物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化

1、關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化第一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月“分類是簡(jiǎn)單而有效的方法”第二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月在我們?nèi)粘Ｉ钪?，常?huì)接觸到下列物質(zhì):空氣、乙醇(C2H5OH) 、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行分類，并說明分類依據(jù)。問題討論:第三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月氣態(tài)固態(tài)空氣氧氣硫酸銨銅碘石墨物質(zhì)狀態(tài)乙醇食鹽水液態(tài)問題討論:第四張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月半導(dǎo)體絕緣體導(dǎo)體物質(zhì)導(dǎo)電性石墨、銅、食鹽水空氣、乙醇、硫酸銨、碘第五張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月易溶物質(zhì)S10g微溶物質(zhì)0.01gS1g難

2、溶物質(zhì)S0.01g010203按照物質(zhì)的溶解性乙醇、食鹽水、硫酸銨碘空氣、氧氣、銅、石墨第六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的性能固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)電性溶解性可燃性毒性.物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的分類第七張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月空氣、食鹽水泥漿酒精、蔗糖、葡萄糖2 根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類第八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸 E、含氮35的硝酸銨化肥 F、生石灰C F小結(jié):純凈物： 由同種分子構(gòu)成。 有固定的組成。 （結(jié)晶水合物） 有固定

3、的熔沸點(diǎn)。（玻璃無固定熔沸點(diǎn)）第九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例2、經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。 D第十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例3、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）

4、O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。 組別 被選出物質(zhì) 挑選依據(jù) 第（1）組 第（2）組 第（3）組 S 通常情況下，S是固體，其余均為氣體 Si 只有Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì) CaO 只有CaO是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物 第十一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)4：試找出下列各組物質(zhì)的共同特征，依據(jù)將這些特征將物質(zhì)歸為同一類。(1)NH3 AlN Mg3N2 NaN3(疊氮化鈉)(2)H2S、HF、CH4、C2H6、H2O2 (雙氧水)(3)C、CO、H2CO3、CaC2、C2H5OH、C6H12O6(4)Na2

5、O、NaOH、NaCl、Na2S、Na2CO3、NaHCO3(5)NaCl、KNO3、CaCO3、KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2第十二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月問題解決:1、實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類： 鈉(Na) 、氯氣(Cl2) 、氯化鐵(FeCl3)溶液、 硫酸(H2SO4) 、碳酸鈣(CaCO3) 、氧化鈣(CaO) 、氫氧化鈉(NaOH) 、葡萄糖C6H12O6混合物為：FeCl3溶液；其余為純凈物。在純凈物中，單質(zhì)為：Na、Cl2，其中Na為金屬單質(zhì)， Cl2為非金屬單質(zhì)；化合物有：H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、

6、C6H12O6；在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。屬于氧化物為： CaO 屬于酸為： H2SO4 屬于堿為： NaOH 屬于鹽為： CaCO3第十三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2.氧化物的分類堿性氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO H2O CO2 SO2 組成元素性質(zhì)酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物定義：由兩種元素組成且有一種是氧元素的 化合物叫氧化物。CO 2 SO2 Mn2O7等Na2O CaO Fe2O3等Al2O3等CO NO H2O第十四張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月15思考：（1）堿性氧化物和酸性氧化物的判斷方法？酸性氧化

7、物 和H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成鹽和H2O 堿性氧化物 和H2O反應(yīng)生成堿(必須是強(qiáng)堿) 和酸反應(yīng)生成鹽和H2OMgO+H2SO4 = MgSO4+H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCO2 + Ca(OH)2 (足量) = CaCO3 + H2OCO2 + 2NaOH (足量) = Na2CO3 + H2OSO2 + 2NaOH(足量) = Na2SO3 + H2OP4問題解決第十五張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月？思考1：H2O、CO、NO是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，還有少數(shù)

8、金屬氧化物(比如Mn2O7)而非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO、NO等）思考2：堿性氧化物一般都是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（比如Al2O3）不是不一定第十六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月17練習(xí):下列說法正確的是（ ）（A）酸性氧化物一定是非金屬氧化物 （B）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（C）金屬氧化物一定是堿性氧化物（D）堿性氧化物一定是金屬氧化物 注：酸酐與對(duì)應(yīng)酸中的化合價(jià)必須一致。 NO2是不是HNO3的酸酐？練習(xí):找出下列含氧酸對(duì)應(yīng)的酸酐（酸性氧化物）： H2CO3 H2SO3 H

