人教版九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用剖析

1、人教版九年級化學(xué)質(zhì)量守怛定律的理解與應(yīng)用學(xué)習(xí)目標：1、識記質(zhì)量守怛定律的內(nèi)容。2、根據(jù)質(zhì)量守怛定律的內(nèi)容和微觀解釋，能解釋一些化學(xué)現(xiàn)象及其簡單應(yīng)用定律。學(xué)習(xí)重難點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用學(xué)習(xí)過程：通過自主學(xué)習(xí)、合作探究、實踐練習(xí)等方法，能簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。任務(wù)一：運用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象或事實1、（2014*宜昌）右圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量片幫悖白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量細爭;實驗過程中氣球先變大后變癟瓶底的細砂起隔熱作用2、下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A.將

2、5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律（2010年蘭州）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（）A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若取xgA和xgE反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC.反應(yīng)物A和E的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比4、D.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平館由此得

3、出這個化鹽酸學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么?5、為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了右圖實驗，該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康?？請說明理由。6、用質(zhì)量守恒定律解釋銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。任務(wù)二：確定某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式1、（2015湖北宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反TOC o 1-5 h z應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+SiO2輕X+C02t其中X的化學(xué)式是（）A.CaSiO4B.CaSiOC.CaSiOD.CaSiO7tccaOcaoo2、（2014*臨沂）物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程

4、式為XC2H50H+302耳矍2C02+3H20，則X%（）A.1B.2C.3D.43、煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+902點燃CO2+2S02+6H,則X是（）Ac4h12s2b.c2h6sc.c2h6o2sd.c2h64、（2014*宜昌）三氧化輅（Cr03）常用于金屬鍍輅。工業(yè)上制造三氧化輅的化學(xué)方程式為：Na2Crx0?+H2S04=2Cr9+Na2SO4+H20,其中X是（）A.1B.2C.3D.45、漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式為Ca（C10）2o次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（C10）2+X+H2

5、0=CaC03；+2HC1，則X的化學(xué)式為。次氯酸鈣中氯元素的化合價是O6、（2015重慶）“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為:4HN0光照4N02個也HqO+Xf（1）X的化學(xué)式為。（2）請在硝酸的化學(xué)式中標出氮元素的化合價：7、偏二甲W（C2H8N2）與N2。4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式?3C2H8N2+2蟻4=2Xf+3NJ+4H20K下列說法正確的是（）A.X的化學(xué)式為CO.E偏二甲阱中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)鑒成N2和H20的質(zhì)量比為14:9任務(wù)三：確定相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量1、在反應(yīng)A+B=C+2D中，2

6、.9gA可跟4.9gE完全反應(yīng)，生成6.0gC,D的相對分子質(zhì)量為18,A的相對分子質(zhì)量為（）A.26.函0.E8.62、根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH=B十H?。推斷，E、A的相對分子質(zhì)量相差（）A.12.B8.2爲.40D3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知5gA與10gB恰好反應(yīng)生成了13g併口若干克D,要制得4gD時，參加反應(yīng)為A的質(zhì)量為o4、現(xiàn)將10gA和足量E混合加熱，A與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與E的質(zhì)量比是5、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和E的相對分子質(zhì)量之比為5:1,已知20gA與一定量的E恰好完全反應(yīng)，生成5gD,則在此反應(yīng)中E和C

7、的質(zhì)量比為6、判斷下列化學(xué)反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化情況；TOC o 1-5 h z鐵和硫酸銅溶；大理石和稀鹽酉；稀鹽酸除鐵銹；氫氧化鈉溶液吸收二氧化召；石灰水變渾濁；實驗室制取氫；鋅和硫酸亞鐵溶液；氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中o7、（2016河南）2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1克青蒿素燃燒生成33克二氧化碳和9.9克水，則青蒿素中氧的質(zhì)量和其燃燒消耗氧氣之比為（2015河南）在點燃條件下，2.6g射？與7.2g$恰好完全反應(yīng)，生成6.6g厲、1.8g耳0和xgC0o則x二j_化學(xué)方程式為.9、（2014河南）一定條件下，4.8gCIJ與16.0gp恰好完全反應(yīng)，

