溶液導(dǎo)電性用

1、關(guān)于溶液的導(dǎo)電性用第一張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第1課時(shí) 溶液的導(dǎo)電性第二張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月一、溶液的導(dǎo)電性 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電子，溶液能導(dǎo)電嗎？如果能是為什么呢？【實(shí)驗(yàn)】固體、液體、溶液的導(dǎo)電性 第三張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)象 是否導(dǎo)電氯化鈉固體硝酸鉀固體蔗糖固體氫氧化鈉固體氯化鈉溶液硝酸鉀溶液蔗糖溶液氫氧化鈉溶液磷酸酒精蒸餾水亮亮不亮亮亮不亮不亮能導(dǎo)電能導(dǎo)電不能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電不能導(dǎo)電不導(dǎo)電不亮不亮不亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不亮不能導(dǎo)電第四張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 問

2、：電流是怎樣形成的？ 電荷的定向移動(dòng)形成電流。 問：為什么一些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?有自由移動(dòng)的陰、陽離子。第五張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月問：氯化鈉固體能否導(dǎo)電？為什么？ 氯化鈉固體不能導(dǎo)電。 因?yàn)镹a+、Cl不能自由移動(dòng)。 問：金屬能否導(dǎo)電？為什么？ 金屬能導(dǎo)電。 因?yàn)橛凶杂呻娮印５诹鶑?，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 一、物質(zhì)導(dǎo)電的條件 自由移動(dòng)、帶電微粒（電子、離子）第七張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 結(jié)論： 某些化合物（如氯化鈉等）在干燥時(shí)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電。 某些化合物（如蔗糖等）本身不導(dǎo)電，水溶液時(shí)也不導(dǎo)電。 蒸餾水導(dǎo)電能力非常弱。 溶液導(dǎo)電的

3、原因： 溶液中存在能夠自由移動(dòng)的離子。第八張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 二、電離 1、電離： 物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 與是否通電無關(guān)。第九張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、電離方程式： 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子 NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3 HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH第十張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 規(guī)律： 在導(dǎo)電的溶液里， 所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) 與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等， 整個(gè)溶液不顯電性。第十一張，PPT

4、共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月分析下列電離方程式的特點(diǎn) HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3 NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ 2OH- NaCl Na+ Cl- CuSO4 Cu2+ SO42-第十二張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、酸、堿、鹽的電離 HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3 1、酸： 物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陽離子全部是H+的化合物。例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3、 CH3COOH 酸根離子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO

5、3- 注：NaHSO4=Na+H+SO42不是酸第十三張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月含氧酸 例：H2SO4、HNO3無氧酸 例：HCl、H2S三元酸 例：H3PO4二元酸 例：H2CO3、H2SO4一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH 酸的分類 分類一：根據(jù)酸的分子里是否含有氧原子 分類二：根據(jù)酸分子電離時(shí)生成的H+的個(gè)數(shù)第十四張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 酸的命名 1）含氧酸：根據(jù)物質(zhì)里氫氧兩種元素以外另一種元素的名稱，命名為“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亞硫酸 2）無氧

6、酸：在“氫”字的后面加上另一種元素的名稱，命名為“氫某酸”。 例：H2S 氫硫酸 HCl 氫氯酸（俗稱鹽酸） HI 氫碘酸 HBr 氫溴酸 第十五張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、堿： NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ 2OH- 物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陰離子全部是OH的化合物。 例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 氨水（NH3H2O） NH3H2ONH4+OH- 注：Cu2(OH)2CO3 問：堿中一定含有金屬元素嗎？ 不是堿第十六張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 堿的命名 根據(jù)它的組成，命名為“氫氧化某”。 若金屬元素有可變化合價(jià)

7、， 高價(jià)：氫氧化某； 低價(jià)：氫氧化亞某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2第十七張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 堿的分類 分類一：根據(jù)堿電離時(shí)生成的OH的個(gè)數(shù) 分類二：根據(jù)是否溶于水三元堿 例：Fe(OH)3二元堿 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2一元堿 例：NH3H2O、NaOH、KOH可溶性堿：NH3H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2難溶性堿：多數(shù)難溶微溶性堿：Ca(OH)2第十八張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 3、鹽： NaCl Na+ Cl- CuSO4 Cu2+ SO42- 物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化

8、合物。 從組成上看，酸和鹽具有的相同離子是什么？堿和鹽具有的相同離子是什么？ 鹽中一定有金屬元素嗎？ 如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不屬于酸，Cu2(OH)2CO3不屬于堿，屬于哪類物質(zhì)呢？ Na2CO3俗稱純堿，它屬于堿嗎？ 這里的鹽與平常所說的鹽是一回事嗎？第十九張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)中的鹽分為正鹽酸式鹽堿式鹽 第二十張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月正鹽的定義定義：既不含能電離的氫離子（NH4除外），又不含氫氧根離子的鹽。如：NaCl、KNO3 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這