9、2SO4 HNO3 HNO2DCO2 SO2 SO3 N2 O5 N2 O3第十七張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月CO2 + Ca(OH)2 (足量) = CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 +H2O = Ca（HCO3 )22CO2 (足量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2說說:在澄清 石灰水中通入足量的二氧化碳的現(xiàn)象和方程式CO2 + Ca(OH)2 (足量) = CaCO3 + H2O2CO2 (足量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2SO2 (足量) + NaOH = NaHSO3請(qǐng)寫出足量的SO2 與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式請(qǐng)寫出足量的SO

10、2 與NaOH反應(yīng)的方程式2SO2 (足量) + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2SO2 +2 NaOH (足量) = Na 2SO3 + H2OSO2 (足量) + NaOH = NaHSO3第十八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Al2O3兩性氧化物：不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO、NO、 H2O等已知：Al(OH)3既具有酸的性質(zhì)，又具有堿的性質(zhì)，這樣的化合物稱為兩性氫氧化物。其作為堿的化學(xué)式寫法為： ，其作為酸化學(xué)式

11、的可能寫法為 ： 。對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為： 。鋁的氧化物應(yīng)性質(zhì)劃分為 氧化物。Al(OH)3H3AlO 3(或HAlO2+H2O ）Al2O3兩性試寫出Al2O3、分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式？NaAlO2：偏鋁酸鈉第十九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化物的分類金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性屬氧化物非成鹽氧化物H2OCO2Na2OSO2Mn2O7NOAl2O3第二十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月酸的定義(分類依據(jù))電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物.1.水是一種極弱電解質(zhì),水中極少量的水分子能電離出氫離子和氫氧根離子,H2O

12、H+ +OH-，問:水是酸嗎?2.已知NaHSO4在水中能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4= Na+ +H+SO42-，問NaHSO4屬于酸嗎？3.已知醋酸電離方程式為：CH3COOH CH3COO- + H+,問：醋酸屬于幾元酸？ 元。4.已知H3PO2(次磷酸)與足量的氫氧化鈉中和,生成的鹽的化學(xué)式為NaH2PO2.問：H3PO2(次磷酸)屬于幾元酸？ 元。第二十一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3.酸的分類 根據(jù)酸根是否含氧元素：酸根據(jù)一個(gè)酸分子中最多電離出的H+個(gè)數(shù)根據(jù)沸點(diǎn)高低一元酸二元酸多元酸易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸含氧酸無氧酸H2SO4 HNO3 CH3COOH

13、 HCl HFHCl、 HNO3 CH3COOHH2SO4 H2CO3 H2 S（氫硫酸）H3PO4 （磷酸）HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 根據(jù)酸在水中的溶解性可溶性酸難溶性酸HNO3 、H2SO4H2SiO3第二十二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月4.堿的分類KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2OMg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2根據(jù)堿在水中的溶解性堿根據(jù)堿在水中最多電離出OH-數(shù)一元堿二元堿多元堿KOH、NaOHCu(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3易溶性堿難溶性堿微溶性堿溶：Ca(OH)2第二十三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于

14、2022年6月鹽根據(jù)酸根是否含氧元素含氧酸鹽無氧酸鹽Na2CO3NaCl根據(jù)鹽在水中的溶解性可溶性鹽難溶性鹽根據(jù)組成鹽的陰陽離子不同酸式鹽堿式鹽正鹽5.鹽(酸堿中和的產(chǎn)物)的分類鈉鹽、鉀鹽BaSO4 AgClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3NaHSO4、KHCO3、NaH2PO4、KHS第二十四張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(交叉分類)正鹽堿式鹽酸式鹽可溶性鹽難溶性鹽微溶性鹽Na2CO3NaHSO4Mg(OH)ClCaSO4正鹽：可看作酸堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽。 比如：Na2SO4 Ca3(PO4)2酸式鹽：可看成多元酸中的氫部分被堿反應(yīng)生成的鹽。

15、比如：NaHCO3 NaH2PO4堿式鹽：可看成多元堿中的氫氧根部分被酸反應(yīng)生成的鹽 比如：Cu2 (OH)2CO3第二十五張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月6.氫化物金屬氫化物：NaH非金屬氫化物：H2S、NH3+1-1 +1-3+1-21.下列物質(zhì)的分類全部正確的是（）ANO2-酸性氧化物Na2O2-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物B汽油-混合物膽礬-純凈物金剛石-單質(zhì)C純堿-堿硫化氫-酸小蘇打-酸式鹽B第二十六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月272.用H、C、O、Na、Cl五種元素中的若干種元素組成物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填在適當(dāng)?shù)亩叹€上。含H、O兩種元素組成的液態(tài)混合物