8、生成10.8g卩、4.4g%和物TOC o 1-5 h z質(zhì)X。則X的質(zhì)量為g；該反應(yīng)方程式中02與X化學(xué)計量數(shù)之比為o10、一定條件下，13.2gC3H8與44.8現(xiàn)恰好完全反應(yīng)，生成21.6鞏0、30.8gC02和物質(zhì)X,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中02與X的化學(xué)計量數(shù)之比為。11、一定條件下，3.9gC6H6與9.6叨2恰好完全反應(yīng)，生成2.7gH20.6.6gC02和物質(zhì)X,則X的質(zhì)量為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式中。2與X的化學(xué)計量數(shù)之比為;；12、液化石油氣的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），將二者的混合氣體14g在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳44g和一定質(zhì)量的水，則參加反應(yīng)的氧

9、氣和生成的水的質(zhì)量比為o13、已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水。實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：A02co2H02反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g004436TOC o 1-5 h z（1）表中a值為;有機物A中碳元素的質(zhì)量為go（2）有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為o任務(wù)四：確定反應(yīng)物或生成物的組成元素1、NH4C104（高氯酸鍍）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）A.CO2E、Cl2C、02D、N22、AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性

10、氣味的氣體可能是（）A.S02B.NO2C.NH3D、3、（2014株洲）某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是（）A.含有C、H、0三種元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素，可能含有0元素D.含有C元素，可能含有H、0元素4、某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的推斷正確的是（）A.定含有碳、氫、硫元素B.定含有碳、氫、氧元素B只含有碳、氫元素D.定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素5、2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)中一定含有元素鎮(zhèn)元素符號）

11、，其質(zhì)量比為o6、某有機物4.4g在氧氣中充分燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。由此可確定該物質(zhì)是由元素組成的，如果該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是44,該物質(zhì)的化學(xué)式為,該有機物燃燒的化學(xué)方程式為7、某物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為3短則碳、氫原子個數(shù)之比為8、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成&8g二氧化碳和5.4g水，描述正確的是（）A、該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素E、該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1C、該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1:2任務(wù)五：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題1、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

12、量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)刖質(zhì)重/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)重/g待則6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為;該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_該反應(yīng)中E和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（2014南寧）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量70%分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）丁是該反應(yīng)的催化劑B、該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3:17該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7:10A、x值為5C、R物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為4：12、（2014瀘州）某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實R一廠5cot1HjO反應(yīng)啊質(zhì)境（/K）

13、519600L測得應(yīng)業(yè)站后物質(zhì)質(zhì)量/表所示：下0|昭加說法*不正確的是（544-E、R物質(zhì)只含有碳、氫元素D、反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：33、（2014臨沂）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（)物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)刖物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164X24A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D.乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:54、（2014*龍東）在一個密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)前后測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)刖的

14、質(zhì)量/g4043.64.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測1312.610.8TOC o 1-5 h z下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2:3C.待測值為16D.N和P的相對分子質(zhì)量之比為1:15、（2014*永州）在一閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)刖的質(zhì)量g24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量g0515XTOC o 1-5 h zA、乙是反應(yīng)物E、丁是催化劑C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)D、X=106、（2014*婁底）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下

15、:四種物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)刖質(zhì)重（g）251515反應(yīng)后質(zhì)重（g）11未測122TOC o 1-5 h z則下列表述正確的是（）A、未測值為2E、丙可能是催化劑C、乙全部發(fā)生了反應(yīng)D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為25：157、（2014*煙臺）為了測定液化氣中丙烷（C3H氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是（）物質(zhì)丙烷/=串-1水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4aA.表中a的值為5.6B.X可能是該反應(yīng)的催化劑C.X可能含有氫元素D.X只含碳元素8、將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置

16、于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:T列判斷正確的是（）物質(zhì)乙醇串-1水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g005.44.4aA.表中a的值為2.6B.X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1C.X可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g則無X生成毎O逹茹施咄任務(wù)六：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題1、右圖是某物質(zhì)分解的微觀示意圖。（1）圖中屬于化合物的（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程-定條件下,焜+2、（2014*汕尾）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，圖中”表示氧原子，“O表示氫原子。請回答下列冋題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其基本反應(yīng)類型是.（2弦三種物質(zhì)中，

