSO與AlO、FeO反應所得，即242323AlO+6H+=2Al3+3H2OFeO+6H+=2Fe3+3HO23232不難看出關系式：3H+AH+30H-3H+Fe3+30H

20、-，也就是說35mL10molL-1的NaOH溶液完成了對100mLHSO溶液的完全中和。24從加入35mLNaOH溶液到加入45mLNaOH溶液，完成的是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以圖示沉淀量減少直至Al(OH)3完全溶解。若提供b的具體數(shù)據(jù)，則樣品中各物質的質量可得。關于b值范圍的討論，實質上是關于在完成bg鋁土礦樣品中Al2O3和Fe2O3之后，過量H2SO4的討論。在bg樣品中，Al2O3的物質的量為0.050mol已成事實，溶解0.050molAl2O3需HSO0.150mol。知100mLHSO溶液中HSO的物質的量為0.175mol。TOC o 1-5 h

21、z242424假設bg鋁土礦中沒有Fe2O3,則HSO過量0.175mol-0.150mol=0.025mol，24則中和0.025molHSO需10molL-1NaOH溶液5mL。但事實上bg鋁土礦中有FeO,2423故bV5。假設bg鋁土礦中沒有SiO2,則Fe2O3的物質的量為(bg-0.05molX102gmol-i)三160gmol-10.0056mol。溶解該FeO還需HSO0.0056molX30.017mol。2324這樣，尚剩余HSO的物質的量為：240.175mol-0.150mol-0.017mol0.008mol。中和剩余0.008molH2SO4需10molL-i的N

22、aOH溶液1.60mL，但事實上bg鋁土礦中有SiO,故b1.60。答案：(1)1.75molL-iw(AlO)=85%,w(FeO)=10%,w(SiO2)=5%(3)1.60VbV5FeO232323鋁及其化合物的知識在歷年高考試題中出現(xiàn)較多，如在離子共存、離子方程式、物質的鑒別與推斷題等題中大量出現(xiàn)；此外，一些定量計算，實驗以及在日常、生活、生產(chǎn)中的應用也常出現(xiàn)。解這類題的關鍵是鋁元素的兩性，即Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與酸反應，又能與堿反應。233三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物鐵的氧化物的性質比較。FeOFeOFeO2334俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

23、價態(tài)+2價+3價+3，+2價水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定非氧化堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物，性反應FeO+2H+=Fe2+HO2FeO+6H+=2Fe323+3HO2+FeO+8H+=Fe2+2Fe3+4HO342與氧化3FeO+10HNO=3Fe(NO)+NO333FeO+6H+=2Fe323+3FeO+28HNO=9Fe(NO)+NO34333性酸反應f+5HO2+3HO2f+14HO2共性高溫時，都能被C、CO、H、2生成FeAl等還原劑還原，還原過程中Fe的價態(tài)降低，最終FeO、Fe2O3是堿性氧化物，都能與酸反應生成鹽和水，F(xiàn)e304是一種復雜的化

24、合物，可以看作是FeOFeO，但FeO是純凈物不是混合物。從價態(tài)分析，F(xiàn)eO具還原性FeO具氧化性233423FeO既有氧化性又有還原性。342、鐵的氫氧化物：氫氧化鐵氫氧化亞鐵實驗3-9Fe(OH)和Fe(OH)的制備23實驗步驟：在2支試管晨分別加入少量FeCl和FeSO溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并34描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl溶液FeSO溶液34加NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀開始時生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)；Fe2+2OH-=Fe(OH)；324Fe(OH)+O2+2HO=4Fe(OH)223生成Fe(OH)2時，開始生

25、成白色絮狀沉淀是Fe(OH)2，最后生成的紅褐色沉淀是Fe(OH”，從Fe的化合價來看，F(xiàn)e(OH)2被什么氧化了？(被空氣中O2氧化)由此可知，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化，所以在配制反應時要用沸水，盡量降低O2的溶解度。思考1實驗中為什么要用新制的FeSO溶液？(FeSO易被空氣中O氧化)42思考2怎樣才能使Fe2+溶液能能長時間保存呢？(在配制溶液時，要加少量Fe防止氧化，加少量酸抑制其水解)思考3實驗中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？(Fe(OH)2極易被氧化，預防帶入空氣)、思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應可制得Fe(OH)2和Fe(OH”。實際操作時

