氧化還原反應(yīng)課件

1、氧化還原反應(yīng)進(jìn)山中學(xué) 李慧2022/8/7涉及的章節(jié)高中化學(xué)第一冊第一章第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 高中化學(xué)第二冊第一章第四節(jié) 氧化還原方程式的配平 高中化學(xué)第三冊第三單元第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑 2022/8/7氧化還原反應(yīng)知識目標(biāo) 理解氧化還原反應(yīng),了解氧化劑還原劑等概念掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目能配平反應(yīng)方程式。2022/8/7 置換反應(yīng) 電極反應(yīng) 部分化合反應(yīng) 部分分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 返回 有機(jī)反應(yīng) 生物作用2022/8/7一.基本概念判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al

2、2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2光以5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0規(guī)律2022/8/7反應(yīng)實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。一、基本概念 反應(yīng)物氧化劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價降低)(具有還原性) 發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)失電子(化合價升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)氧化劑：得到

3、電子(或電子對偏向)物質(zhì)。 還原劑：失去電子(或電子對偏離)物質(zhì)。 2022/8/7氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系如何?(1)化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)(2)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)(3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)2022/8/7思考？ 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，是否一定是氧化還原反應(yīng)，為什么？2022/8/7法一:根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱來判斷二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 K+、 Al3+(H+) Zn2+ H+、Cu2+氧化性（得電子）能力:增強(qiáng)方法22022/8/7金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子

4、的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱2022/8/7已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。 法二:對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律： 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物ABba氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：PbO2 MnO4- 2022/8/7判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3+與Fe2+ KMnO4與MnO2； 還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性： S2-SSO3 法三：從元素化合價高低來判斷：一般地說，同一種變價元

5、素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。 特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 H2SO4(稀) KMnO4氧化性：酸性 中性 堿性2022/8/7法四:反應(yīng)的難易,反應(yīng)條件,產(chǎn)物穩(wěn)定性鹵素與氫氣反應(yīng)鈉、鎂、鋁與水或酸反應(yīng)高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)、二氧化錳與鹽酸反應(yīng)2022/8/7想一想是否還有其它的方法可用來比較氧化性、還原性強(qiáng)弱？試舉例說明。根據(jù)電化學(xué)反應(yīng)原理來判斷 原電池：負(fù)極金屬還原性強(qiáng)于正極金屬電解池：陽極還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先放電； 陰極，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先放電。2022/8/

6、7三、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律之一：守恒規(guī)律 化合價有升必有降，化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)；電子有得必有失，失電子總數(shù)必等于得電子總數(shù)。 實驗室在配置FeSO4溶液時總是放入一些鐵粉或小鐵釘，試用離子反應(yīng)方程式表示其中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 2022/8/7氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之二： 反應(yīng)先后規(guī)律強(qiáng)者先行能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？從化合價角度考慮氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三：歸中規(guī)律: 不同物質(zhì)中，同一元素的不同價態(tài)發(fā)生變化時，該元素的化合價變化規(guī)律是：“只靠攏，不交叉”。 2022/8/7課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)

7、反應(yīng)實質(zhì)表現(xiàn)特征一般規(guī)律強(qiáng)弱比較 1.得失電子守恒 2.強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑 + 弱氧化劑 3.反應(yīng)順序：先強(qiáng)后弱 4.同一元素不同價態(tài)反應(yīng)，化合價變化規(guī)律： “只靠攏，不交叉” 1. 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 2.根據(jù)反應(yīng)規(guī)律（2）3.同種元素主要看化合價高低 4.其它 2022/8/7四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平的原則電子守恒：“電子得失數(shù)相等”“化合價升降數(shù)相等”。質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。電荷守恒：等式兩邊“電荷總數(shù)相等”。 (2)配平的方法一般分兩部分。第一部分是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物之間的配平化合價升降相等或電子得失數(shù)相等。第二部分是用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(3)配平的主要步驟(以C與濃HNO3的反應(yīng)為例) 2022/8/70.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol練習(xí)鞏固B分析：未被還原的硝酸