17、氧元素的化合價（填“相同”或“不相同”）3、如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程.下列說法中正確的是（）反應(yīng)前反應(yīng)后A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.圖中的兩種化合物都屬于氧化物B.該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化D.該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為1：14、（2014臨沂）以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀ZJX意圖（表ZJX氧原子，表ZJX氫原子）氧原子氫原子該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；I點燃II以上變化的基本反應(yīng)類型.;結(jié)%II&I合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過程中，可分，而不能再分。5、(2014*貴陽)圖19是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，請回答相關(guān)冋題。808OABC圖19(1)A中物質(zhì)的化學(xué)式分別是2)請在E

18、框中將相關(guān)粒子的圖形補充完整。圖19所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的生成物所屬類別是6、下圖是氧化汞分子分解的示意圖。o表示汞原子表示氧原子(1)甲青參考示意圖，寫出氧化汞彘分解的化學(xué)方程誦以此反應(yīng)為例，用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。7、下圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列冋題:MnO水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為O請寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式,標出反應(yīng)物中氧元素的化合價,該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子(選填“原子”或“分子”)，上述過程中的MnO2用作劑。8、右圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。圖中的單質(zhì)為,該反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為,生成物的質(zhì)量比為反應(yīng)刑反應(yīng)后O氧驚子

19、O氮愎子懈驚子9、如圖形象地表示了A（*0）與E（0O）反應(yīng)生成C（8。），根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯誤的是（）A.此反應(yīng)屬化合反應(yīng)B.此反應(yīng)中A物質(zhì)有剩余C.此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:2A+B=2CD.此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律10、下圖形象地表示出某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“冷總”分別表示A、E、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、E、C前的化學(xué)計量系數(shù)之比為（）A.3:1:2B.4：1：2C.4：1：3D.3:1:3任務(wù)七：信息類化學(xué)方程式1、焚燒垃圾發(fā)電時產(chǎn)生的二氧化硫污染環(huán)境，可以用石灰乳（氫氧化鈣）吸收，請用化學(xué)方程式表示該原理：（已知二氧化硫和

20、石灰乳反應(yīng)生成CaSO3和水）2、在世界著名的航天城-西昌衛(wèi)星發(fā)射中心，技術(shù)人員用液氫作燃料，用液氧作助燃劑，將人造地球衛(wèi)星送上太空，寫出相關(guān)的化學(xué)方程3、C02是一種寶貴的資源，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種利用CO2的方法，用CO2和NH為原料合成尿素CO（NH2）2】，同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4、為減少二氧化碳等溫審氣體的捧放.科學(xué)家采取組合轉(zhuǎn)化技術(shù).將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5、金屬鈉是一種活潑的金屬，將一小塊金屬鈉放入滴有無色酚猷的水中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，溶液變成紅色，產(chǎn)生一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程6、氯堿

21、工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種是最輕的氣體（電解水時負極產(chǎn)生的氣體），見_種的相對分子質(zhì)量為71。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為7、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2）,該化學(xué)方程式為8、氨氣完全燃燒的一種生成物是空氣中含量最多的物質(zhì)，見一種生成物是生活中最常見的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為9、硝酸見光后，除分解生成二氧化氮氣體外，還生成水及占空氣體積分數(shù)約21%的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為10、碳化鈣（CaC2）是一種遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)的固體，它與水反應(yīng)會生成乙快C2H2）和氫氧化鈣，同時放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為11、在人體內(nèi)，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化為兩種氧化

22、物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12、鎂在二氧化碳中燃燒生成一種白色氧化物和一種黑色固體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為13、過氧化鈉Ma2。2）是一種過氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為14、水煤氣法制氫氣：以焦炭（主要成分是碳單質(zhì)）為原料與水蒸氣在高溫時反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為15、米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇和氧氣反應(yīng)生成了醋酸和見一種常見的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為16、制造太陽能路燈的單質(zhì)硅，可以用石英固體（二氧化硅）與碳在高溫條件下反應(yīng)制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為17、硫化氫（H2S）氣體和

23、二氧化硫氣體混合生成硫和18、煙氣脫硫是目前控制燃煤的重要途徑.如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉a2S03）溶液脫除煙氣中的so3，生成亞硫酸氫鈉（NaHS03）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Na2S03可由NaOH溶液吸收SO?制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為19、實驗室用氯化鍍和熟石灰（氫氧化鈣）在加熱條件下制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為20、實驗室可用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為21、固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成一種氫氧化物，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：22、市售自熱米飯啪勺自加熱原理：飯盒夾層中的水與氧化鈣接，放出大量的扌o任務(wù)八：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算1、甲醇(CH30H)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