專題復(fù)習(xí)：電解質(zhì)溶液通用課件

1、電解質(zhì) 溶液專題復(fù)習(xí)第1頁，共40頁。高考知識點(diǎn) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和判斷 電離概念及電離方程式 弱電解質(zhì)的電離平衡 電離度概念、表示方法、影響因素 溶液酸堿性判斷 水的電離及Kw概念 pH值概念及計算方法 指示劑的變色范圍 鹽類水解實(shí)質(zhì)、水解離子方程式的書寫、應(yīng)用 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 離子共存 問題第2頁，共40頁。電解質(zhì)溶液強(qiáng)弱電解質(zhì)水的離子積和pH值鹽溶液離子反應(yīng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式和電離平衡水的電離和pH值pH值得計算鹽類的水解，鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的書寫離子的共存第3頁，共40頁。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 注意概念中的

2、 “或”，“和”，“化合物” 等關(guān)鍵詞 CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是電解質(zhì)， CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。Cl2不是非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態(tài))(一) 強(qiáng)弱電解質(zhì)第4頁，共40頁。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于一定條件下能否完全電離 強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用 “ ”無電離平衡 弱電解質(zhì)電離方程式用 “ ”有電離平衡注意：多元弱酸分步電離 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子 弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和

3、分子共存第5頁，共40頁。強(qiáng)電解質(zhì)是指強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分鹽。 弱電解質(zhì)是指弱堿:不溶性的堿和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。 電解質(zhì)強(qiáng)、弱和物質(zhì)的溶解性無關(guān)；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱不一定和電解質(zhì)的強(qiáng)、弱有關(guān)。 強(qiáng)電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價鍵, 弱電解質(zhì)中極性共價鍵。第6頁，共40頁。例：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A. CH3CH2COOH

4、B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2D. 例：下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是將pH = 4的鹽酸和醋酸稀釋到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取。C. 相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大。D. 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣速率相同。A.C第7頁，共40頁。例 : 通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo) 電性實(shí)驗(yàn)方法二、測定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。方法三、測定0.1mol/L CH3COO

5、H 的pH值。方法四、相同濃度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。方法五、相同 pH值，相同體積 的HCl 和 CH3COOH， 和 足量的鋅粒反應(yīng)， CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。方法六、取相同濃度的HCl 和 CH3COOH ，稀釋 100倍，pH值變化小的是 CH3COOH 。第8頁，共40頁。例 : 有0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是。（D）四種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗

6、NaOH體積由大到小的順序是。（E）四種酸分別跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng)后；溶液的pH值由大到小的順序是。（F）四種酸的pH值由大到小的順序是。第9頁，共40頁。例 : 有相同pH值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是。（D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關(guān)系是。（E）四種酸分別跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng)；消耗溶液的體積由大到小的順序是。（F）四種酸

7、里氫離子濃度由大到小的順序是。第10頁，共40頁。三、電離方程式和電離平衡、電離度 書寫電離方程式的基本原則 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,用 弱電解質(zhì)部分電離 用 其中多元弱酸分步電離;(其中主要是第一步) ; 多元弱堿一步電離思考因多元弱酸分步電離而引起的反應(yīng)思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀鹽酸,說出有關(guān)現(xiàn)象,寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式.思考 2: 不用任何試劑,如何鑒別 Na2CO3 溶液和HCl溶液第11頁，共40頁。 電離平衡 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 電離平衡的移動可用勒沙特里原理來解釋 影響電離平衡的因素有:1. .溫度: (電解質(zhì)的電離都是吸熱過程)溶液的濃度: 溶液越稀,電離程

8、度越大;溶液越濃電離程度越小. 實(shí)驗(yàn)4.23. 溶液的酸堿性: H+ 或 OH 變化會影響電離平衡.第12頁，共40頁。.電離度 電離度的定義和表示符號-P76數(shù)學(xué)表達(dá)式 影響電離度大小的因素:相同溫度下: 濃度越大,越 小;濃度越小, 越大.相同濃度下: 溫度越高, 越大;溫度越低, 越小第13頁，共40頁。例：若室溫時pH = a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的電離度可表示為：10 a+ b12 % B. 10 a+b14 % C. 1012 a b %D. 1014 a b %A 例：已知某二元酸H2A，其電離方程式為H2AH HA ；HA H+ +A2 。測得2

9、5時0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,該條件下HA的電離度是A. 1 B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %A第14頁，共40頁。例：某二元弱酸溶液按下式發(fā)生電離H2A H+ +HA， HA H+ + A 2 已知相同濃度的電離度 (H2A） (HA），設(shè)有下列四種溶液： A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液 C . 0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 據(jù)此，填寫下列空白 c(H+)最大的是 ，最小的是。 c(H2

10、A)最大的是 ，最小的是 。 c(A2）最大的是 ，最小的是。ADCDDA第15頁，共40頁。例：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 A. B. C. H+ 和OH乘積 D. OH 的物質(zhì)的量B例：某氨水的pHa, 其中水的電離度為1；某硝酸的pH=b ,其中水的電離度為2 ；且a+b= 14,a11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為3。相同條件下純水的電離度為4。則下列關(guān)系中正確的是A.c(NO3）c(NH4+) c(H+) c(OH）B. 4 3 2 1 C. c(NH4+) c(NO3） c(OH） c(H+) D 3 4 2 1 B,C第

11、16頁，共40頁。（ 二 ） 水的離子積和溶液的pH 值一、水的電離、KW和pH值 H2O H+ + OH例：在純水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中會影響水的電離平衡的是哪些？如何影響？ 加入酸溶液或加入堿溶液。 加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液 。 加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。 升高或降低溫度。 投入金屬鈉。第17頁，共40頁。 pH增大1個單位相當(dāng)于氫氧根離子濃度增大10倍，或氫離子濃度是原來的1/10倍常溫下 ；溶液酸性，c(H+) c(OH)、 pH7、 c(H+) 107、 pH值越小，酸性越強(qiáng)。溶液堿性， c(OH) c(H+), pH7, c(H+) 107， pH值越大，堿性越強(qiáng)。溶液中性c

12、(H+) = c(OH)、 pH=7。 24是時，Kw=c(H+)c(OH)=1.010 14常溫下 pH = lgc(H+) pH = 14 + lgc(OH)第18頁，共40頁。 Kw隨溫度升高而增大，如：99時Kw1.01012 c(H+)c(OH)1.0 106 對一元弱酸或一元弱堿來講: c(H+) = c c(OH) = c 指示劑的變色范圍：甲基橙3.14.4紅 橙 黃石蕊58紅 紫 藍(lán)酚酞810無色 粉紅色 紅色例：某溶液使甲基橙顯黃色，石蕊顯紅色，酚酞不顯色，由此可知道該溶液的pH值范圍是。第19頁，共40頁。例:求：0 .005mol/L H2SO4溶液的pH值pH值=12

13、 的NaOH 的物質(zhì)的量濃度為。例:把 1.71g Ba(OH)2 配成200ml溶液，溶液的pH值是。有pH值=12的Ba(OH)2 溶液的物質(zhì)的量濃度為。取出10ml Ba(OH)2 溶液，把它稀釋到 1 升，則溶液的pH值是。二、有關(guān)pH值得計算: 一般計算例: 求0.01 mol/L CH3COOH 的pH值 (=4.17%)例: 求 0.1 mol/L NH3H2O的pH值 (=1.33%)第20頁，共40頁。 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液稀釋的計算例: pH值為 5 的硫酸溶液稀釋1000倍,溶液中H+和SO42濃度比是多少?例：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，

14、中和后加水至100ml，若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml）。則和 H+ 之比的值是多少？ 強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液混和后的計算基本原則： 酸酸，按c(H+)計算. 堿堿 按c(OH)計算。 酸堿 ：酸過量按c(H+)計算；堿過量按c(OH)計算；正好反應(yīng)，pH7。第21頁，共40頁。 （三 ） 鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液顯酸性強(qiáng)堿弱堿鹽水解，溶液顯堿性弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解，溶液的酸、堿性具體分析例：將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3CO

15、OH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2。一、鹽溶液的水解第22頁，共40頁。 什么是鹽類的水解？有弱才水解，無弱不水解。鹽類水解是中和反應(yīng)當(dāng)逆反應(yīng)。一定是吸熱的鹽類水解中的電離平衡 鹽類水解離子方程式的書寫弱離子 + H2O 弱電解質(zhì) + H+(OH)注意： 一般用可逆符號 個別強(qiáng)烈水解用箭號 如Al2S3的水解 水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱堿看成一步水解：如 Na2CO3 FeCl3第23頁，共40頁。 注意：水解離子方程式和電離方程式，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。例：下列式子分別表示什么意義？NH4+ + OH NH3H2ON

16、H4+ + H2O NH3H2O + H+NH3H2O + H+ NH4+ + H2ONH3H2O NH4+ + OH NH3 + H3O+ NH4+ + H2ONH4+ + OH NH3+ H2ONH3 + H+ NH4+ 第24頁，共40頁。5.影響鹽類水解平衡的因素 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì) 如 水解程度：Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3 外因溶液的濃度：越稀水解程度越大溫度： 越高水解程度越大溶液pH值： 具體分析例：在NH4Cl 溶液中分別采取下列措施對NH4Cl 溶液水解有什么影響？加入固體NH4Cl 加入同濃度的NH4Cl 溶液 加入NaOH 固體 加水稀釋 滴入稀硫酸

17、 加入NaCl 稀溶液 加熱。第25頁，共40頁。6. 酸式鹽溶液的酸堿性問題：能分析 NaHSO4 、NaHCO3 、 NaH2PO4 、 Na2HPO4 溶液的酸堿性7. 鹽類的雙水解：強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽反應(yīng)，不按復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)，可能發(fā)生雙水解.常見的有: NH4+ Al3+ Fe3+ S2 CO32 AlO2 （ HS ） （HCO3）例 ：寫出AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式；FeCl3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式注： Fe3+ 和 S2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)第26頁，共40頁。8 、水解應(yīng)用實(shí)例： 明礬凈水 配制澄清透明的FeCl3溶液 制Fe (O

18、H)3膠體 合理施肥和土壤的改良等。不能在溶液中制取Al2S3 Mg和NH4Cl溶液的反應(yīng)等。9. 其它： 分清 水解、水化、水合例：某溶液中水電離出的 c(H+)是1012mol/L，該溶液可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH PH=12的Na2CO3溶液 PH=12的NH4Cl溶液 例：在由水電離提供的 H+ 為1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一組離子是NH4+、NO3、Na+、AlO2 B. K+、Cl、HSO3、CO32C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2+、Fe2+第27頁，共40頁。例：常溫下一種PH=3的酸溶液和

19、一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：A濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽例：在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元HA,當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性是下列判斷中一定正確的是加入的一元酸過量 B. 生成的鹽不能水解C.加入的酸和堿的物質(zhì)的量相等 D.反應(yīng)后溶液中A = R第28頁，共40頁。二、 鹽溶液中各離子濃度大小的比較。要點(diǎn)： 離子會水解其濃度變小 如: 在NaHS溶液中： Na+ HS OH S2 H+ 物料守恒的關(guān)系 如：Na2CO3 溶液中： Na+ 2 CO32 + 2 HCO3

20、+ 2 H2CO3 電荷數(shù)平衡的關(guān)系 如：NaHCO3 溶液中： Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH 第29頁，共40頁。 水的電離離子數(shù)平衡的關(guān)系如：Na3PO4溶液中： OH HPO42 +2 H2PO4 + 3 H3PO4 + H+ 如：Na2CO3 溶液中 和 要點(diǎn)的合并HCO3 + H+ = OH - 2 H2CO3 如：Na2CO3 溶液中 和 要點(diǎn)的合并 Na+ OH 2 CO32 3 HCO3 4 H2CO3 H+ 第30頁，共40頁。 鹽和鹽溶液之間的反應(yīng)要考慮四種情況： 一般的復(fù)分解反應(yīng)；鹽類的雙水解；氧化還原反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)。 中學(xué)范圍的水解反應(yīng)有：無