9、樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O 第二十一張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月酸式鹽 定義：電離時(shí)生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。 第二十二張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月堿式鹽 定義：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，堿中的氫氧根離子部分

10、被中和，生成的鹽為堿式鹽。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。 第二十三張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：1、將下列物質(zhì)：干燥的食鹽晶體 干燥的硝酸鉀晶體 硝酸鉀溶液 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精，分別裝入容器中做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。能使燈泡發(fā)光的物質(zhì)有（ ） A B C D D第二十四張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、下列說法中正確的是（ ） A 有些溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在著自 由移動(dòng)的電子 B 物質(zhì)的溶液通電時(shí)發(fā)生電離，所以溶液才 能導(dǎo)電 C 并非所有的溶液都能具有導(dǎo)電性 D 溶液不顯電性，這是因?yàn)槲镔|(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子數(shù)與陰離子數(shù)相等C第二十五張，PPT共三十

11、四頁，創(chuàng)作于2022年6月3.下列物質(zhì)中存在著自由移動(dòng)的氯離子的是 A 氯化鉀溶液 B 液態(tài)氯 C 氯化氫氣體 D 氯酸鉀溶液4.一種化合物在水中電離后，經(jīng)測定該溶液中含有SO42-離子，則該化合物（ ） A 一定是酸 B 一定是堿 C 一定是鹽 D 無法確定5、酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是（ ） A 都含有氧元素 B 都含有氫元素 C 都能溶于水 D 都是化合物ADD第二十六張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月6、能導(dǎo)電的溶液里，所有陽離子所帶的_ 和所有陰離子所帶的_是相等的，所以整個(gè)溶液_電性。7、試根據(jù)以下物質(zhì)溶液中存在的離子，判斷其中哪些是酸溶液？哪些是堿溶液？哪些是鹽溶液？

12、（1）H+、Br- （ ） （2）Ba2+、OH- （ ） （3）Na+、K+、OH- （ ） （4）H+、NO3-、SO42-（ ） （5）Cu2+、SO42- （ ） （6）Na+、H+、SO42- （ ） 正電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)不顯酸堿堿酸鹽鹽第二十七張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月8.要使某溶液中含有K+、H+、SO42-、Cl-四種離子，則溶于水的物質(zhì)至少有 種，相應(yīng)的化學(xué)式為_或_。9.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，寫出下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式。 （1）建筑上用的石灰石 ；（2）消毒用的高錳酸鉀 ； （3）調(diào)味劑食鹽 ； （4）治療胃酸過多藥片中的氫氧化鎂 ；

13、（5）汽水里的碳酸 。 其中屬于酸的是（填序號） ， 屬于堿的是 ， 屬于鹽的是 。 兩K2SO4、HClKCl、H2SO4CaCO3KMnO4NaClMg(OH)2H2CO3(5)(4)(1)(2)(3)第二十八張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月10.在氯化鈣和鹽酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和Cl- 個(gè)數(shù)之比為2：5，若溶液中Cl- 為5N個(gè)，則氫離子個(gè)數(shù)是N第二十九張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： (1)氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl (2)氧化鈣CaO（俗稱生石灰） (3)氫氧化鈣Ca(OH)2（俗稱熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名

14、石灰水 (4)石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 (5) 氫氧化鈉 NaOH（俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉）(6)氯化鈉NaCl（俗稱：食鹽） (7)碳酸氫鈉(俗稱：小蘇打NaHCO3) （8）碳酸鈉Na2CO3（俗稱：純堿、蘇打） （9）純堿晶體Na2CO310H2O （10） 硫酸銅晶體CuSO45H2O（俗稱：藍(lán)礬、膽礬）（11）干冰：固體二氧化碳CO2 （12）天然氣主要成分：甲烷CH4（俗稱沼氣） （13）乙酸（俗稱：醋酸CH3COOH）（14）乙醇（俗稱酒精C2H5OH）（15）煤氣（主要 成分CO）第三十張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 常見酸堿鹽溶解性表： 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都能溶在水中間。 硫酸鹽不溶鋇和鉛。 氯化物除去銀、亞汞，其它都為可溶鹽。 碳酸鹽除去鉀、鈉、銨，其它都為難溶鹽。 堿類不溶是多數(shù)，除去鉀、鈉、鋇、鈣、氨， 其它都為難溶堿 微溶物記?。篊aSO4 、Ag2SO4 、 MgCO3 、 Ca(OH)2第三十一張，PPT共三十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 常見酸堿鹽溶解性表： 全溶鹽有四類：鉀、鈉、銨和硝酸 氯化物除去銀，硫酸鹽除去鋇。 堿類全溶有四位：鉀、鈉、氨和鋇。 碳酸鹽全溶鉀、鈉、銨。 微溶物記住有四種：硫酸鈣、銀，碳酸鎂， 堿類記住石灰水。第三十