物質(zhì)量基本概念

1、關(guān)于物質(zhì)的量的基本概念第一張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月小二:我一口氣能喝下6000萬億億個水分子，有多厲害！小三:我一口氣能喝36克水，我才厲害！說說誰喝的水多問題1:一個個的水分子看得見嗎?數(shù)得出嗎?問題2:通過什么辦法能比較誰喝的水多?第二張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1滴水中含有多少個水分子？1670000000000000000000= 1.671021你是數(shù)得出還是算得出?驚人的數(shù)字第三張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月宏 觀（質(zhì)量等）微 觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量解決問題要靠它一個新的物理量第四張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月概念：表示含有一定

2、數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol一、物質(zhì)的量n理解微觀粒子: 分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等符號注意！物質(zhì)的量是一個專有名詞。不可以分開理解。第五張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月物 理 量單位名稱單位符號長 度米m質(zhì) 量千克kg時 間秒S電 流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號你認(rèn)識其中的幾個?第六張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二、摩爾(mol)理解科學(xué)上將0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為一定數(shù)量粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)定義為1mol 0.012kg 12C12C原子？ 約為6.02

3、 1023個阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol所含的粒子數(shù)第七張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月微粒1摩爾： 阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量個數(shù)(N)1堆的量(NA)堆數(shù)(n)認(rèn)識本質(zhì)掌握一個“分堆”的思想，即“化大為小”第八張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 意大利化學(xué)家。生于一個律師家庭。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位。1800年棄法從理，1820年被選為都靈科學(xué)院院士。他在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說。為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績，將0.012kg12C中所含的C原子數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中的基本常數(shù)之一。 阿伏加德羅Avogadro 17761856

4、 第九張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月對比感受mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)生活中的數(shù)量 物質(zhì)的量鉛筆大米紙張 微觀粒子數(shù)單位打擔(dān)令 mol標(biāo)準(zhǔn)12支100斤500張約 6.021023個將6.02 1023個硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多第十張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月強(qiáng)化1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)= 阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克12C中所含碳原子數(shù) 約為6.02 1023個mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)1molC中含有 個C.1molH2O中含有 個H2ONA或約6.02 1023NA或約6.02 10231mol任何微粒都含有個微粒數(shù)。NA或約6.02 1023第

5、十一張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第一副：1molC的形象（意在準(zhǔn)確建立摩爾的形象）第二副 +1/21/4+1mol1mol1mol建立mol物質(zhì)的形象(加和性)(可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示)第十二張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月使用物質(zhì)的量和摩爾時的注意事項特別重要!適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米（ ）因為不是微觀粒子使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學(xué)式）,不使用中文名稱。如1mol氫（ ）因為必須指明是那一種粒子；1molH、1molH2、 1molH+第十三張，PPT

6、共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)11mol大米1 摩爾氧1 摩爾氧原子 2mol H20.5 摩爾二氧化碳分子未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子 ？表示為1mol O0.5mol CO2 1、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子第十四張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2說出下列符號的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH23用符號表示（1）2摩爾水分子 （2）5摩爾硫酸根離子1（1）兩個氫原子（2）兩摩爾氫原子；（3）兩摩爾氫離子（4）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42- 第十五張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6

7、月n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1mol HNA個H2mol H2NA個Hn mol HnNA個HNnNA=探究公式第十六張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。 NANn =（單位：mol）歸納公式N=nNA例如： N(CO2)=n(CO2) NA（單位：個）（單位：個/mol）第十七張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O 11 mol2HO211 mol2 mol微粒個數(shù)物質(zhì)的量應(yīng)用一1 molH2O中有?molH和?molO討論擴(kuò)大6.021023 26.021023 6.021023 結(jié)

