物質(zhì)性質(zhì)變化和無機(jī)反應(yīng)規(guī)律

1、關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)變化與無機(jī)反應(yīng)規(guī)律第一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月考綱要求的說明：1、理解物理變化、化學(xué)變化的涵義，能判斷一些典型的、易分辨的物理變化和化學(xué)變化。2、能判斷化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化學(xué)反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（包括中和反應(yīng)）。能應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生。第二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月化 學(xué)變化組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)物理變化化學(xué)變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義、特征、形式判斷方法定義、特征、伴隨現(xiàn)象判斷方法關(guān)系定義、范圍判斷方法定義、范圍判斷方法區(qū)別區(qū)別聯(lián) 系知識結(jié)構(gòu)第三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一.物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變

2、化物質(zhì)的變化定義：沒有新物質(zhì)生成的變化實(shí)質(zhì)：物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化定義：有新物質(zhì)生成的變化實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化原則：表示：判斷的依據(jù)：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式（意義）是否有新的物質(zhì)生成第四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化宏觀表現(xiàn)沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)組成不變，無新分子生成，可能有化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)組成改變，舊鍵斷裂和新鍵形成伴隨特征物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生改變發(fā)光、放熱、氣體生成、變色、產(chǎn)生沉淀等包括范圍蒸餾(分餾)、蒸發(fā)、升華、鹽析、吸附、滲析、潮解、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電等風(fēng)化、裂化、皂化、干餾、電解、水

3、解、變性、同素異形體轉(zhuǎn)變二者關(guān)系化學(xué)變化過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但在物理變化過程里不一定發(fā)生化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的比較第五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)之“化” 1.風(fēng)化結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程 注意：自然條件 2.催化 3.歧化4.鈍化： 5.硬水軟化：6.水化： 7.氫化(硬化) 8.皂化 9.老化10.裂化目的-提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量.11.酯化 12.硝化14.氧化 15.炭化見講義P8第六張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)風(fēng)化一般屬于化學(xué)變化。(2)物質(zhì)潮解時(shí)若生成了結(jié)晶水合物屬化學(xué)變化。(3)同素異形體的轉(zhuǎn)化屬

4、于化學(xué)變化。(4)有化學(xué)鍵斷裂的不一定都是化學(xué)變化。如：NaCL熔化時(shí)，斷裂應(yīng)屬于物理變化。(5)發(fā)生化學(xué)變化常常伴隨放熱、發(fā)光變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，但有上述現(xiàn)象的變化并不一定是發(fā)生了化學(xué)變化。 幾個(gè)疑難問題第七張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二.物質(zhì)的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)-物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就 表現(xiàn)出來的性質(zhì)。第八張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）顏色A：氣體顏色淡黃綠色（F2）、黃綠色（Cl2） 、淡藍(lán)色（O3）紅棕色（NO2、Br2（g）、紫紅色（I2）B：溶液顏色 淺綠色（Fe2+）、黃色（Fe3+）、藍(lán)色（Cu2+）碘與淀粉溶液、石蕊遇堿溶液、紫紅

5、色（MnO4-）、血紅色Fe(SCN)3 C：固體顏色 白色：Fe(OH)2、 CuSO4、 CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 、Al(OH)3 、KClO3等第九張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月藍(lán)色： Cu(OH)2、CuSO45H2O(膽礬)等綠色： Cu2(OH)2CO3（銅綠）、FeSO47H2O(綠礬)紫黑色： KMnO4、I2黑色： CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、CuS、FeS、Cu2S、 Ag2S、HgS黃色： 硫黃、Na2O2（淡）、Ag3PO4、AgI、AgBr（淡）、FeS2第十張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月棕黃色： CuCl2紅色