16、 ，堿性氧化物 ，酸性氧化物 ，堿 ，無氧酸 ，含氧酸 ，無氧酸鹽 ，酸式鹽 。H2O、H2O2Na2OCO2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7NaOHHClH2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4NaClNaHCO3第二十七張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月28物質(zhì)的分類（從組成、性質(zhì)等方面進(jìn)行分類）： SO2 Mn2O7等Na2O Fe2O3等Al2O3等CO NO H2O第二十八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化物的性質(zhì)與分類常見金屬元素常見非金屬元素KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg堿性氧化物兩性其它氫氧化物K2OKOHCa

17、OCa(OH)2Al2O3Al(OH)3Fe3O4CNSiPSCl酸性氧化物其它含氧酸CO2COH2CO3HNO3HNO2NO、NO2N2O5N2O3SiO2SO2SO3H2SiO3H2SO3H2SO4H3PO4P2O5Na2ONaOHMgOMg(OH)2Na2O2Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7HClO、HClO2、HClO3、HClO4第二十九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2.氧化物的分類（小結(jié)）堿性氧化物氧化物酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物CO 2 SO2 Mn2O7等Na2O CaO Fe2O3等如CO NO H2O等與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化

18、物屬于酸性氧化物 （除去CO、NO、NO2、H2O等）與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等）既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（例Al2O3等）不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物第三十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.酸性氧化物+水 2.堿性氧化物+水3.酸性氧化物+堿(過量) 酸性氧化物(過量時(shí))+堿 4.酸性氧化物+堿性氧化物 5.堿性氧化物+酸 酸(可溶性的含氧酸)含氧酸鹽+水含氧酸鹽堿(可溶性堿)鹽+水（ SiO2 + H2O ）（CuO + H2O ） （Na2O+H2O

19、 K2O+H2O CaO+H2O BaO+H2O）酸式鹽6.不溶性堿 堿性氧化物 + 水 （Cu(OH)2 = CuO + H2O ）7.含氧酸 酸性氧化物 + 水 （H2SO3 = SO2+ H2O ）練習(xí)：1.三氧化硫和水反應(yīng)_2.氧化鈣和水反應(yīng)_ 3.氧化鈉和水反應(yīng)_4.二氧化碳和足量澄清的石灰水反應(yīng)_3. 氧化鐵與稀硝酸反應(yīng) _ 第三十一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 +H2O +H2O 1 .鐵和稀硫酸_ 2.氫氧化鐵中加入稀硫酸_3.氧化鐵與稀硝酸反應(yīng) _銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 第三十二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽

20、酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管是。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是。(4)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質(zhì)是。BDGHCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH溶液紫色石蕊溶液NaOH和Na2CO3寫出相應(yīng)的個(gè)方程式第三十三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月34（一）關(guān)于置換反應(yīng)的條件：（識(shí)

21、記金屬活動(dòng)性順序）a. 排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。b. 硝酸、濃硫酸除外。a. 只有排在前面金屬才能把排在后面金屬從它們 的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na等除外）。b. 鹽必須可溶。（3）Fe參加的置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。P6 ：整理與歸納金屬活動(dòng)性順序（常見元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）金屬 + 酸鹽氫氣（2）金屬 + 鹽新鹽新金屬1 . 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)2. 鋅與硝酸銅溶液反應(yīng) 3.鐵和稀硫酸反應(yīng)4.鐵和稀硝酸反應(yīng)第三十四張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？如能反應(yīng)寫出化學(xué)反應(yīng)方

22、程式。 KNO3 + MgCl2 CaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + H2CO3 Ba(OH)2 + CuSO4 CaCO3 + HNO3 Cu + HCl Cu + AgCl Zn + CuSO4 CuO + H2O FeCl3 + NaOH第三十五張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月36（二）關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的條件：（識(shí)記溶解性表）（1）生成物有沉淀或氣體或弱電解質(zhì)生成（水、弱酸、弱堿等）（2）堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物要可溶 （NaOH+CuCO3 BaCO3 + CaCl2 ）（3）酸與鹽反應(yīng)時(shí)：a. 強(qiáng)酸可以制取弱酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