8、論推導(dǎo)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n1/n2=N1/N2第十八張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)用二討論結(jié)論化學(xué)方程式：2CO + O2 = 2CO2中系數(shù)比的意義。 2CO + O2 = 2CO2質(zhì) 量 比：分子個數(shù)比：物質(zhì)的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA)2mol ： 1mol ： 2mol56 : 32 : 88推導(dǎo)物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系第十九張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)會如CO2，看成1mol CO2中含1mol和2 mol 。如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H21

9、mol 2mol 1mol 1mol用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點和看待化學(xué)反應(yīng)中的計量關(guān)系的觀點第二十張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。3. 2mol H2O中含 個H、_個O。4. 0.5mol NaOH中含 個Na + 。0.5NA5 . 2NA個H2是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-。34.5NANA6、3.011023個H相當(dāng)于mol H0.5練習(xí)2第二十一張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié)摩爾質(zhì)量第二十二張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2

10、022年6月交流研討1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？已知1mol 12C 質(zhì)量是 12g那么1molO的質(zhì)量為多少克？第二十三張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月分析數(shù)據(jù)化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結(jié)論1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？第二十四張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月對比感受1mol物質(zhì)的質(zhì)量第二十五張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（1） 1molCu 質(zhì)量是 （2） 1mol

11、N2質(zhì)量是 （3） 1molCO2質(zhì)量是 （4） 1molCl-質(zhì)量是 （5） 1molNa+質(zhì)量是 （6） 1molNaCl質(zhì)量是_ 63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 練習(xí)3第二十六張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月作業(yè)p30一、填空題：1、2、3第二十七張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?；蛘哒f,質(zhì)量與物質(zhì)的量之比。概念：M單位：g/mol (g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時，等于相對分子(或原子)質(zhì)量理解符號數(shù)值：例：M（H2O） 18 g / mol第

12、二十八張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、下列說法中正確的是A、Na的摩爾質(zhì)量為 23gB、Na的摩爾質(zhì)量為 23g/molC、Na的摩爾質(zhì)量為 23D、Na的摩爾質(zhì)量為 0.023kg/mol練習(xí)4第二十九張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、下列說法中正確的是A、1mol O的質(zhì)量是16g/molB、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molC、Na+的摩爾質(zhì)量是23g/molD、 氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol第三十張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系。 Mmn =（單位：mol）歸納公式m=nM（單位：g）（單位：g/

13、mol）例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2)第三十一張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 物質(zhì)的量微粒質(zhì)量（1）個數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)即NA個（約6021023個） （2）對象：微粒 （分子、原子、離子等）（1）數(shù)值上等于相對分子（或原子）質(zhì)量（2）摩爾質(zhì)量： 單位：g/mol一基本概念1.物質(zhì)的量2摩爾（mol)復(fù)習(xí)小結(jié)注意：使用上面概念時要用化學(xué)式指明粒子的種類1mol第三十二張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月質(zhì) 量物質(zhì)的量微 粒 m M n NA NM NA二同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。“鑰匙”： M-摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù)第三十三張，PPT

14、共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月三不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。 微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比四有關(guān)化學(xué)方程式的計算。1化學(xué)方程式系數(shù)比 = 物質(zhì)的量之比 = 微粒數(shù)之比2只要上下單位一致，左右關(guān)系對應(yīng)，則可列比例式計算第三十四張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二、關(guān)于物質(zhì)的量的計算1、對于同種物質(zhì)，要抓住二個公式進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)三者之間的換算；2、對于不同種物質(zhì)，要抓住微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比；3、解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。 （1）、運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算時，必須指明微粒的種類；（2）、運(yùn)算過程中必須帶單位運(yùn)算,最后作答.第三十五張，PPT共三十九

15、頁，創(chuàng)作于2022年6月1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個/mol = 3.01 1023個 答：O2的分子數(shù)為3.01 1023個例題講解第三十六張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N = n (O2) 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023個/mol = 6.02 1023個 答：O2的O原子數(shù)為6.02 1023個第三十七張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3、 24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g.mol-1 n(H2SO4)=