26、有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)中會有Fe(OH)？:關鍵在于無孔不入的。及Fe3+存在。232驅氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液隔氧法：用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。還原法：在FeSO溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀HSO反應新制的FeSO溶液，生成的4244H2又可驅趕O.2Fe(OH)、Fe(OH)均為弱堿，具有堿的通性。23Fe(OH)和Fe(OH)的性質比較23Fe(OH)Fe(OH)23紅褐色固體難溶于水三元弱堿Fe(OH)+3H+=Fe3+3HO32fFe(OH)+3H+=Fe3+3HO322Fe(OH)FeO+

27、3HO3232Fe3+3OH-=Fe(OH)；3色態(tài)白色固體溶解性難溶于水類別二元弱堿與非氧化性Fe(OH)+2H=Fe2+2HO22酸與氧化性酸3Fe(OH)+10HNO=3Fe(NO)+NO2333+8HO2穩(wěn)定性分解產(chǎn)生很復雜制法Fe2+20H-=Fe(0H)；2轉化關系4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)22233、鐵鹽和亞鐵鹽(1)常見的亞鐵鹽(綠色)：FeCl、FeSO具有強還原性，必須現(xiàn)制現(xiàn)用保存方法：加入少量24鐵粉常見的鐵鹽(黃色)：FeClFe(SO)具有強氧化性3243物質性質fFeCl溶液2FeCl3溶液顏色淺綠色棕黃色加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象Fe3+3SCN-=

28、Fe(SCN)變紅3色加NaOH溶液Fe2+2OH-=Fe(OH)2生成的白色沉淀迅速變灰綠，最終變紅褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)紅褐色加氯水2Fe2+C】2=2Fe3+2Cl-變黃色再加KSCN溶液變紅加鐵粉2Fe3+Fe=3Fe2+棕黃變淺綠再加KSCN溶液不變紅2)Fe3+的檢驗：實驗Fe3+的檢驗:實驗步驟：在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄23滴入KSCN溶液FeCl溶液呈血紅色3FeCl溶液無變化2Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，可溶物)利用這一特別現(xiàn)象來檢驗Fe3+。Fe2+2OH-=Fe(O

29、H)2(白色絮狀沉淀)4Fe(OH)；+O+2HO=4Fe(OH)；2223白色灰綠色紅褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)(紅褐色沉淀)3Fe3+的氧化性科學探究Fe3+的氧化性實驗步驟：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？FeCl3溶液中加入鐵粉:KSCN溶液氯水，振蕩現(xiàn)象反應的離子方程式不顯血紅色2Fe3+Fe=3Fe2+顯血紅色2Fe2+Cl=2Fe3+2C1-24、亞鐵鹽和鐵鹽之間可以相互轉化Fe若FeC*和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2+。若FeC

30、l；有剩余,，則容器中不可能有Fe、Cu。+遇到較強的還原劑時，會被還原成若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有。解析：該題屬物質共存問題，解答該題應首先弄清物質間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)生反應的物質，就不可能(大量)共存。該題涉及的反應有：Fe+2FeCl=3FeCl2Fe+CuCl=Cu+FeCl22Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl322若Fe粉有剩余，則容器中就不可能有Fe3+、Cu2+，因為它們能發(fā)生上述反應。Fe若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+，一定有Fe2+。+；而Fe2+在較強的氧化劑的作用下會被氧化成Fe3+Fe2+Fe3+Fe2+轉化為F