23、CH3COONa+HCl =CH3COOH+NaClb. 不揮發(fā)性酸可以制取揮發(fā)性酸：H2SO4（濃）+2NaCl（固）= Na2SO4 +2HCl第三十六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化+O2 +H2O +酸+O2 +H2O +堿(1)兩條縱線Na Na2O NaOH NaCl O2 +H2O +HClC CO2 H2CO3 Na2CO3 (NaHCO3 )+O2 +H2O + NaOH第三十七張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月注意：這里的非金屬不包括氫和氧。2Na+ Cl2=堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)：Na2O+CO2=（2）四條橫線金屬+非金屬 無氧酸鹽

24、 堿性氧化物+酸性氧化物 含氧酸鹽堿+酸 鹽和水 鹽+鹽 新鹽+新鹽Na2CO32NaCl(3)四條交叉線堿性氧化物+酸 鹽和水 酸性氧化物+堿 鹽和水堿+鹽 新鹽+新堿 酸+鹽 新酸+新鹽第三十八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ANa2CO3NaOHBCaCO3Ca（OH )2CNaNO3NaCl DCuOCu(OH)2A2.下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是CD第三十九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.酸性氧化物+水 2.堿性氧化物+水3.酸性氧化物+堿(過量) 酸性氧化物(過量時(shí))+堿 4.酸性氧化物+堿性氧

25、化物 5.堿性氧化物+酸 酸(可溶性的含氧酸)含氧酸鹽+水含氧酸鹽堿(可溶性堿)鹽+水（ SiO2 + H2O ）（CuO + H2O ） （Na2O+H2O K2O+H2O CaO+H2O BaO+H2O）酸式鹽6.不溶性堿 堿性氧化物 + 水 Cu(OH)2 = CuO + H2O 7.含氧酸 酸性氧化物 + 水 （H2SO3 = SO2+ H2O ）第四十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2或Na2CO3H2OO2HClHCl或Cl2不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化電解P5:交流與討論22Ca+O2=2CaO高溫CaCO3=CaO+CO

26、2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa+Cl2=CaCl2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 CaCl2=Ca+Cl2通電轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)有 。 第四十一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、化學(xué)反應(yīng)的分類:基本類型化合分解置換復(fù)分解反應(yīng)元素價(jià)態(tài)是否變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第四十二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)類型 舉例判斷化合 2H2+O2 = 2H2O CaO+

27、H2O = Ca(OH)2分解 2KClO3 = 2KCl+3O2 CaCO3 = CaO+CO2置換 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2復(fù)分解 NaOH+HCl = NaCl+H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCl第四十三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:第四十四張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 H2中氫元素化合價(jià)升高 反應(yīng)物H2作還原劑反應(yīng)物CuO作氧化劑H2H2O CuOCuCuO中銅元素 化合價(jià)降低氧化反應(yīng): 元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原劑：元素化合價(jià)升高的物質(zhì)， 還

28、原劑被氧化， 還原反應(yīng): 元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化劑：元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，氧化劑被還原， +2 0H2 + CuO = Cu +H2O 0 +1H2發(fā)生氧化反應(yīng)氫氣被氧化CuO發(fā)生還原反應(yīng)CuO被還原化合價(jià)升高化合價(jià)降低第四十五張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月46思考：判斷下列反應(yīng)哪些為氧化還原反應(yīng)？屬于氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出哪些元素被氧化？哪些元素被還原？哪些物質(zhì)是氧化劑？ 哪些物質(zhì)是還原劑？ Zn + H2SO4 = H2+ ZnSO4 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl NaOH + HCl = NaCl +H2O BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl

29、+ Ba(NO3)2 2Na +Cl2 = 2NaCl MnO2 4HCl(濃) MnCl2 2H2O Cl2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 CaCO3 = CaO + CO2被氧化 被還原 氧化劑 還原劑 單質(zhì)鋅中的鋅元素H2SO4中的氫元素單質(zhì)鋅H2SO4第四十六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：思考：上述八個(gè)反應(yīng)中哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？ 思考：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2上述反應(yīng)中，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。 第四十七張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 2.指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

30、。 CuO + CO Cu + CO2 2Na+H2O 2NaOHH2 Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4濃 = CuSO4 + SO2 +2H2O第四十八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月還原反應(yīng): 元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化劑：元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，氧化劑被還原。 記憶口訣： 升失氧，被氧化；降得還，被還原。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的物質(zhì)還原劑被氧化。氧化反應(yīng): 還原劑：化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物第四十九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月寫出下列反應(yīng)方程式并指出氧化還原反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3、煅燒石灰石制取生石灰4、氫氣還原氧化銅Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 CaO+CO2 H2+CuO Cu+H2O第五十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑被