湖北第二師范學(xué)院高中化學(xué)教學(xué)案例說(shuō)課比賽-弱電解質(zhì)的電離及影響因素

1、2014年10月22日甘肅省蘭州第一中學(xué)劉跟信2014年高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課觀(guān)摩暨教學(xué)培訓(xùn)活動(dòng)弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)如：pH = 1時(shí)，溶液中c(H) = pH =3 時(shí)，溶液中c(H) =【知識(shí)卡片】pH = lg c(H)0.1mol/L103mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電 腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測(cè)定溶液pH的原理 【知識(shí)卡片】HClCH3COOHpHc(H+) 分別測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液的pH，并思考：由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可獲得什么結(jié)論？ 【探究實(shí)驗(yàn)】 本節(jié)課學(xué)習(xí)任務(wù)：探討弱電解質(zhì)在水中的電離有何特點(diǎn)；探討影響弱電解質(zhì)電離的

2、外界條件；學(xué)習(xí)定量表示弱電解質(zhì)電離強(qiáng)弱的方法。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】CH3COOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)達(dá)電離平衡前達(dá)電離平衡時(shí)閱讀P42.第一個(gè)表格，并填寫(xiě)?！舅伎寂c交流】最小 最小 最大變大 變大 變小不變 不變 不變 用v(離子化)和v(分子化)分別表示醋酸電離過(guò)程中的正向速率和逆向速率，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡的建立過(guò)程，類(lèi)比畫(huà)出醋酸電離過(guò)程中的速率與時(shí)間關(guān)系圖。v(離子化)=v (分子化)vt0v(分子化)v(離子化)【試一試】 對(duì)0.1mol/LCH3COOH溶液，當(dāng)改變下列條件時(shí)，分別測(cè)定溶液pH的變化，并分析溶液中

3、c(H+)的變化和平衡移動(dòng)方向。 【探究實(shí)驗(yàn)】改變條件pHc(H+)移動(dòng)方向升高溫度加水稀釋加少量CH3COONa固體加少量Mg粉 自學(xué)提綱：怎樣正確理解電離平衡常數(shù)及其表達(dá)式所表示 的意義？影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？理解多元弱酸電離平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？“科學(xué)視野” （P42-43） 電離平衡常數(shù)【課堂小結(jié)】 弱電解質(zhì)電離平衡的特征平衡影響因素電離常數(shù)電離平衡的建立【隨堂練習(xí)】 在稀氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH如進(jìn)行下列操作，則溶液中c(NH3)、c(NH4+)和c(OH)如何變化？平衡怎樣移動(dòng)？（1）通適量HCl氣體；（2）加入少量NaOH固體；（3）加入少量NH4Cl固