6、： Fe2O3、Cu2O、Cu 紅褐色： Fe(OH)3第十一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月D：焰色：鉀-紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片) 鈉-黃色 (2) 氣味刺激性氣味： 二氧化硫、鹵化氫、氯氣、一氧化氮、二氧化氮、氨氣、醛等。果香味：簡單羧酸酯臭雞蛋氣味：H2S第十二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）味道： 酸味：CH3COOH澀味：NaOH、Na2CO3 甜味：蔗糖甘油 乙二醇（4）硬度：極硬的物質(zhì)有：金剛石等（5）升華：碘、萘、干冰等 第十三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

7、Ag Pt Au可燃性：燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn) C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：反應(yīng)時(shí)易得電子 O2 CuO Cl2 HNO3還原性：反應(yīng)時(shí)易失電子 H2 CO Na CH3CHO毒性：CO CH3OH 白磷 氮的氧化物 NaNO2酸堿性：酸性pH7穩(wěn)定性：與化學(xué)鍵有關(guān)2. 化學(xué)性質(zhì)-經(jīng)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)第十四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)四種基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按是否有離子參加離子反應(yīng)分子反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)按反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形

8、式分為 三.化學(xué)反應(yīng)類型第十五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成 的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)第十六張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月置換反應(yīng)試舉例1、金屬置換出金屬2、非金屬置換出非金屬3、金屬置換出非金屬4、非金屬置換出金屬第十七張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月下列置換反應(yīng)特別值得重視！鋁熱反應(yīng)2Al F

9、e2O3 2Fe Al2O32Na 2H2O 2NaOH H23Fe 4H2O Fe3O4 4H22Mg CO2 2MgO CCl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O2C SiO2 Si 2COF2 2H2O 4HF O2C H2O CO H2Si 4HF SiF4 2H2高溫高溫點(diǎn)燃高溫高溫第十八張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月四、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律第十九張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月和鹽金屬鹽鹽和水鹽和堿鹽和酸鹽和鹽鹽和氫氣非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽鹽單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)變第二十張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6

10、月金屬單質(zhì)參與的反應(yīng)金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)氧化物、氯化物、硫化物、氮化物、氫化物活潑金屬單質(zhì)+冷水氫氧化物+H2 較活潑金屬M(fèi)g+熱水氫氧化物+H2 Al+沸水氫氧化物+ H2 Fe-Zn+水蒸氣氧化物+H23. 較活潑金屬單質(zhì)+一般酸低價(jià)鹽+H2 所有金屬（惰性金屬外）+強(qiáng)氧化性酸 高價(jià)金屬含氧酸鹽+低價(jià)氧化物+水第二十一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4.金屬（只限Al 、Zn）+強(qiáng)堿溶液鹽+H25.金屬+鹽溶液 較金屬（較活潑金屬開始）+鹽溶液新鹽+不活潑金屬 活潑金屬+鹽溶液先與水反應(yīng)放出H2，再發(fā)生復(fù)分解6.金屬單質(zhì)+有機(jī)物（含活潑H的醇酚酸）H2+醇鈉、酚鈉、酸鈉第二十二張

11、，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月非金屬單質(zhì)參與的反應(yīng)7.非金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)（O2、H2、Cl2) 氧化物、氫化物、氯化物8.非金屬單質(zhì)+水 X2+H2O=HX+HXO+H2O(X2=Cl2 Br2 I2) 2F2+H2O=4HF+O2 C+H2O=CO+H29.非金屬單質(zhì)（C、S、P) +強(qiáng)氧化性酸 氧化物+H2O10.非金屬單質(zhì)(只有Si)+強(qiáng)堿溶液鹽+H2 X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O (X2=Cl2 Br2 I2)11.非金屬單質(zhì)+有機(jī)物取代、加成、氧化第二十三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月酸性氧化物參與的反應(yīng)12.酸性氧化物+水13.酸性氧化物+堿性氧化物14.酸性氧化物+堿15.酸性氧化物+鹽第二十四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月堿性氧化物、兩性氧化物參與反應(yīng)16.堿性氧化物+水堿 +酸鹽+水 +酸性氧化物鹽17.兩性氧化物+酸鹽+水 +堿鹽+水第二十五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月18.酸+堿鹽+水