31、e3+，化合價升高，應投入氧化劑與亞鐵鹽反應，常用的氧化劑有：Cl、0、HNO、KMnO、HO等，F(xiàn)e2+具有還原性。223422Fe3+Fe2+鐵的化合價降低，應投入還原劑與鐵鹽溶液反應，常用的還原劑有:金屬單質、S2-、I-、H2S，F(xiàn)e3+具有氧化性。鐵二角1、Fe只有還原性，可以被氧化為二價鐵和三價鐵。能被S,Fe3+,Cu2+,H+等弱氧化劑氧化為Fe2+加熱Fe+S=Fe+SFe+2Fe3+=3Fe2+Fe能被氯氣等強氧化劑氧化為三價鐵。2Fe+3Cl=2FeCl232、Fe2+既有氧化性又有還原性，可以被氧化為三價鐵也可以被還原為鐵。當Fe2+遇到強氧化劑時被氧化為三價鐵，如鐵和

32、氯氣當Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為FeFe2+Zn=Zn2+=FeFeO+CO=Fe+CO23、Fe3+具有較強的氧化性，可被還原為二價鐵或鐵。Fe可被CCOAl等還原為鐵，如Fe0+CO=Fe+COFe0+Al=Fe+Al02322323Fe3+可被FeCu等還原為Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(例2)將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl?溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。若鐵粉有剩余，則容器中不可能有。若氯化銅有剩余，則容器中還可能有。若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容

33、器中不可能有，一定有答案：(1)Fe3+、Cu2+Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+Fe、CuFe2+Fe、Cu點評:此題實質是對“鐵三角”的考查。解題時要掌握單質鐵、銅、鋅等金屬和Fe2+具有還原性，不能在強氧化性條件下存在；Cu2+、Fe3+、H+等具有氧化性，不能在強還原性條件下存在。通過已知條件，結合可能發(fā)生的反應，進行對金屬離子和金屬單質的判斷，有時還要考慮金屬(如Zn、Fe、Cu)與Fe3+反應的先后順序。用途廣泛的金屬材料在生產(chǎn)和生活中很多物品是有金屬材料制成的，但我們實際應用的都是具有優(yōu)良性能的合金。一、合金的定義和性質：合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的

34、金屬材料。不同的合金具有不同的性能，主要表現(xiàn)在機械強度、韌性、硬度、可塑性、耐腐蝕性等方面。例如，不銹鋼抗腐蝕性好，用來做醫(yī)療器械、炊具等；硬鋁強度和硬度好，用來制門窗，也用于制火箭、飛機、輪船等；青銅強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用于制機器零件，等等。二、金屬材料包括純金屬以及它們的合金。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。1、銅合金青銅，主要成分是銅錫，黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：Al-Cu-Mg-Mn-Si合金2、鋼鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。鋼是鐵的

35、合金，含碳量在0.03%2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。鋼主要盞元索特性用途碳素鋼含碳低于.韌性好機械癬件鋼管中碳鋼含碳低于他韌性好機械零件鋼管，高碳鋼含碳DE咯磁之間硬度大口具、fifi.模具4金鋼韌性好-硬度丈鋼軌、軸虱坦克、裝甲等不銃鋼諮抗腐蝕匱療器械旌鋼硅導磁性孌壓器；發(fā)電機芯鴨耐高歸-破度大刀具二、正確選用金屬材料選擇材料時，常常需考慮以下幾個方面主要用途、外觀、物理性質、化學性質、價格、加工難度、日常維修、對環(huán)境的影響。三、金屬冶煉的規(guī)律：因多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，在自然界中主要以化合態(tài)存在，所以使用的金屬大多是人工制得的。金屬冶煉實質上就是用還原法把金屬由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，即：Mn+Ne-=M,通常根據(jù)金屬的活動性不同采用不同的冶煉方法。電解電解(1)、電解法：制KCaNaMgAl等活潑金屬：2NaCl=2Na+Cl22AlO=4Al+3O232熔融熔融熱還原法：制ZnFeCu等中等活潑金屬：C0+Cu0=Cu+C02熱分解法：制HgAg等不活潑金屬：2Hg0=2Hg+02水洗法：Au通過物理方法可直接得到。閱讀材料稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱,包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、錯Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、軋Gd、鋱Tb、鏑Dy、欽Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素