21、機(jī)鹽的水解；有機(jī)鹽的水解；鹵代烴的水解；酯類的水解；糖類的水解；蛋白質(zhì)的水解；NaH、Mg3N2、CaC2的水解等。 能破壞水的電離平衡的方法有：水解；向水中加入可溶性的酸或可溶性的堿；加入某些和水反應(yīng)的物質(zhì)如Na、 等. 加熱FeCl3 溶液 和Fe2(SO4)3 溶液分別得到什么產(chǎn)物？第31頁，共40頁。（四） 離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)分類和發(fā)生的條件 離子互換的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。（個別有例外） 氧化物和酸溶液或堿溶液的反應(yīng)按性質(zhì)。 有離子參加的氧化還原反應(yīng)按性質(zhì)。 有絡(luò)離子參加的反應(yīng)按性質(zhì)。第32頁，共40頁。二、書寫離子方程式、離子方程式是表示一類反應(yīng)

22、的式子例：下列化學(xué)反應(yīng)能用 H+ + OH H2O來表示的是（A）H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（B）2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 +Na2SO4 + 2H2O（C）H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O（D）2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O（E）H2SO4 +Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O第33頁，共40頁。 離子方程式書寫注意事項 知道離子方程式書寫的方法 （可溶性的強(qiáng)電解 質(zhì)用離子符號表示；其他用物質(zhì)用化學(xué)式表示） 微溶物以存在的狀態(tài)具體決定以分子式還是以離子符號來表示。如：澄清石灰水中通入過量CO2，濃NaOH溶

23、液中加入濃CaCl2溶液. 熟記常見酸、堿、鹽的溶解性 熟記常見強(qiáng)、弱電解質(zhì) 檢驗(yàn)書寫是否正確（兩邊的原子是否相等；電荷總數(shù)是否相等；能約的系數(shù)是否約去）。第34頁，共40頁。 非水溶液狀態(tài)（包括很濃的溶液如濃硫酸）的反應(yīng)，不宜寫離子方程式。如：濃硫酸和銅的反應(yīng)；熟石灰和氯化銨在研缽中研磨。 注意有水參加的反應(yīng)：如 鈉投入硫酸銅溶液；二氧化硫氣體通入溴水中；鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 注意反應(yīng)物用量的多少：如 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液。 注意氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)的先后順序：如 溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣和溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣。第35頁

24、，共40頁。例：正確寫出澄清石灰水和下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 純堿溶液 少量的二氧化硫 硝酸溶液 足量的碳酸氫鈉溶液 過量的二氧化碳 少量的碳酸氫鈉溶液 氯化銅溶液 硫酸氫鈉稀溶液 硫酸氫鈉濃溶液 碳酸氫鎂溶液 。例：完成下列離子方程式向100ml0.15mol/L的氫氧化鈉溶液中通入0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳向FeBr2溶液中通入少量的氯氣 向FeBr2溶液中通入過量的氯氣 例：往100ml物質(zhì)的量濃度相同的FeBr2和FeI2混合溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2,結(jié)果溶液中有二分子一溴離子被氧化成溴單質(zhì)，求原FeBr2溶液的濃度（已知：還原性強(qiáng)弱是IFe2+Br第36頁，

25、共40頁。例.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A . 向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33HAl33H2OD . 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OHCO32H2O第37頁，共40頁。三、離子共存的問題離子不能共存的幾種情況 離子和離子相互之間結(jié)合成難溶的物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、弱電解質(zhì) 。 兩種弱離子的雙水解 （如：Al3+、AlO2） 離子和離子相互之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：Fe2+、H+、NO3

26、；Fe3+、S2、I；S2O32、H+；等）。 離子和離子相互之間結(jié)合成絡(luò)離子（如：Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+) 注意：試題給出的條件中溶液是無色還是有色；溶液的pH值是多少。第38頁，共40頁。例下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A . H3O、NO3、Fe2、Na 。 B . Ag、NO3、Cl、K 。 C. K、Ba2、OH、SO42 。 D Cu2、NH4、Br、OH。例：在pH 1 的無色溶液中能大量共存的離子組是 A . NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、NO3 C . Al3+、Cu2+、SO42、Cl D. Na+

27、、Ca2+、Cl、AlO2第39頁，共40頁。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一

28、切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)

29、的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并